齐鲁名校教科研协作体山东省部分重点中学2016届高三第二次调研联考及答案

1、2016年山东省部分重点中学高中第二次调查化学试题参考答案1.【分析】铅笔芯的主要材料是石墨；石墨是导电的，耐高温和耐腐蚀；生石灰可用作干燥剂，无抗氧化功能；过氧化氢是致癌的，会加速人的衰老。回答乙试验地点“STSE”是指科学、技术、社会和环境2.【分析】氯原子最外层的未结合电子应表示为：B核有8个汉字，碳原子数为14；碳原子半径大于氧原子半径。答案 D试验场地化学术语3.解析亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，能与强酸和强碱反应。Al2O3、Al(OH)3和Al是典型的两性物质，能与酸和碱反应，但Al是简单的物质。(NH4)2CO3是弱酸和弱碱的盐，Al 2(SO4)3只能与碱反应。回答乙试验地点化合

2、物的化学性质4.分析硼溶液中的氢和CH3COO-能形成弱电解质；碳(氢)-碳(氢)=1012的溶液是强碱性的，NH4+能生成一水合物和氨。溶液中含有的使甲基橙变红的氢离子不能与氢氧化铝和HCO 3共存。回答答试验地点离子共存5.分析从4NH3 5O2=4NO 6H2O可以看出，氨作为还原剂，所以选择B。回答乙试验地点氧化还原反应6.分析溴化亚铁中的溴离子仅被部分氧化；电子和电荷不守恒；由于过量的氢氧化钡，参与反应的Al3和SO4 2-的量之比为1，333，602。回答答测试中心由离子方程式书写7.解析酸性氧化物被定义为能与碱反应生成盐和水的氧化物，所以是的。金刚石与石墨之间的转化反应涉及简单物

3、质，但属于非氧化还原反应，所以也可以实现。弱电解质形成的复分解反应也可以进行，也可以。硫化氢和亚硫酸的反应溶液是中性的，所以可以实现。答案 D测试点基本概念和原则8.解析过氧化钠具有很强的氧化性，将SO32-氧化为SO42-，生成的溶液为碱性溶液，HCO3-转化为CO32-，所以只有NO3-的浓度几乎不变。回答答试验地点离子反应9.【分析】考察氧化还原反应的基本规律。产生了0.03摩尔三氧化氯和0.06摩尔ClO，总电子损失为0.0350.061=0.21摩尔，因此产生了0.21摩尔氯。0.15毫升氯气和0.03毫升氢氧化钾。D中氯的状态是未知的，所以它是错误的。答案 D试验地点氧化还原反应1

4、0.【分析】在标准条件下，22.4升乙醇为液体。当计算出6.4g的34S2和34S8时，s的相对原子质量为34。11.2 Cl2不表示状态。1L氨水，含钠NH3H2O，浓度大于1摩尔-1回答乙测试地点阿伏伽德罗常数11.解析a中的二氧化硅二氧化硅不能一步实现，b中的氧化铝氢氧化铝和d中的硫SO3不能一步实现。因此，选择了c。答案 C试验地点化合物之间的转化12.【解析】氨是一种碱性气体，能与酸反应，浓硫酸不挥发，所以反应只在浸有浓硫酸的玻璃棒表面进行，所以没有明显的现象。钾的火焰颜色是紫色的，但是需要通过钴玻璃片观察。氢可以在氯中燃烧产生淡火焰，氯可以用作助燃剂。氯化铵受热分解，产生化学反应，

5、类似于碘的升华。回答答试验地点元素物质和化合物的特性13.【分析】氨气甲的收集方法应为向下排气法；煤油隔绝空气，创造无氧环境；甲烷不溶于氢氧化钠溶液，这不是圆底烧瓶内外的压力差造成的；由氘代铜与浓硝酸反应产生的气体NO2溶于水并与水反应。回答乙测试中心实验基础知识14.分辨率从图中可以看出，x是o，y是Na，z是Al，m是Si，n是Cl。答案 D元素周期定律15.【分析】次氯酸分解成盐酸和氧气，A项有误；常温下，铝遇浓硝酸“钝化”，铝片不能溶解，B项有误；NH3分子之间有氢键，沸点高于PH3，C项是错误的。硫化铜比硫化锌更难溶解，因此将硫酸铜溶液滴入硫化锌沉淀中，可以实现沉淀转化，生成硫化铜沉

6、淀，D项是正确的。答案 D测试点化学基本定律16.【分析】混合气体必须含有氨气，2 NH33 CO23 H2O3Cu的气体体积只减少一半，所以气体A是能与氧化铜反应的H2，气体体积减少；由于气体体积减少了三分之一，氨占原甲、乙混合气体的三分之二，甲、乙气体的体积比为1:2；从上面可以看出，镁与稀硝酸反应的离子方程式为9mg 22 H2 NO3-=2nh 4h 29m 2h2o，所以d是错误的。答案 D【试验地点】化学计算元素的性质和化合物的物质推断17.回答 (1)(2分)(2) (1)草木灰被木柴燃烧，在这种情况下，通过加热很容易分解的KHCO3(2)是不可能的(2分)(2)加入足够稀盐酸后

7、加入氯化钡溶液(2分)在第三个试管中加入足量的硝酸钡溶液，过滤，然后在滤液中加入足量的硝酸银溶液(用硝酸酸化)。可以观察到白色沉淀，表明溶液中有氯离子(2个点)。【试验地点】化学实验中碱性离子的检验18.【解析】I. (1)两种元素不能形成碱。根据图表，d和e溶解在水中得到相应的溶液，所以形成的化合物不可能是氧化物。(2)E是强酸，只含有两种元素，所以E是盐酸。二.根据已知和第四个问题的建议，a是氮，b是Al4SiC4，c是氨，d是c，f是no，e是氧，j是二氧化碳，h是硝酸。回答 I. (1)(2分)(2) HCl (2分)二.(1)否(1)(2) (2分)(3)CO2 2Al(OH)4-=

8、2Al(OH)3Co32-H2O(2分)或CO2al(oh)4-=al(oh)3 ; HCO 3-(4)Al4Si 4 2n 24 AlN SIc 3C(2分)试验地点元素和化合物19.回答(1)3CO Fe2O3 2Fe 3CO2(2分)(2)纳米2(2分)4(2分)(3)硝酸铁溶液是酸性的，在这种酸性条件下，氮可以氧化银。(2分)(4)Fe2和Cu2 (2分。各1分)0.2 a 0.35 (2分)试验地点氧化还原元素及其化合物性质的化学计算20.回答(1)碳酸钙(粉末)H2SO4=硫酸钙H2O CO2 (2分)(2Fe3，Fe2，Al3 (2点)H2O2 2H 2Fe2=2Fe3 2H2O

9、 (2点)(3)H3BO 3(AQ)H2O(L)B(OH)4-(AQ)H(AQ)(2分)(4) b2h6h2o=2h3bo3 6h2 (2分)(5) 2H3BO3 3Mg=3MgO 2B 3H2O。(或2 h3bo 3=B2 O3 3 H2 O3 mgb 2 O3=3m go2b)(2分)测试点氧化还原反应化学实验中化合物的基本元素和性质离子反应21.【分析】(1)根据装置ii中的反应，装置I是制备SO2的发生装置，其化学方程式为Na2SO 3 H2SO 4=Na2SO 4 SO2H2O或Na2SO 3 H2SO 4=Na2SO 4 SO2H2O。(2)沉淀的晶体应从溶液中获得，并可过滤。(6

10、) SO2 + 2H2O + I2=H2SO4 + 2HI64克1摩尔x 0.01052510-3molx=0.01052510-364克样品中抗氧化剂的残留量为0.01052510-364克/升.试验地点元素及其化合物的性质和转化化学实验回答(1)Na2SO3 H2SO4(浓缩)=Na2SO 4 SO2H2O(2分)交流(2分)(2)过滤(2分)(3)b(2分)(4 4)S2O 52-2H=2so 2H2O(2 2分)(5) 或 (2分)(6)0.84(2分)参考答案第一卷首先，选择题1.B 2。D 3。B 4。A 5。B 6。A 7。D 8。A 9。D10.B 11。C 12。A 13。B

11、 14。D 15。D 16。D第二卷17.(2分)(2) (1)草木灰被木柴燃烧，在这种情况下，通过加热很容易分解的KHCO3(2)是不可能的(2分)(2)加入足够稀盐酸后加入氯化钡溶液(2分)在第三个试管中加入足量的硝酸钡溶液，过滤，然后在滤液中加入足量的硝酸银溶液(用硝酸酸化)。可以观察到白色沉淀，表明溶液中有氯离子(2个点)。18.一、(1) (2)盐酸二.(1)否(1)(2) (2分)(3)CO2 2Al(OH)4-=2Al(OH)3Co32-H2O(2分)或CO2al(oh)4-=al(oh)3 ; HCO 3-(4)Al4Si 4 2n 24 AlN SIc 3C(2分)19.(1

12、)3CO Fe2O3 2Fe 3CO2(2分)(2)纳米2(2分)4(2分)(3)硝酸铁溶液是酸性的，在这种酸性条件下，氮可以氧化银。(2分)(4)Fe2和Cu2 (2分。各1分)0.2 a 0.35 (2分)20.(1)碳酸钙(粉末)H2SO4=硫酸钙H2O CO2 (2分)(2Fe3，Fe2，Al3 (2点)H2O2 2H 2Fe2=2Fe3 2H2O (2点)(3)H3BO 3(AQ)H2O(L)B(OH)4-(AQ)H(AQ)(2分)(4) b2h6h2o=2h3bo3 6h2 (2分)(5) 2H3BO3 3Mg=3MgO 2B 3H2O。(或2 h3bo 3=B2 O3 3 H2

13、O3 mgb 2 O3=3m go2b)(2分)21.(1)Na2SO3 H2SO4(浓缩)=Na2SO 4 SO2H2O(2分)交流(2分)(2)过滤(2分)(3)b(2分)(4 4)S2O 52-2H=2so 2H2O(2 2分)(5) 或 (2分)(6)0.84(2分)齐鲁名校教研合作机构山东省19所名校，2016年高中第二次调查，化学试题的双向分解主题序列号检查知识点考试大纲要求1“STSE”它能够准确地从试题提供的新信息中提取实质性内容，并在与现有知识块整合后将其重组为新的知识块。2化学术语记忆并正确书写常用元素的名称、符号和离子符号。熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确写出化学式

14、(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。理解诸如分子、原子和离子等概念的含义。理解原子团的定义。理解物理变化和化学变化之间的区别和联系。理解混合物和纯物质、简单物质和化合物、金属和非金属的概念。3化合物的化学性质了解常见金属及其重要化合物的主要性质和应用。了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质和应用。4离子共存了解离子反应的概念，离子反应的条件。了解常见离子的测试方法。5氧化还原反应理解氧化还原反应的本质是电子转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的匹配及相关计算。6离子方程式写道了解离子反应的概念，离子反应的条件。了解常见离子的测试方法。7基本概念基本原则理解物理变化和化学

15、变化之间的区别和联系。理解混合物和纯物质、简单物质和化合物、金属和非金属的概念。理解酸、碱、盐和氧化物的概念及其相互关系。8离子反应了解离子反应的概念，离子反应的条件。了解常见离子的测试方法。9氧化还原反应理解氧化还原反应的本质是电子转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的匹配及相关计算。10阿伏伽德罗常数理解相对原子质量和相对分子质量的定义，并能进行相关计算。理解质量守恒定律的含义。能够正确书写化学方程式和离子方程式并进行相关计算。理解物质数量单位摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质数量浓度和阿夫伽德罗常数的含义。根据物质的数量、粒子的数量(原子、分子、离子等)之间的关系。)和气体体积(在标准条件下)。11化合物之间的转化了解常见金属及其重要化合物的主要性质和应用。了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质和应用。12简单元素和化合物的性质了解常见金属及其重要化合物的主要性质和应用。了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质和应用。13实验基础知识了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。掌握化学实验的基本操作。能够识别化学品的安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。掌握实验室常用气体的制备方法(包括试剂、仪器、反应原理和收集方法)。14元素周期定律理解原子的组成。了解原子序数、核荷数、质子数、中子数、核外电子