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文档简介

1、氧化还原反应，第二轮题目，高考大纲，(1)了解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂的概念。(2)掌握重要氧化剂和还原剂之间的常见反应将比较物质的氧化性或还原性。(3)可以平衡氧化还原反应方程式，判断氧化还原反应中电子转移的方向和数量。主题网络，测试点1，与氧化还原反应相关的概念的联系和区别，1特征(鉴别基础):2本质：反应前后元素化合价变化的反应，电子转移，3概念系统，氧化剂氧化还原反应的氧化产物，还原剂氧化还原反应的氧化产物，电子增益，电子损失，测试点扫描，问题类型查询，问题1检验氧化还原反应的基本概念。实施例1在下列反应中，氧化剂和还原剂的量之间的关系是12:(a)ao32 kih2o=2k

2、oh i2o 2 b2ch 3 cooh ca(clo)2=2hc loca(ch3co)2ci 22 naclo 3=2na O3 cl 2 D4 hcmno 2=MNC L2 H2O，d，问题类型被探究。问题1考查了氧化还原反应的基本概念。实施例2氮化铝(AlN)具有优异的性能，例如耐高温、耐冲击和良好的导热性，并且广泛用于电子工业、陶瓷工业和其他领域。在一定条件下，氮化铝可以通过以下反应合成：Al2O3N23C 2AlN3CO。下列陈述是正确的：a .在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂；在上述反应中，每生成2摩尔氮化铝，N2就得到3摩尔电子；氮化铝中氮的化合价是三价；

3、氮化铝晶体属于分子晶体；c .试试你的技能，b .试试你的技能，2一种简单的物质X可以从盐溶液中取代简单的物质Y，这表明(A).当X和Y都是金属时，Y一定比X更活泼.当X和Y都是非金属时，Y一定比X更活泼.当X是金属时，Y可能是金属或非金属.当X是非金属时。还原性：还原剂的还原产物。决定性因素：是获得和失去电子的难度，而不是多少！3、根据氧化还原反应的不同反应条件，反应是否加热，温度是高还是低，是否有催化剂等进行判断。2KMnO4 16HCl的浓度是=5cl 2 2KCl 2 MNC 28 H2O，所以氧化性：根据氧化或还原的程度来判断KMnO4 MnO2，4，相同的还原剂分别与不同的氧化剂反应。相同的氧化剂分别与不同的还原剂反应。氧化剂被还原剂还原的程度越低(还原价越低)，还原剂就越强。2HBr H2SO4(浓缩)=br2s2h2o，8hih2so4(浓缩)=4I2 H2S 4H2O，还原剂还原性：HI HBr HCl，5根据元素周期表，同期：金属性减弱(还原性减弱)，非金属性增强(氧化性增强)，同一主族：金属性增强(还原性增强)，非金属性减弱(氧化性减弱)。6根据电化学原理，原电池负极或电解池阳极：强还原剂-氖=弱氧化产物；原电池正极或电解槽阴极：强氧化剂NE=弱还原产物；活性金属作为原

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