重庆市梁平实验中学高一化学《摩尔质量》课件.ppt

1、（第二课时）,表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,1、什么是物质的量？,温故：,2、什么是摩尔？,3、阿伏加德罗常数是以什么为标准？ 其数目是多少？,它是物质的量的单位,以12克12c中所含的碳原子数为标准， 数目约是6.021023,回顾练习： 1、摩尔是_单位，1摩尔物质含_个微粒。 2、1 mol 碳原子约含有 个碳原子。 3、1molO2 中含有氧原子数约 个。 4、1mol 钠原子含有电子物质的量是_ mol ，质子数约 是 _ 个。 5、3.011023个H2SO4分子的物质的量是_ mol 。 6、某硫酸铝溶液中含有1.8061024个SO42-，则该溶液中Al2(SO4)3的

2、物质的量为_，Al3+的物质的量为_,物质的量,阿伏加德罗常数,6.02 1023,26.02 1023,0.5,11 6.02 1023,11,1mol,2mol,质量为36克的水中含有多少个水分子？,问题提出,物质的量,粒子数,NA,质 量,问题分析,1mol物质的质量是多少？,问题转化,m,n,N,实例探究,1 mol物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量.,由以上计算结果可得出什么猜想？,微粒符号,物质的相对分子质量或相对原子质量,一个分子或一个原子的质量,1mol物质的质量,C,12,1.993 1023g,H2O,Na,18,23,23 g,2.990

3、 1023g,3.821 1023g,12 g,18 g,56,56g,98,98g,23,23g,35.5,35.5g,总结归纳：1mol粒子的质量以克为单位时在数值上 都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等,摩尔质量,定义:,单位物质的量的物质所具有的质量,符号: M,单位： g / mol 或 g mol-1,数值： 以克为单位时 等于相对原子（分 子）质量,1molH2O的质量_,18g,36g,54g,3molH2O的质量_,2molH2O的质量_,nmolH2O的质量_,18ng,H2O的摩尔质量为18gmol-1,想一想,“相对原子（分子）质量”、“1mol微粒的质 量”及“摩

4、尔质量” 的联系和区别是什么？,思考？,44g,44gmol-1,1mol的CO2质量是_,CO2的摩尔质量是_,CO2的相对分子质量是_,44,同：数值相同 异：相对原子质量单位为1，摩尔 质量的单位为g/mol，原子的质量的单位为g,1、 1molCa2+的质量为 ； Ca2+的摩尔质量为 。 2、 0.5molSO42-的质量为 ； 0.5molSO42-的摩尔质量为 ； 5molSO42-的摩尔质量为 。,40g,40gmol-1,48g,3、 1g液态水的摩尔质量为 ； 2g液态水的摩尔质量为 ； 2g冰的摩尔质量为 。,18gmol-1,18gmol-1,注意：摩尔质量只与物质的种

5、类有关，与物质的量、物质的质量及物质的状态均无关。,96gmol-1,96gmol-1,18gmol-1,概念辨析,微粒的摩尔质量是固定的。,学与问： 24.5gH2SO4的物质的量是多少？1.5molNa2CO3的质量是多少？,解： 因 H2SO4摩尔质量是98g/mol,= 0.25mol,m=nM,m（ Na2CO3 ） = 1. 5mol x106g/mol = 159g,答：略,C + O2 CO2 粒子数之比 1 1 1 微观 扩大NA倍 NA NA NA 物质的量 1mol 1mol 1mol 质量之比 12 32 44 宏观,引进物质的量的意义,规律:化学方程式中的计量系数不仅

6、可以表示分子(原子)的数目,也可以代表各物质的物质的量,质量为36克的水中含有多少个水分子？,问题提出,n(H2O) m （H2O）/ M （H2O）, 36g/ 18 g mol-1, 2 mol,解：,N(H2O)n NA, 26.021023, 1.2041024（个）,问题解决：,n,物质的量,N,微粒数,m,质量,NA,NA,M,M,小结：,总 结,表示所含有一定数目粒子的集合体,单位物质的量的物质具有的质量,表示物体中所含物质的多少,n,M,m,mol,g . mol-1,g , kg,n=m/M,M=m/n,m=n M,【交流与讨论】,写出下列反应的化学方程式，并说明反应物和生成物之间物质的量的关系 （1）：氢氧化钠溶液与盐酸反应 （2）：氧化铁在高温下与一氧化碳反应 （3）：氯酸钾受热分解成氧气和氯化钾 （4）：过氧化氢（H2O2）分解生成氧气和水,3g,1、1.5 mol H2SO4的质量是 ，其中含有 mol O ， mol H，其质量分别为 和 。,147g,96g,3,6,巩固练习,108g.mol-1,2、 0.01 mol某物质的质量为1.