高中化学选修3复习第二章

1、第二章分子结构和性质、1、共价键化合物的结合方式2、键残奥计3、等电子原理4、价层电子对相互排斥理论模型5、杂化轨道理论6、配位化合物理论7、非极性键和极性键8、极性分子和非极性分子9、范德瓦尔斯力和氢键对物质性质的影响10、溶解性这2个特征具有饱和性和方向性。 3分类，沿轴向“对头”，平行或“并肩”，轴对称，镜面对称，结合强度大，不容易断裂，结合强度小，容易断裂，共价键是键，共价键之一是键，另一个是键，共价键之一2 3 .在包含极性键的多原子分子中，如果结构对称则键的极性相互抵消，该分子为非极性分子。 如果分子结构不对称，键的极性就不能完全抵消，其分子是极性分子。 经验法则：1，在ABn型分

2、子中，当a的化学键价的绝对值等于其主族序数时，其分子为非极性分子，分子极性的判断，2，如果中心原子a没有孤立电子对，则非极性分子，4键残奥计(1)的概念：常见分子中的键角H2O分子中的键角为105 注意，180、直线、角、v、正四面体，特别是(1)共价键都是键，双键有一个键和一个键，三个键有一个键和两个键。 (2)一般键比键稳定，但N2分子中的键比键能量小。 (3)稀有气体分子中没有化学键。 (4)H2分子中的共价键没有方向性。 五、等电子原理、1 .原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似化学键特征，许多性质相似。 该原理被称为等电子原理，2 .等电子体的判断和利用判断方法：原子总数相同，

3、价电子总数相同的分子是等电子体运用：利用等电子体的性质相似，空间配置相同，可以利用预测分子空间的配置和性质，常见的等电子体：SO2，O3，NO2 -NO2，N2，CO，CO CS2、NH3、CH4、NH4、CN、AlO2-、 a是中心原子的价电子数(阳离子减去电荷数，阴离子减去电荷数)，b是与中心原子结合的原子最能接受的电子数，x是与中心原子结合的原子数。ABn型分子的VSEPR模型和立体结构、2、3、平面三角形、2 0 AB2、直线形co2、30ab3、21ab2、价、层、电、子、对、数、平面三角形BF3正四面体CH4、三角锥状NH3、v形、H2O、分子的立体构型、结合对数、孤立电子对数、分

4、子的立体构型、混合轨道类型、孤立电子对数、键个数(2)形成条件：配合物组成：中心原子：主要是过渡金属的阳离子。 配体： X-、OH-、SCN-、CN-、C2O42-、H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等中性分子，配体一般为2、4、6、8。 配合物溶解于水中容易电离为内界的配体离子和外界离子，而内界的配体离子和分子通常不易电离。分子间作用力直接影响物质的溶沸点、溶解性等性质，九、范德华力和氢键影响物质的性质，分子间作用力、氢键、范德华力、分子间氢键、分子内氢键、相对分子质量、分子极性、分子中和电负性极大的元素(一般用XHY表示) x、y代表f、o、n等电负性大、原子半径小的原子。 2 .氢键形成的

5、条件： (1)分子中需要与电负性极大的元素原子形成强极性键的氢原子；(2)分子中需要具有孤电子对、电负性大且原子半径小的原子。 实际上只有f、o、n等原子与h原子结合的物质才能形成强氢键。 3 .氢键对化合物性质的影响，分子间形成氢键，可以使化合物的熔融沸点显着上升。 如果在极性溶剂中溶质分子和溶剂分子之间能够形成氢键，则可以增大溶解度。 分子内氢键的形成使分子具有环状封闭的结构。 一般是降低物质的溶沸点，降低在极性溶剂中的溶解度，10，溶解性，类似于(1)相溶原理，1 .极性溶剂(如水)容易溶解极性物质2 .非极性溶剂(苯、汽油、四氯化碳、醇等)可以溶解非极性物质5 .手性(1)手性异构体手性分子：具有的分子。 (3)手性碳原子：与有机物分子中相连的碳原子。 含有一个手性碳原子的分子是手性分子，例如：镜像、不重叠的手性异构体、4个、不同的基团、6 .无机氧酸分子的酸性无机氧酸可以写成(HO)mROnm1，n0，n的值越大，r的正电性越大，例如hcl