课题2、溶解度课件.ppt可用.ppt

1、主题2溶解度，在第一类中，物质可以无限制地溶解在一定量的水中吗？1.常温下，向盛有20毫升水的烧杯中加入5克氯化钠，搅拌，待氯化钠溶解后加入5克，搅拌并观察现象。然后加入10毫升水，搅拌并观察现象。活动和探索，部分溶解和连续溶解，溶液是不饱和的，溶液是饱和的，溶剂又变成不饱和溶液。加热后，硝酸钾可以再次溶解，完全溶解。在一定温度下，在一定量的溶剂中，可溶于水的固体量不是无限的。有固体不溶物，它们完全溶解，沉淀晶体，并溶解所有固体。提高温度可以溶解更多的硝酸钾，而降低温度可以溶解更少的硝酸钾。活动和探索，当冷却热饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中沉淀出来，硝酸钾晶体1。饱和溶液和不饱和溶液，1。定义

2、：在一定温度下，向一定量的溶剂中加入溶质，当溶质不能继续溶解时，得到的溶液称为饱和溶液；能够继续溶解的溶液称为不饱和溶液。(1)一般来说，可以在原始溶液中加入少量的原始溶质。如果它不能再溶解，它就是饱和溶液；如果它能再次溶解，它就是一种不饱和溶液。(2)当有未溶解的溶质时，它是饱和溶液。判断溶液是否饱和的方法：1、吸头、增加溶质、降低温度、增加溶剂、提高温度、2。不饱和溶液与饱和溶液、不饱和溶液、饱和溶液、蒸发溶剂之间的转化关系。在将一瓶几乎饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的现有方法中，不正确的是()。a、加入硝酸钾固体b，降低溶液c的温度，蒸发一部分溶剂，然后回到原来的温度d，用滴管吸出一部分溶

3、液，d、原盐的主要成分是不溶性泥沙、海水、蒸发池、结晶池、原盐、母液和氯化钠，提纯原盐：1。有什么方法可以用来去除原盐中的泥沙？溶解并过滤。2.除去沉淀物后，我们怎样才能得到盐晶体？蒸发和结晶。蒸发结晶：蒸发操作过程中的注意事项：a、注意蒸发皿中的溶液不超过蒸发皿体积的23%；加热时保持搅拌，避免溶液溢出；c、不能蒸发时，应析出大量晶体，应熄灭酒精灯，用余热蒸发干燥，饱和溶液必须是浓缩液，不饱和溶液必须是稀溶液？讨论：在10毫升水中，盐在水中的溶解度较大，但熟石灰的溶解度较差。熟石灰少，盐多，饱和溶液必须是浓溶液，不饱和溶液必须是稀溶液？讨论：对于不同的溶质，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一

4、定是不饱和溶液。对于相同的溶质，在一定温度下，饱和溶液必须比非饱和溶液厚。主题2溶解度，第二类，溶解度，定义：与溶质和溶剂的性质有关，温度，影响因素：一种物质在另一种物质中溶解的能力，表达方法：固体的溶解度通常用溶解度表示，1。定义：在一定温度下，当一种固体物质在100克溶剂中达到饱和时，称之为这种物质。一定温度，100克溶剂(一般是水)，饱和状态，质量(克)，固体溶解度的四个要素：例：蔗糖在20时的溶解度为203.9克203.9克蔗糖在20时可溶于100克水中。20点钟，203.9克蔗糖溶于100克水中，溶液达到饱和。2、主要受温度的影响，从溶解度得到的信息表明，盐在20时的溶解度为36g，

5、盐(氯化钠)在10g水中溶解到1g。此时，解决方案必须是_ _ _ _ _ _ _ _解决方案。溶液的质量是_ _ _ _ _ _ _ _。溶液中盐(氯化钠)的质量是_ _ _ _，水的质量是_ _ _ _。综上所述：如果一种物质在一定温度下的溶解度是S g，那么M质量=S g，M试剂=100 g，M液体=M质量=100 S g，20，100，饱和，36，饱和，136 g，36 g，100 g，例如：真或假：1.l00g是在水中最多的(2)。10点钟时，烧杯中的水中最多溶解有140克硝酸铵，因此硝酸铵在水中的溶解度为140克。75g硝酸钾溶于60，100g水中，因此硝酸钾在60的溶解度为75g

6、。()4.60，100克水可以溶解高达124克的硝酸钾，因此硝酸钾在此温度下的溶解度为124。()，缺乏：100克溶剂，缺乏：饱和，缺乏：温度，缺乏：单位，2。溶解度和溶解度之间的关系，易溶，可溶，微溶，难(不溶)，10g，1g10g，0.011g，0.01g，难(不溶)。这个说法对吗？在2和20时，碳酸钙的溶解度为0.0013克，因此碳酸钙为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。当氯化钠在3和20的溶解度为36g时，则氯化钠属于()，D，A，硝酸钾，硝酸钾在不同温度下的溶解度为：13.3，31.6，20.9，45.8，63.9，80。几种物质的溶解度曲线，熟石灰的溶解度随温

7、度的升高而降低，溶解度(g)，温度(t)，160，150，140，130，120，110，100，90，80，70，660 30，20，0，硝酸铵，硝酸钾，硝酸钠，氯化铵，氯化钠，硼酸，固体溶解度曲线，1:同一物质在不同温度下的溶解度不同。2:曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。3:曲线越陡，温度对物质溶解度的影响越大。找出每种物质的溶解度，100、硼酸、硝酸铵、硝酸钠、硝酸钾、氯化铵、氯化钾、氯化钠、60、70、50、10、20、30、40、80、90、100在600时，硝酸钾的溶解度为110克。100、硼酸、硝酸铵、硝酸钠、硝酸钾、氯化铵、氯化钾、氯化钠、60、70、50、10

8、、20、30、40、80、90、100、110、180、170、160运动：在80时，氯化钠、氯化钾、氯化铵和硼酸的溶解度由大到小的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸、0.05、0.10、0.15、0.20、90、70、40、0、10、20、50、60、80、100、30、0.05、0.10、0.15一些固体物质的溶解度不受温度的影响，如盐。一些固体物质的溶解度随着温度的升高而降低，如熟石灰。溶解度(g)，温度(t)，160，150，140，130，120，110，100，90，80，70，60，50，40，30，20，10，200，

9、110从溶解度曲线分析结晶，1。冷却结晶(也称冷却热饱和溶液法)，2。蒸发溶剂法(蒸发结晶)，适用于溶解度随温度变化小的物质，如：NaCl，以及溶解度随温度变化大的物质，如： KNO 3，0.10，0.20，70，40，0，10，20。为什么？变得混浊，因为熟石灰的溶解度随着温度的升高而降低，而熟石灰固体会在温度升高后沉淀。固体甲和固体乙的溶解度曲线如下。现在将两根试管放入饱和溶液A和B中(试管底部有未溶解的固体)，然后将它们放入装有冰水的烧杯中。以下说法是正确的：.溶液中溶质的质量分数增加；溶液B中剩余的固体减少；物质甲和物质乙在试管中的溶解度增加；试管中溶液甲和溶液乙中的溶质减少，然后将它

10、们放入装有冰水的烧杯中，然后将它们放入装有冰水的烧杯中。下面是甲和乙的溶解度曲线。试着回答以下问题：(1)甲的溶解度和乙在1)t1C中的溶解度。(填入或=) (2)甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等时的温度是。(3)当甲和乙的溶液接近饱和时，甲和乙的溶液可以通过增加溶质、蒸发溶剂和降低温度而饱和。图中显示了甲、乙、丙在水中的溶解度曲线，请回答：(1)m点的含义是。(2)当温度为t1C时，三种物质的溶解度由大到小，当温度为tC时，溶解度最高。在t2C，A和c的溶解度相等，CAB，A，溶解度(g)，温度(t)，160，150，140，130，120，110，100，90，80，70，60，50，

11、40，80，混合物，适量水，加热，硝酸钾热饱和溶液，冷却，结晶，过滤，滤纸：硝酸钾固体，滤液：大部分氯化钠，少量硝酸钾固体，含少量硝酸钾固体硝酸钾的提纯采用冷却结晶法(也称冷却热饱和溶液法)。2.右图显示了三种固体物质A、B和C的溶解度曲线，并回答了以下问题：(1)从B溶液中获得晶体的合适方法是(2)除去混合在A中的少量B的方法是(3)除去混合在B中的少量A的方法是(4)分离B和C的混合物的方法是使用主板书过滤，制备热饱和溶液，冷却结晶，过滤，温度，溶解度，A，B，C，0.01克，8克，溶解，蒸发结晶，过滤气体溶解度，讨论：气体溶解度之间有什么关系？(1)当汽水盖打开时，汽水会自动喷出。这表明

12、气体在水中的溶解度与什么有关？喝完汽水后，我经常打嗝。这表明气体的溶解度也与什么有关？与压力有关。当盖子打开时，瓶子里的压力降低，气体的溶解度降低。因此，气体出来了。与温度有关，人体内的温度较高，而气体的溶解度降低，所以会发生打嗝。定义：一般来说，气体溶解度是指气体在101千帕的压力下，在一定温度下溶于1倍体积的水中，达到饱和状态时的气体体积。0，0.049的氧溶解度是什么意思？在0和101千帕的氧气压力下，一团积水可以溶解0。氧气的体积最多。考虑一下。气体溶解度通常随着压力的增加而增加，随着压力的降低而降低。气体溶解度一般随温度的升高而降低，随温度的降低而增加。1.影响气体溶解度的因素：1

13、.增加二氧化碳在水中溶解度的方法(一)加热加压；b .提高温度和降低压力；c .冷却和加压；降低温度和压力。2.硝酸钾、熟石灰、氧气和二氧化碳的溶解度随着温度的升高而增加。想想看：为什么天气闷热的时候鱼总是在水面上呼吸？为什么要把空气引入鱼缸？向空气中喷水可以增加鱼塘水中溶解氧的含量。再见。问题1。不同的物质溶于水是一样的吗？举个例子。10毫升水，回答：不同。例如，盐在水中溶解度大，而熟石灰在水中溶解度差。消石灰少，盐多，2。相同的物质溶于不同的溶剂吗？甲：不一样。例如，油溶于汽油，但不溶于水。问题：10毫升水，10毫升汽油，等量植物油，演示实验：10毫升水，10毫升汽油，等量植物油，10毫升

14、水，10毫升水，更多蔗糖，更少熟石灰，(1)，(2)，1。物质的溶解度，通常将一种物质溶于另一种物质的能力称为溶解度。溶解度与溶质和溶剂的性质有关。并且受外部条件如温度的影响。溶解度随温度的变化有两种表达方式：列表法；溶解度曲线。固体溶解度的表示方法，溶解度曲线，溶解度曲线：由于固体物质的溶解度随温度而变化，它随温度是一定的，这种变化可以用溶解度曲线来表示。我们用纵坐标表示溶解度，用横坐标表示温度，画出固体物质溶解度随温度变化的曲线，称为溶解度曲线。固体溶解度因素的定量比较：一定温度，100克溶剂，饱和状态，单位(克)。讨论：如何设计一个实验来比较哪一种更易溶于水？巩固练习：这意味着在20摄氏度时，当物质在100克水中达到饱和时，溶解质量为21.5克。或者，在20摄氏度时，这种物质可以在100克水中溶解21.5克。在实施例1中，一种物质在20的溶解度是21.5克，它的含义是什么？练习：1 .当36g氯化钠溶液在20点钟溶于100g水中时，氯化钠在20点钟的溶解度为_ _ _ _ _ g。在0，100g水中可溶解13.3g硝酸钾，因此硝酸钾在0的溶解度为_ _ _ _ _ g。硝酸钾在13.3，3和20的溶解度为31.6g。这句话是什么意思？将该关系代入