高中化学第3章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）课件新人教版选修4.ppt

1、3.2.1水的电离和溶液的酸碱性,第一课时,（人教版选4）,2,旧知回顾 1.什么是电解质？什么是强电解质和弱电解质？ 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质 在水溶液中能够全部电离的电解质是强电解质；部分电 离的为弱电解质 2.什么是电解质的电离？ 电解质在水溶液中或熔融状态下变成自由移动离子的过 程叫做电离 3.写出下列物质的电离方程式. CH3COOH: CH3COOHCH3COOH,H2SO4:,H2SO4 = 2HSO42,3,思考：,水作为一种极弱的电解质，它的电离有何特点？,水的电离方程式为：H2OHOH;一定条件下，存在电离平,衡；条件改变时，电离平衡也可能发生移动。

2、,4,探究新知 一. 水的电离 请自主阅读教材相关内容，回答下列问题： 1.水的电离方程式： 2.水的电离平衡常数的表达式为： 1.水是一种极弱的电解质，能微弱的电离: H 2O H2O H3O OH,简写为：,H 2O H OH,5,1 L纯水的物质的量是556 mol，经实验测得250C时， 发生电离的水只有110-7mol，二者相比，水的电离,部分太小，可以忽略不计。,25，纯水中 c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L,6,平衡常数：K电离,c(H+)c(OH-） c(H2O）,7,电离前后水的物质的量几乎不变，c(H2O）可以视为常 数，常数K电离乘以常数c(H2O）必然为一

3、个新的常数，,用Kw表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。,8,2.水的离子积,在一定温度时： c(H+)c(OH-)=Kw，KW 叫做水的,离子积常数，简称水的离子积,特别提示：此时的c(H+ )和c(OH-)是溶液中的总量。,25时，Kw=110-14,9,注意:,1.任何水溶液中H+和OH总是同时存在的,只是相对含量不同.,2.常温下,任何稀的水溶液中: c(H+)c(OH)=11014 3.不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的c(H+),c(OH),4.根据Kw =c(H)c(OH) 在特定温度下为定值, c(H+) 和,c(OH) 可以互求.,3.影响水电离程度的因素 提

4、问：根据前面所学知识，水的电离平衡会受什么外 界条件影响？ ( 温度和溶液的酸碱性),.温度,分析下表中的数据有何规律，并解释之,结论：水的电离是一个吸热过程，温度越高，Kw越大，水的电 离程度越大。 如：25时，Kw=110-14；100时，Kw=0.5510-1-122 10,11,.溶液的酸碱性,在酸性或碱性溶液中，同时存在H和OH，只不过c(H+)和 c(OH)的相对大小不同而已。若向纯水中加酸或酸性溶 液，则酸或酸性溶液中的H使纯水中的c(H+)增加。由于 H2O为弱电解质存在电离平衡，c(H+)的增加会使H2O的电 离平衡左移，结果导致c(OH)浓度减小，但c(H+)与c(OH )

5、乘积仍为定值。同理，在碱或碱性溶液中水的电离平衡,也左移，水的离子积也为定值。,结论：酸或碱都能使水的电离平衡逆向移动，即酸或碱对水的电离,有抑制作用。,1. 室温时，在0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H )和,解析：由题意知，在0.1mol/L的盐酸溶液中c(H )0.1mol/L，由室,温时水的Kw关系式，变形可得c(OH,)K /c(H ),即,12,随堂练习,c(OH)是多少?,w, ,答案：水电离出的c(OH)=110-14/0.1=110-13mol/L,= 水电离出的c(H ),2.常温下，在0.1 molL1 CH3COOH溶液中，水的离子积是 （ ）,A11014

6、C1.321014,B11013. D1.321015.,解析：常温下，任何水溶液中的Kw=110-14 答案：A 13,3.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操,作是,（ ）,A向水中投入一小块金属钠. B将水加热煮沸. C向水中通入二氧化碳气体. D向水中加食盐晶体 解析：向水中投入Na，发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2,由于生成NaOH，所以 c(OH)c(H)，A错误；将水煮沸或向水中加入 NaCl，对水的电离平衡不产生 影响，故B，D不对;向水中通入CO2，它会与水反应生成 H2CO3，H2CO3发生电离 生成H+和HCO3，使溶液中c(H)增大，水的电

7、离平衡向左移动，且 c(H) c(OH)，故C正确。 答案：C 14,15,4.某温度下，纯水中c(H)2.0107molL1，则此时溶液中 c(OH)_; 若温度不变，滴入稀硫酸，使c(H) 5.0106 molL1，则此时溶液中c(OH)_ 解析：由题意，任何情况下，纯水中 c(H)与c(OH)都相等，可得出c(OH) 2.0107 molL1，则该温度下Kw =c(H)c(OH)2.01072.0107 4.01014。由于温度一定，滴入稀硫酸后，溶液中 Kw不变，可以得出c(OH) Kw5.01068.0107,答案 2.0107molL1,8.0109molL1,4.应用：根据Kw

8、=c(H)c(OH) 在特定温度下为定值,+) 和c(OH,) 可以互求.,16,小结,1.水是弱电解质，存在电离平衡：H2O H OH，水,电离出的c(H+)c(OH),2.水的离子积Kw =c(H)c(OH)，KW只是温度的函数,（与浓度无关）,25时，Kw=110-14,3.影响水电离程度的因素,水的电离是一个吸热过程，温度越高，Kw越大 酸或碱都能使水的电离平衡逆向移动,c(H,17,课后作业 1. 0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H)和c(OH)是多少? 2.常温下，0.01 molL1 HNO3溶液中，水电离出的c(H)是（）,mol,A. 0.01molL1 C. 11012 molL1,B. 107 molL1 D. 11010 molL1,3.已知，250C时，Kw=110-14，1000C时Kw=0.5510-1-122，这说明（）,A.1000C时水的离子积较大 C.水的电离过程是一个放热过程,B.前者c(H)较后者大 D.Kw和温度无直接关系,4.室温时，