盐类的水解.ppt

1、盐类的水解,第一课时,复习: 水的电离 (25时，1L水中),110-7mol,110-7mol,C(H+) C(OH-) =,110-14,25时，不论是纯水还是酸性或碱性溶液，其中H+与OH-的浓度之积也总是常数110-14，这个乘积叫做水的离子积。,中性溶液：,C(H+) = C(OH-)= 110-7mol/L pH=7,酸性溶液：,碱性溶液：,C(H+) C(OH-) C(H+) 110-7mol/L pH7,C(H+) 7,溶液酸碱性:,碱性,酸性,中性,生成该盐的,酸,碱,盐的类型,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,测试下列溶液的酸碱性,讨论： 同样是盐溶液为什么溶液的酸碱性会

2、有不同？,请思考,CH3COONa是什么类型的电解质?,它在水中以什么形式存在？,其水溶液中存在哪些微粒？,这些微粒能相互反应吗？,若反应，结果怎么样？,H2O H+ + OH_,醋酸钠在溶液中的变化:,CH3COONa = CH3COO_ +Na+,+,CH3COOH,CH3COO +H2O CH3COOH+OH_,CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH,请思考,NH4Cl 是什么类型的电解质?,它在水中以什么形式存在？,其水溶液中存在哪些微粒？,这些微粒能相互反应吗？,若反应，结果怎么样？,氯化铵在溶液中的变化:,NH4Cl = NH4+ + Cl-,H2O OH- +H+

3、,+,NH3.H2O,NH4+ +H2O NH3.H2O + H+,NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl,盐类的水解,溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。,1.定义：,盐必须溶于水 盐必须有“弱”离子 （弱碱阳离子或弱酸阴离子）,2. 条件：,3 .实质：,弱电解质的生成破坏了水的 电离平衡,促进水的电离,平衡向右移动。,【质疑】 同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa、Na2CO3却表现出不同的碱性，这是为什么？,已知酸性： CH3COOHH2CO3HCO3-,盐类水解的规律,谁弱谁水解,越弱越水解,谁强显谁性,课堂练习：,1

4、. 下列溶液PH小于7的是,A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡,2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 碳酸氢钠 D、 氯化铁,3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是,A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_,4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：,A NH4+ 、H + 、OH-、Cl_ B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ C H +、 Cl_ 、 NH4+ 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +,课堂小结：,盐类水解实质：盐电离出来的离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结

5、合生成弱电解质，使水的电离平衡向电离方向移动。 强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐 水解显碱性，强酸强碱盐不水解。,盐类的水解,第二课时,1、盐类水解的实质,破坏水的电离平衡，生成弱电解质，促进水的电离。 特点：水解反应和中和反应处于动态平衡，一般情况水解进行程度很小。水解反应为吸热反应。,2 .水解方程式的表示方法：,练习: 1.写出FeCl3、KF、Na2CO3 的水解方程式和离子方程式,例：NH4Cl溶液中各离子浓度大小比较： c(Cl _) C(NH4+) c(OH _) C(H+),4. 影响盐类水解平衡的因素,酸性2CO3 CH3COO 碱性Na2CO3 CH3COONa, 内因：,

6、取决于盐类本身的性质 越难电离的物质越容易水解 即越弱越水解, 外因： 温度温度越高，越有利于水解 浓度 向NH4Cl溶液中加水稀释，NH4Cl水解程度增大，即相当于溶液浓度越稀，水解程度越大,5.盐类水解的应用,1.试剂的贮存考虑盐的水解。 如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞,如配制CuSO4溶液需加入少量H2SO4； 配制FeCl3溶液加入少量HCl,2. 配制某些盐溶液要考虑盐类的水解。,.盐溶液中离子种类多少的判断 需考虑到盐 类的水解,K2S溶液中含有哪些微粒?,4.某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应考虑盐 类的水解 如将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生,5.判断盐溶液的酸碱性,如CH3

7、COONa溶液显碱性 NH4Cl溶液使紫色石蕊变红原因,6.制备某些无水盐时要考虑盐类的水解 如制无水AlCl3、无水MgCl2等,下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（ ） A. Fe2(SO4)3 B. FeCl3 C. KCl D.Na2CO3,B.FeCl3固体 C.一定量Ba(NO3)2溶液 D.KF固体 E.少量浓KOH溶液,练习: 1.向水中加入下列哪些物质，可使 水的电离平衡发生移动？怎样移 动？ A.少量浓H2SO4溶液,练7 在25时1mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c（单

8、位为mol/L）,下列判断正确的是（ ） A a=b=c B abc C acb D cab,D,思考题: 实验室配制FeCl3溶液 时,要加入一定量的盐 酸,为什么?,5,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,弱酸弱碱盐,否,(无弱 不水解),中性,是,(酸弱 酸水解),碱性,(NaCl),(CH3COONa),(NH4Cl),是,(碱弱 碱水解),(CH3COONH4),酸性,是,(都弱 都水解),不一定,盐类水解的应用： 1、配制FeCl3时为什么要加入一定量的盐酸？,2、为什么可用明矾净水？,3、泡沫灭火器的反应原理是什么？,课堂练习：,1. 下列溶液PH小于7的是,A、 溴化钾 B、

9、硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡,2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 碳酸氢钠 D、 氯化铁,3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是,A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_,盐 类 的 水 解 课堂练习,1、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ） (1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4 (4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO4,2、关于酸性溶液的叙述中正确的是（ ） A、pH值小于7的溶液; B、一定是酸的水溶液; C、溶液中H+OH-; D 、不含有OH-的溶液 。,3

10、、下列物质的溶液中，由于水解而使pH值小于的是（） A、NaHCO3 B、NH4Cl C、CH3COOH D、NaCl,4、25oC时,0.1molL某溶液pH=5,则这溶液可能是（） A、氨水B、NaCl C、NH4Cl D、HCl,5、下列盐的水溶液中，pH值最小的是（） （浓度均为0.1molL） A、NaHCO3 B、Na3PO4 C、KCl D、AlCl3,6、在溶液中，不能发生水解的离子是（） A、ClO - B、CO32- C、Fe3+ D、Br -,7、下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是（） A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2S D、NH3 . H2O,8、25oC时，pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的HCl溶液中，由水电离的H+之比是 (） A、104:1 B、10-5:1 C、1:1 D、109:1,9、 下列各组中比值为2:1的是（