高三第一轮复习-第一章第1讲-物质的组成、分类、性质.ppt

1、,第一章化学基本概念,第1讲物质的组成、分类、性质,第一章化学基本概念,第一章化学基本概念,考纲展示 1了解分子、原子、离子等概念的含义，了解原子团的定义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系。,考点一 物质的组成,考点二 物质的分类,考点三 物质的变化及其转化关系,考点四 分散系、胶体,一、物质的组成 1物质宏观组成与物质微观构成的关系图,物质的组成,2元素：具有_的一类原子的总称。 3元素在物质中的存在形态 (1)游离态：元素以单质形式存在的状态。 (2)

2、化合态：元素以化合物形式存在的状态。,相同核电荷数,4物质微观构成,晶体硅、碳化硅、SiO2等,非金属单质(O2、P4、稀有气体等),离子化合物(含有金属阳离子或铵根的化合物),二、同素异形体 1_叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：(1)原子个数不同，如O2和O3；(2)原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 2同素异形体之间的性质差异主要体现在_性质上，同素异形体之间的转化属于_变化。,同种元素形成的结构不同的单质,物理,化学,三、混合物和纯净物 1纯净物：_组成的物质。 2混合物：_组成的物质。 温馨提示常见混合物：(1)分散系，如溶液、胶体、浊液等；(2)高分子，如蛋白质、纤维素、聚

3、合物、淀粉等；(3)常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂等。,由同种单质或化合物,由几种不同的单质或化合物,1.硅、氯、硫、氮元素在自然界中存在状态是什么？ 答案硅、氯元素在自然界中以化合态存在；硫、氮元素在自然界中既有游离态又有化合态。 2.只含有一种元素的物质一定是纯净物吗？ 答案不一定，可以是混合物，如O2和O3。 3.Na2CO310H2O、HD、硫酸、盐酸是混合物还是纯净物？ 答案Na2CO310H2O、HD、硫酸是纯净物；盐酸是混合物。,题组一构成物质的微观考查 下列各组物质能真实表示物质分子组成的是() ANO、C

4、2H5OH、HNO3、I2 BCaO、N2、HCl、H2O CNH3、H2S、Si、CO DCO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4 解析CaO是离子化合物，不存在分子；而Si和SiO2都是由原子直接构成的。,A,知识拓展突破解题障碍理清解题思路 (1)由分子构成的物质 大多数非金属单质：H2、X2(XF，Cl，Br，I，下同)、O2、P4、S等。 非金属气态氢化物：HX、H2S、NH3、PH3等。 酸酐(SiO2除外)：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7等。 酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等。 大多数有机物：烃

5、类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等。 其他：N2O2、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3等。,(2)由原子构成的物质 少数非金属单质，如金刚石、硅、晶体硼等。 少数化合物，如SiO2、SiC等。 (3)由离子构成的物质 大多数盐类，如NaCl、NH4Cl、KAl(SO4)2等。 一些活泼金属的氧化物，如Na2O、Na2O2、CaO等。 强碱，如KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 其他化合物，如CaC2、Mg3N2、NaH等。,C,解析：依据质量守恒，在化学反应前后，元素的种类、物质的质量总和不变，正确；原子是化学变化中的最小微粒，故原子的种类和数目在反应前后也不变，正确。故正确。,2下列

6、观点错误的是() A宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样决定了物质的多样性 B分子是保持物质化学性质的最小粒子，如果分子的组成或结构变了，其化学性质就变了 C构成宏观物质的微观粒子之间存在多种形式的相互作用，如离子键、共价键、范德华力等 D储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的,D,解析：物质一旦发生了化学变化，其微观结构甚至微观组成就改变了，微观粒子之间的相互作用也就改变了；这种微观组成、结构、粒子间相互作用的方式等的改变决定了化学反应是从环境中吸收能量，还是往环境中释放能量。,3(双选)下列说法正确的是() A元素在自然界中的存在形式有原子、分子或

7、离子 B由同一种元素组成的物质一定是同一种物质 C质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子 D同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子 解析：B错误，金刚石、石墨均是由C元素组成，但不是同一种物质，它们互为同素异形体； C错误，如N2和CO。,AD,元素论种类，不论数量；元素的存在形式有游离态，也有化合态；一种元素可有多种同位素；某些元素可形成多种不同的单质同素异形体；化学变化中只改变电子层结构，原子核无变化，元素种类不变。,题组二纯净物和混合物的判断方法考查 某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是

8、化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是() AB C D,D,解析本题考查了物质的分类。粗盐含有氯化镁等杂质，是混合物，酸雨是水中溶解了二氧化硫等物质，也是混合物，正确；沼气可以再生，但水煤气是用煤制备的，煤是化石燃料，不可再生，错；冰是H2O，干冰是CO2，正确；不锈钢多为含镍、铬等的合金，硬币也是合金，正确；盐酸、食醋为混合物，错；纯碱是碳酸钠，错；正确。,4下列物质属于纯净物的是() 氨水重水明矾纯碱天然气氧气 漂白粉铝热剂 AB C D 解析：氨水为氨气的水溶液；天然气的主要成分为CH4，还含有其他气体

9、；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，还含有CaCl2等物质；铝热剂为铝粉和金属氧化物的混合物，故均为混合物，均为纯净物。,B,5下列物质肯定为纯净物的是() A只有一种元素组成的物质 B只有一种原子构成的物质 C只有一种分子构成的物质 D只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质 解析：根据物质的构成可以知道：一种分子只能构成一种物质，一种原子可能得到不同的分子，如O2、O3均由氧原子构成。对于离子化合物来说，当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种，如FeCl3与FeCl2，所以只有C正确。,C,纯净物和混合物的区别,无固定的组成和结构,无固定的熔、沸点,保持原有物质各

10、自的性质,一、物质的简单分类方法 通常有_法和_法。 1交叉分类法 例如：利用交叉分类法对下列物质分类，将中物质与中物质的类别用短线连起来。,交叉分类,树状分类,物质的分类,2树状分类法 例如：树状分类法是常用的分类法之一，用该分类法将下列物质进行分类，并写出纯净物的化学式。 氯化钠红磷水银过氧化氢生石灰 硫酸钠硝酸烧碱氢气空气乙醇二氧化硫,二、根据物质的组成对物质分类,金属,非金属,无机化合物,有机化合物,三、根据物质的组成和性质对无机化合物分类,1.盐一定含有金属元素吗？NaHSO4溶液显酸性，属于酸吗？ 答案盐不一定含有金属元素，如NH4Cl；NaHSO4溶液虽然显酸性，但属于盐类。 2

11、.金属氧化物一定是碱性氧化物吗？碱性氧化物一定是金属氧化物吗？ 答案金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2属于过氧化物，Al2O3属于两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物。,3.非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？ 答案非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 4.酸性氧化物一定能和H2O反应生成相应的酸吗？ 答案不一定，如SiO2不能与H2O反应。,题组一物质的分类考查 (2014高考四川卷)下列关于物质分类的说法正确的是() A.金刚石、白磷都属于单质 B.漂白粉、石英都属于纯净

12、物 C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物,A,解析金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素形成的单质，A项正确；漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，石英的主要成分是二氧化硅，常含有Al2O3、CaO、MgO等杂质，为混合物，B项错误；氯化铵为强电解质，次氯酸为弱酸，是弱电解质，C项错误；葡萄糖是小分子化合物，蛋白质是高分子化合物，D项错误。,1类比是重要的学习方法，但也要防止进入误区。下列类比合理的是() A碱性氧化物都是金属氧化物，MgO、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、CuO、FeO都是碱性氧化物 B电解池中阳极若是活泼金属电极，则电极材料先放电

13、，Cu、Ag、Au、Pt为阳极时电极本身先失去电子 C没有单质参加的化合反应可能是氧化还原反应，SO2与Na2O2、H2O2的反应是氧化还原反应 D复盐是一种阴离子和两种或两种以上的阳离子组成的盐，所以NH4Fe(SO4)2、KAl(SO4)2、CaOCl2、Ca(NO3)Cl都属于复盐,C,解析： Na2O2是过氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，A项错误；Au、Pt属于惰性电极，不参与电极反应，B项错误；SO2Na2O2=Na2SO4、SO2H2O2=H2SO4，均是没有单质参加的化合反应，也都是氧化还原反应，C项正确；CaOCl2可改写成Ca(ClO)Cl，Ca(Cl

14、O)Cl和Ca(NO3)Cl都是由一种阳离子和两种阴离子组成的盐，不属于复盐，D项错误。,题组二氧化物分类和性质考查 氧化钠是碱性氧化物，下列关于氧化钠性质的叙述不正确的是() A氧化钠可以与水反应生成碱 B氧化钠可以与盐酸反应 C氧化钠可以与CaO反应 D氧化钠可以与CO2反应 解析氧化钠具有碱性氧化物的通性：能够与水反应生成碱；能够与酸反应生成盐和水；能够和酸性氧化物反应生成盐；不能和碱性氧化物反应。,C,2有关氧化物的叙述正确的是() A碱性氧化物一定是金属氧化物 B金属氧化物一定是碱性氧化物 C酸性氧化物一定是非金属氧化物 D碱性氧化物一定都能与水反应生成相应的碱 解析：酸性氧化物不一

15、定是非金属氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物，但其是金属氧化物；金属氧化物也不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物。,A,(1)能和水反应只生成碱或能和酸反应只生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；能和水反应只生成酸或能和碱反应只生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。 (2)氧化物的关系图,一、物质变化的分类 物质的变化可分为物理变化和化学变化。 1两种变化的区别 (1)物理变化：_的变化，如酒精挥发(形状、状态改变)。 (2)化学变化：_的变化，如铁生锈、光合作用等。化学变化中常发生一些现象，如发光、放热、变色、生成固体或沉淀。,物质的变化及其转化关系,没有新物质生成,有新物质生成,2两种变化的

16、联系 化学变化中_有物理变化，而物理变化中_有化学变化。,一定,不一定,3物质变化中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十八化”归类,蒸馏分馏,干馏,焰色反应,显色反应颜色反应指示剂变色反应,潮解,分解电解水解裂解,熔化汽化液化酸化,氢化氧化水化风化炭化钝化催化皂化歧化卤化硝化酯化裂化油脂的硬化,二、化学反应的分类,1.化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，有化学键断裂或形成的变化是否一定是化学变化？ 答案有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属熔化、NaCl溶于水、NaCl晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出HCl气体等，虽有化学键断裂或形成，但仍属于物理变化。 2.核裂变、核聚变均有新

17、物质生成，是否是化学变化？ 答案不是，化学变化研究的前提是原子核不变，核变化虽有新物质生成，但由于原子核发生了变化，所以不是化学变化。,3.所有酸和金属的反应都会产生H2吗？ 答案酸与金属反应可以生成氢气和盐，这是一般活泼金属与非氧化性酸反应的规律，但并不是所有酸和金属的反应都产生H2，如Cu与稀H2SO4不发生反应，Cu与浓HNO3反应生成NO2。 4.碱性氧化物都能与水反应生成相应的碱吗？ 答案活泼金属氧化物与水反应生成相应的碱，但Fe2O3、CuO等与H2O不反应。,题组一 物理变化和化学变化考查 下列说法正确的是() 玻璃的粉碎是化学变化 发生了颜色变化的一定是化学变化 电解质溶液导电

18、一定发生化学变化 用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 AB C D全部,C,解析玻璃的粉碎是物理变化，不正确；发生颜色变化的不一定是化学变化，如木炭具有吸附性，可使某些物质褪色，不正确；电解质溶液导电的过程即电解的过程，一定发生化学变化，正确；、正确。,1化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是() 鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色 淀粉碘化钾溶液遇碘离子蓝色 溴化银见光分解白色 热的氧化铜遇乙醇红色 新制氯水久置后无色 过氧化钠在空气中久置淡黄色 AB CD,B,解析：淀粉遇单质碘变蓝色；溴化银见光分解生成黑色粉末状的银；淡黄

19、色过氧化钠在空气中久置生成白色的碳酸钠。,2. 下列各组物质发生的变化中，均属于化学变化的一 组是() A少量酒精在空气中挥发不见了；少量酒精在空气中燃烧后消失 B块状生石灰在空气中逐渐变成粉末；晶体碳酸钠在空气中逐渐变成粉末 C木炭燃烧发光、发热；电灯发光、发热 D石灰水中通入少量CO2后变浑浊；室温下的饱和石灰水加热后变浑浊,B,解析：A项，酒精的挥发是物理变化，而酒精的燃烧是化学变化；B项，前者是CaO与空气中的水和CO2反应生成了CaCO3，是化学变化，后者是Na2CO310H2O风化失去水，也是化学变化；C项，木炭燃烧发光、发热属于化学变化，电灯发光、发热属于物理变化；D项，前者是C

20、a(OH)2与CO2反应生成了CaCO3，是化学变化，后者是因为Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，是物理变化。,3海洋是地球生命的摇篮，不仅能为地球储存能量，还能吸收、分解地球生命排出的各种物质，使地球更适合生命的存在。下列说法中不正确的是() A海水蒸发云降水的过程只发生了物理变化 B二氧化碳可以溶解在海水中，从一定程度上可以减缓大气中温室气体含量升高 C海洋是化学元素的集散地，元素周期表中所有元素在海水中都能找到 D由海水制备氯、溴、碘等单质需要涉及氧化还原反应,C,解析：海水蒸发云降水是地球水循环的过程，该过程中水只发生状态的变化，没有新物质生成，故该过程是物理变化，A项正确；海

21、洋可以缓冲大气中二氧化碳浓度的升高，B项正确；不是所有的元素都存在于海洋中，C项错误；海水中的大多数元素均以化合态存在，因此要从海水中获得氯、溴、碘等单质则必须通过氧化还原反应来实现，D项正确。,(1)化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热发光。 (2)根据是否有新物质生成辨析物理变化和化学变化。应注意：升华、萃取、分液、蒸馏(分馏)、吸附、盐析、金属导电、焰色反应、电离等都归为物理变化，脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解、熔融盐导电、电解质溶液导电等归为化学变化。,题组二各类物质之间的转化关系考查 (2014高考新课标全国卷)下列过程

22、没有发生化学反应的是() A用活性炭去除冰箱中的异味 B用热碱水清除炊具上残留的油污 C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装,A,解析A活性炭具有吸附性，能够吸附冰箱中的异味，发生的是物理变化，故正确。B.油污属于酯类物质，可以在热碱水条件下发生水解反应生成醇和有机盐，属于化学变化，故不正确。C.该过程利用的是酸性高锰酸钾溶液氧化水果产生的乙烯，属于化学变化，故不正确。D.硅胶起吸水作用，铁粉起还原剂作用，防止食物被氧化，属于化学变化，故不正确。,4(双选)图中“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选

23、项中，符合图示要求的是(),CD,5下表各组物质中，满足如图所示物质一步转化关系的选项是(),C,6. 下列四组物质均有一种物质的类别与其他三种不同： ACaO、Na2O、CO2、CuO BS、C、P、Cu CO2、Fe、Cu、Zn DHCl、H2O、H2SO4、HNO3 (1)以上四组物质中分类与其他物质不同的物质依次是(填化学式)A_、B_、C_、D_。 (2)这四种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，该反应_氧化还原反应(填“是”或“不是”)。,CO2,Cu,O2,H2O,是,(3)碱式碳酸铜可以看作是Cu(OH)2和CuCO3按照11组成的混合型化合

24、物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式：_。 解析：(1)A组物质中，CO2为酸性氧化物，其余的都是碱性氧化物；B组物质中，Cu为金属单质，其余的都是非金属单质；C组物质中，O2为非金属单质(气态)，其余的都是金属单质(固态)；D组物质中，H2O显中性，其余的都是酸类物质。,Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl23H2OCO2,(2)这四种物质反应的化学方程式为2CuCO2H2OO2=Cu2(OH)2CO3，反应前后铜和氧元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应。 (3)Cu(OH)2和盐酸反应生成CuCl2和H2O，CuCO3和盐酸反应生成CuCl2、H2O和CO2，由此可以写出碱式碳酸

25、铜与足量盐酸反应的化学方程式。,单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系,一、分散系 1概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的_。 2分类 分类标准：按分散质粒子直径的大小分类，如下图所示。,分散系、胶体,体系,3常见分散系的比较,单个小分子或离子,高分子或多分子集合体,巨大数目的分子集合体,小于1 nm,1100 nm,大于100 nm,外观,均一、透明,均一,不均一、不透明,稳定性,稳定,较稳定,不稳定,能否透过滤纸,能,能,不能,能否透过半透膜,能,不能,不能,鉴别,无丁达尔效应,有丁达尔效应,静置分层或沉淀,二、胶体 1定义：分散质粒子直径介于_之间的分散系。 2

26、胶体的分类,1100 nm,3胶体的性质 (1)丁达尔效应：用一束光通过盛有Fe(OH)3胶体的烧杯时，在与光束垂直的方向上进行观察，可以看到_，这个现象称作丁达尔效应，这是由于胶体微粒对可见光的_而形成的。丁达尔效应可用于区别_和_。 (2)电泳：在_的作用下，胶体微粒作_移动，这种现象称为电泳，电泳现象说明_带电荷。,一条光亮的“通路”,散射,胶体,溶液,电场,定向,胶体微粒,(3)聚沉,4Fe(OH)3胶体的制备 (1)实验操作,红褐色,5渗析 依据分散系中_不同，利用半透膜把溶胶中的离子、分子与胶粒分离开来的方法，利用渗析可_胶体。,分散质粒子的直径大小,提纯,6胶体的应用 (1)改进

27、材料的机械性能和光学性能，如制作有色玻璃。 (2)医学上的应用，如疾病的治疗(如血液透析)。 (3)农业上的应用，如土壤的保肥作用。 (4)日常生活中的应用，如用明矾净水、制豆腐。 (5)解释一些自然现象，如江河入海口形成三角洲。,1.胶体带电吗？ 答案胶体微粒可能带电，但胶体不带电，胶体是呈电中性的。 2.三种分散系(溶液、胶体和浊液)的本质区别是什么？ 答案三种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同。 3.Al(OH)3胶体变成Al(OH)3沉淀的过程发生的是物理变化还是化学变化？ 答案Al(OH)3胶体变成Al(OH)3沉淀的过程发生的是物理变化。,题组一胶体的制备与性质 下列说法正

28、确的是() A(2014高考重庆卷)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 B(2014高考福建卷)用可见光束照射以区别溶液和胶体 C(2013高考安徽卷)氢氧化铁胶体中H、K、S2、Br能大量共存 D(2012高考天津卷)明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂,B,解析浓氨水中滴加氯化铁饱和溶液产生氢氧化铁沉淀，A项错误；在电解质溶液中，氢氧化铁胶体会发生聚沉，它也可以与H反应，并且H与S2可以生成H2S而不能大量共存，C项错误；明矾中Al3水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性可作沉降剂，但不能作漂白剂，D项错误。,1FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质

29、是() A分散系颗粒直径都在1100 nm之间 B能透过半透膜 C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D呈红褐色 解析：溶液中溶质颗粒直径都小于1 nm，胶体中胶粒直径都在1100 nm之间；前者能透过半透膜，后者不能透过半透膜；加热蒸干时，氯化铁水解为氢氧化铁，灼烧后，氢氧化铁分解为氧化铁；氯化铁溶液呈棕黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色。,C,2500 mL 2 molL1 FeCl3溶液和500 mL 2 molL1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成分散系甲、乙，经测定，甲、乙分散系中分散质的粒子直径大小均在1100 nm之间。 下列关于甲、乙分散系的判断合理的是() A在暗室里用一束明亮的“强光”照

30、射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应 B向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解” C向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液 D蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐,C,解析：由题意可知，甲、乙分散系都是胶体，A项错误；氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，而氢氧化铁不与NaOH反应，B项错误；铁盐能氧化I生成I2，I2溶于水呈深褐色，C项正确；蒸干并灼烧氯化铁溶液得到氧化铁，蒸干明矾溶液得到KAl(SO4)2，D项错误。,题组二胶体性质的应用 下列事实与胶体性质无关的是() A在豆浆里加入盐卤做豆腐 B在河流入海处易形成沙洲 C

31、一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D向三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 解析豆浆里的蛋白质是胶体，遇电解质(盐卤)发生聚沉；河流中土壤胶粒遇海水中的电解质发生聚沉；蛋白质胶体能发生丁达尔效应；氯化铁溶液与氢氧化钠溶液的反应为FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl，此反应与胶体性质无关。,D,3. 微波是一种高频电磁振荡，“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热；现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血。下列关于其作用原理的说法正确的是() A微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚 B微波

32、使局部血液受热而使血液胶体凝聚 C微波电流通过金属手术刀时产生高温而使血液凝聚 D以上说法都正确,B,解析：高温和电流不可能用于手术中，局部受热则是使血液胶体凝聚的方法。,4PM2.5是指大气中直径接近于2.5106 m的颗粒物，下列有关PM2.5说法不正确的是() APM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质 BPM2.5在空气中形成气溶胶 C实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染 D研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少PM2.5污染 解析：胶体分散质粒子的直径大小在1100 nm之间，而PM2.5的颗粒物的直径接近于2 500 nm，B错误。,B,对接点一南

33、粤五年真题 1(2014中山市阶段考)分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是() AH2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物 BHCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 C赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石 DNa2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物,D,解析：氧化物必须只含两种元素，A项错误；氧化性酸一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性，比较常见的有浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸、次氯酸等， B项错误；孔雀石是含铜矿石，C项错误。,2(2014揭阳一模

34、)下列有关物质的分类或归类正确的是 () A混合物：石炭酸、水玻璃、水银 B化合物：乙醇、漂白粉、HD C电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡 D同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2 解析：A水银是单质；B.漂白粉是混合物、HD是单质；D.CH2O2、C2H4O2、C3H6O2结构不一定相似。,C,3(2014东莞一模)下列对于有关物质的叙述正确的是() 酸性氧化物肯定是非金属氧化物不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应碱性氧化物肯定是金属氧化物分散系一定是混合物浊液均可用过滤的方法分离 AB CD 解析：酸性氧化物如Mn2O7为金属氧化物，CO既不能与酸反应也不能与碱反应，乳浊液不能通过过滤的

35、方法分离。,B,4(2014珠海一模)判断下列叙述是否正确，并改正。 (1)14C与12C互为同素异形体： _。 (2)石油分馏的各馏分均是纯净物： _。 (3)CuSO45H2O是一种混合物： _。 (4)石油分馏、裂化都是化学变化： _。 (5)煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料：_。,错误，14C与12C互为同位素,错误，石油分馏的各馏分均是混合物,错误，CuSO45H2O是一种化合物，是纯净物,错误，石油分馏是物理变化,错误，煤经气化和液化的化学变化可变为清洁燃料,对接点二广东高考展播 1(2014高考广东卷)生活处处有化学。下列说法正确的是() A制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是

36、合金 B做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸,A,解析： A.合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)经一定方法所合成的具有金属特性的物质，不锈钢主要成分是铁，还含有铬、镍等金属，因此属于合金，A正确。B.属于同分异构体的前提是物质的分子式相同，棉和麻的主要成分均属于纤维素，虽然纤维素和淀粉都可以用(C6H10O5)n表示，但n值不同，因此两者的分子式并不相同，不能称为同分异构体，B错误。C.不饱和度大的酯常温下为液态，花生油常温下为液态，因此含有不饱和酯，C错误。D.蛋白质水解的最终产物为氨基酸，煮沸会引起蛋白质的变性，并不能发生彻底的水解反应，D错误。,2(高考广东卷)(双选)下列实验现象预测正确的是() A实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束