盐溶液都是中性的吗

1、7.3盐溶液的酸碱性,Acidity and basicity of salt solutions,思考：纯水呈什么性？为什么？,外界条件对水的电离平衡的影响符合平衡移动原理，如下表：,中性,向右,增大,增大,c (H+)= c (OH-),增大,酸性,向左,增大,减小,c (H+) c (OH-),c (H+) c (OH-),不变,不变,碱性,向左,减小,增大,注意：,只要是水溶液，不管是酸性、碱性或中性，一定存在水的电离平衡，也或多或少存在H+和OH-，且水电离出的c(H+)等于水电离出的c(OH-)。但溶液中的c(H+)不一定等于c (OH-)。,中性溶液的定义是c(H+)等于c(OH

2、-）的溶液，而不是pH 等于7 的溶液。pH 等于7 的溶液不一定呈中性，呈中性的溶液的pH 不一定等于7 。, 水的电离是吸热的，升高温度，促进水的电离，此时水离子积增大，例如：100 时，Kw =110-12 。, 影响水的电离平衡的因素： ( A )温度； ( B )增加c(H + )或c(OH -)即加酸或碱 ；减小c(H +)或c ( OH -) 。,即加某些盐,一、盐溶液都是中性的吗,探究：盐溶液是中性的吗？,实验1：用pH 试纸测定下列盐溶液（浓度为0.1 mol / L ）的pH 值。 NH4Cl ； NaCl ； CH3C00Na ；,现象：溶液呈中性的有NaCl 溶液呈酸性

3、的有NH4Cl 溶液呈碱性的有CH3COONa,1、结论：盐溶液不一定是中性的。,实验2：用pH 试纸测定下列盐溶液（浓度为0.1 mol / L ）的pH 值。KNO3； Na2CO3 ； Al2(SO4)3 ； Na2S04； FeC13 ；Na2S ； Cu(NO3)2 。,现象：溶液呈中性的有 KNO3、Na2S04。 溶液呈酸性的有 Al2(SO4)3、FeC13、 Cu(NO3)2 溶液呈碱性的有 Na2CO3 、Na2S。,思考：试总结上述盐溶液的酸碱性规律。,你一定能发现上述盐溶液的酸碱性规律！,盐的类型,Na2S,CH3COONa,Cu(NO3)2,Al2(SO4)3,Na2

4、SO4,KNO3,Na2CO3,NH4Cl,NaCl,盐溶液的酸碱性,中性,强酸强碱盐,酸性,碱性,强酸弱碱盐,弱酸强碱盐,生成该盐的,酸,碱,NaOH,HCl,NH3 H2O,H2SO4,Al(OH)3,HCl,NaOH,HNO3,KOH,CH3COOH,NaOH,H2CO3,H2S,H2SO4,NaOH,HNO3,NaOH,Cu(OH)2,结论： 强碱弱酸所生成的盐，水溶液呈碱性，pH7； 强酸弱碱所生成的盐，水溶液呈酸性，pH7； 强酸强碱所生成的盐，水溶液呈中性，pH=7。,2、结论（正盐溶液）： 强酸强碱盐呈中性、强酸弱碱盐呈酸性、强碱弱酸盐呈碱性-谁强显谁性。,注意： 上述规律适用

5、于正盐的溶液。 所谓盐溶液，是指易溶于水的盐；不溶于水的盐，不存在盐溶液。 弱酸弱碱盐溶液的酸碱性比较复杂，取决于弱酸与弱碱的相对强弱。,思考： 上述盐的组成中，既不含H+，又不含OH-，溶于水后为什么盐溶液会呈现出酸碱性呢？,NH3. H20,H+OH- 显酸性,H+=OH- 显中性,水解,氯化铵为例,分析其水溶液为何呈酸性,离子浓度大小排布 物料、电荷守恒规律,醋酸钠为例，分析水溶液,氯化钠为例，分析水溶液,三、 盐类的水解,在溶液中盐电离出来的某种离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,1. 概念,2. 本质,水的电离平衡被破坏,使溶液中氢离子和氢氧根

6、离子浓度发生相应变化，从而使溶液呈酸性或碱性。,弱,水解的条件：,水解的实质：,水解反应与中和反应的关系:,酸+碱 盐+水,中和,水解,对概念的理解,水解的离子：,生成弱电解质。,破坏了水的电离平衡。,弱酸的阴离子，弱碱的阳离子,（1）是吸热反应，中和反应的逆反应。 条件：温度 加水稀释平衡移动？,盐 +水 酸+碱 -Q,中和,水解,盐类水解的特点,（2）一般进行的程度较弱，是可逆反应。,讨论：,盐类水解的规律,有弱才水解，无弱不水解； 谁弱谁水解，谁强显谁性。,3、盐类水解的规律,水解,水解,不水解,水解,酸性,碱性,中性,具体分析,关键：有弱就水解，谁强显谁性,4、盐类水解的应用,（1）明

7、矾、FeCl3净水原理,（2）酸碱式灭火器,（3）FeCl3制取时加入少量HCl的目的,(4) 纯碱洗涤衣物时为什么要用热水,课堂练习：,1.判断下列盐能否水解，如能，水解的离子是什么，水解后呈什么性？ AlCl3 、 K 2SO4、 NaClO、 2向水中加入少量下列物质，不影响水的电离平衡的是（ ） A、氢氧化钠溶液 B、盐酸溶液 C、氯化钠固体 D、碳酸钠固体,课堂练习：,1. 下列溶液PH小于7的是,A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡,2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 氟化钠 D、氯化铁,3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是,

8、A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_,4、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ） (1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4 (4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO4,5、关于酸性溶液的叙述中正确的是（ ） A、pH值小于7的溶液; B、一定是酸的水溶液; C、溶液中H+OH-; D 、不含有OH-的溶液 。,6、下列物质的溶液中，由于水解而使pH值小于的是（） A、NaHCO3 B、NH4Cl C、CH3COOH D、NaCl,7、25oC时,0.1molL某溶液pH=5,则这溶液可能是（） A、氨水B、NaCl

9、 C、NH4Cl D、HCl,8、下列盐的水溶液中，pH值最小的是（） （浓度均为0.1molL） A、NaHCO3 B、Na3PO4 C、KCl D、AlCl3,9、在溶液中，不能发生水解的离子是（） A、ClO - B、CO32- C、Fe3+ D、Br -,例1：氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序。,溶液中有关离子浓度大小比较：,例2：明矾溶液中，K+ Al3+（填、=、）。,溶液PH值大小比较：,例3：浓度均为0.1mol/L的NaHCO3 Na2CO3 NaCl NaHSO4 NH4ClHClH2SO4NaOHBa(OH)2五种溶液PH值由小到大的排列顺序 。,例4：在硫化钠溶液中，C(Na+)与C(S2-)的关系是（ ） A C(Na+)=C(S2-) B C(N