高考无机框图题的解题思路和技巧.ppt

1、无机框图题,的解题思路和技巧,专题复习,1.低起点，高落点。即叙述简单，完成起来难度大。 2.知识覆盖面广，有一步推错，整题失分的可能。 3.考题内容多为常见元素及其化合物知识，且常有气 体物质出现。“常见”往往是指第一、二、三周期也就是短周期的元素；“常有气体物质出现”是因为一般来讲，有气体产生才易连成多个方框图。 4.“拆桥法”命题。即命题者以某些物质的性质为起点，推出反应产物等的关系，然后以字母取代或拆去某部分，要求考生推断。,一、无机框图题的主要特点,（一）特征现象,1.有色固体： 红色： 黑色： 黄色： 绿色： 蓝色： 紫色： 白色：,Cu、Cu2O、Fe2O3、红褐色Fe(OH)3

2、,Cu(OH)2、CuSO45H2O,CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS、MnO2、C粉,AgI、AgBr 、Ag3PO4 、Na2O2 、S、FeS2、Au,Mg(0H)2、Al(0H)3、Zn(0H)2、Fe(0H)2、CaCO3、 BaCO3、BaSO4、BaSO3、Ba3(PO4)2、AgCl等,FeSO47H2O、Cu(OH)2CO3,KMnO4、I2 （紫黑）,三、无机框图题题眼归纳,6焰色反应：,3有色气体：,Cl2（黄绿色）、NO2、Br2蒸气（红棕色）,4有色溶液：,Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4（紫色）、MnO42（绿色）,5

3、显色反应： Fe3+与苯酚 ， Fe3+与SCN ， I2与淀粉 ， 蛋白质（含苯环）与浓硝酸 .,7特征反应现象：,4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3,白色灰绿红褐,显紫色,显血红色,显蓝色,显黄色,Na+（黄色）、K+（紫色）,1与碱反应产生气体,2与非氧化性酸反应产生气体,3与水反应产生气体,5既能酸反应，又能与碱反应的物质,4与Na2O2的反应,6有黄色或浅黄色沉淀或固体生成的反应,9电解反应,10归中反应,11置换反应,7分解产生3种物质的反应,8无机框图中常用到催化剂的反应,12特殊反应,（二）特征反应,三、无机框图题题眼归纳,三、无机框图题典型例题剖析,【例1】如图：F

4、可用作化肥也可用来制炸药。 （1）写化学式：A，F； （2）写AC的化学方程式： ; （3）由E制D的方法不少，写出一种只由E制得D的 反应的方程式：。,N2,NH4NO3,【例2】根据下图进行推断： （1）气体B的成分是（填化学式）： 。 （2）E与少量石灰水反应的离子方程式： 。 （3）若E是一种纯净物，则固体A的成分是： ， 其物质的量之比： 。,C2H2和O2,CO2OHHCO3,CaC2和Na2O2,15,例5下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去) ，F是强酸。当X是强碱时，B跟Cl2反应除生成

5、C外，另一产物是盐酸盐。,(1) A是_。 (2)当X是强酸时，A,B,C,D,E,F均含同一种元素，F是_。 (3)当X是强碱时，A,B,C,D,E,F 均含同一种元素，F是_。 (4)B跟Cl2反应的化学方程式是 _。,S2- H2S S SO2 SO3 H2SO4,NH4+ NH3 N2 NO NO2 HNO3,解析：,(NH4)2S,H2SO4,HNO3,H2SCl2=2HClS， 8NH33Cl2=N26NH4Cl,【例5】由常见元素组成化合物A、B、C、D、E、F、G 存在下面转化关系： 其中C、F为气体，B、D、E、G (无色)为溶液，D为氯化物，C通入D中产生浅黄色浑浊，且PH

6、值降低，根据以上事实填空： 化学式：A B C G ； F+E的离子方程式： ； C+D的化学反应方程式: 。,FeS FeSO4 H2S H2SO4,2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO424H,H2S2FeCl32FeCl2+S+2HCl,例6甲、乙、丙是前18号元素形成的常见单质，A、B、C、D是前18号元素形成的不同化合物，甲、乙、丙和A、B、C、D有如下图所示的转化关系，丙是生命活动须臾不可缺少的气态单质，请回答下列问题：,（1）若甲为金属单质，则A的化学式为 ，写出反应的化学方程式： ； 标出反应电子转移的方向和数目： ；,Mg,CO2,（2）若甲为非金属单质， 则A的电子式

7、为 ，C的化学式为 ， 指出B的一种用途 ， 写出反应的离子方程式： 。,C,H2O,供氧剂、漂白剂、氧化剂任答一种,2Na2O2+2H2O = 4Na+4OH-+O2,CO,与碱反应产生气体,AOH气体,（1）单质： Si及Al、Be、Zn等金属单质OHH2 （2）化合物： 铵盐：NH4OHNH3,与非氧化性酸反应产生气体,AH气体,（1）单质： 氢前金属 HH2 （2）化合物： 碳酸盐：含CO32（HCO3） HCO2 亚硫酸盐：SO32（HSO3） HSO2 氢硫酸盐：S2（HS ）HH2S,注意：硫代硫酸盐与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32+2H+S+SO2+H2O,与水反应产生

8、气体的反应,AH2O气体,（1）单质： 氢前金属H2OH2 F2H2OO2 CH2OCOH2 （2）化合物： NaH+H2OH2 Na2O2+H2OO2 CaC2H2OC2H2,（3）强烈双水解： Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2S Mg3N26H2O3Mg(OH)2+2NH3,既能酸反应，又能与碱反应的物质,（1）单质：Al、Zn、Be等 （2）化合物： 两性氧化物（Al2O3、ZnO、BeO等） 两性氢氧化物Al(OH)3、Zn(OH)2、Be(OH)2 弱酸弱碱盐如：(NH4)2S、CuAc2 弱酸的酸式盐如NaHCO3、NaH2PO4 氨基酸。,与Na2O2的反应,2Na2

9、O2+2H2O4NaOH+O2 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2 Na2O2+CONa2CO3 Na2O2+SO2Na2SO4 Na2O2+H22NaOH,最高价氧化物与Na2O2反应产生O2,低价氧化物与Na2O2反应不产生O2,Na2O2固体质量增重燃烧物(CO)m(H2)n的质量,有黄色或浅黄色沉淀或固体生成的反应,IAg+AgI(黄) BrAg+AgBr(浅黄) PO433Ag+Ag3PO4(黄) 2H2SSO23S(浅黄)2H2O S2O32+2H+S+SO2+H2O 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl 2NaO2N

10、a2O2(浅黄) 甲苯浓HNO3TNT(黄) 蛋白质（含苯环）与浓硝酸显黄色,电解反应,（1）两极均产生气体：,电解强酸、强碱、氢前金属含氧酸盐：,（2）只有阳极产生气体：,电解盐酸、氢前金属的盐酸盐：,电解氢后金属的含氧酸盐,归中反应,：KClO36HCl=KCl+3Cl23H2O ：2H2SSO2=3S2H2O ：NH36NOx N2H2O （5NH4NO34N22HNO39H2O NH4NO3N2OH2O ） ：CO2C=2CO ：Fe2Fe3+3Fe2+,置换反应,化合物A单质B化合物C单质D,主族间的置换反应归纳,VIIA：Cl2KI、Cl2KBr、Br2KI等（VIIAVIIA ）

11、F2+H2O、C12+H2S等（VIIAVIA） 3C12+2NH3=N2+6HC1（VIIAVA） VIA： O2+2H2S=2S+2H2O（VIAVIA） IVA： C+H2OCO+H2（IVAIA）2C+SiO2 2CO+Si（IVAIVA） IIIA：2A1+6HC1=2A1C13+3H2（IIIAIA） IIA： Mg+2HC1=MgC12+H2（IIAIA）2Mg+CO22MgO+C（IIAIVA） IA： 2Na+2H2O=2NaOH+H2（IAIA）,分解产生3种物质的反应,（1）铵盐热分解：(NH4)2CO32NH3+CO2+H2O NH4HCO3=NH3+CO2+H2O (

12、NH4)2SO3=2NH3+SO2+H2O5NH4NO34N22HNO39H2O （2）含氧酸盐热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 2KMnO4K2MnO4MnO2O22Cu(NO3)22CuO4NO2O22AgNO32Ag2NO2O2 （3）含氧酸分解：4HNO34NO2O22H2O,常用到催化剂的反应,nO2,nO2,V2O5,铁触媒,H2O,H2S（或S） SO2 SO3 H2SO4,O2 O2 H2O,NH3（或N2） NO NO2 HNO3,O2 O2 H2O,CH4（或C） CO CO2 H2CO3,O2 O2 H2O,Na Na2O Na2O2 NaOH,O2 O

13、2 H2O,P PCl3 PCl5 H3PO4,Cl2 Cl2 H2O,（2004浙江第28题，14分） 有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示观察不到明显变化。试回答下面问题: （1）A的化学式是 ，G的化学式是 。判断理由是 （2）写出其余几种物质的化学式。,B C D E F 。,（2003浙江卷第8题）某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的

14、某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成份是( ) AHCl和CO BHCl、H2和CO CCH4和NH3 DHCl、CO和CO2,（2003浙江卷第32题，11分） X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是 ；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是 ，其中产物的化

15、学式是 。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是 。,H2SO3,SO3,P2O5,Na3PO4,5SO3+2P5SO2P2O5,（2002浙江卷第25题，12分） 已知： A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。 X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。 室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。 化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。 （1）元素X是 ，Z是 。 （2）写出中反应的化学方程式： 。 （3）写出中反应的化学方程式： 。,Cl,K,练习、已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去。,（1）写出B的电子式 ，D的结构简式 。,（2）写出A与B反应的化学方程式 。,（3）写离子方程式：向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热 ，,CaC2 + NH4HCO3 = NH3+C2H2+CaCO