元素化合物推断习题集

1、元素化合物推断题复习策略元素化合物推断题复习策略 （一）（一） 、要求：要求： 要求掌握非金属元素单质及化合物的相互转化关系(H、C、N、O、S、Si、 卤素)；掌握金属元素单质及其化合物的相互转化关系（碱金属、Mg、Al、Fe） ；运用元素 单质及其化合物的性质，进行物质推断及检验。 （二）（二） 、命题趋势、命题趋势： 题目小型化，定性推断渗透定量内容； 元素推断与无机框图相融合， 还可能与有机物联系在 一起，并趋向于开放性试题，增大题目的综合程度。 （三）（三） 、近几年无机推断试题分析、近几年无机推断试题分析 纵观全国各地这几年理综高考试题， 无机推断是每年比考的内容。 因为这类试题考

2、查的 内容广，知识点多，综合能力强，对学生要求高，所以今年也不会列外。为了迎接今年的高 考，现将近几年全国各地的高考中出现的无机推断试题通过总结、 分析，发现这几年的高考 中出现的无机推断试题，分为如下两大类型： 1、 有关元素周期律、元素周期表的考查 所涉及的元素主要是短周期元素和常见的元素。例如 2004 年的北京卷 27 题，2004 年 的全国（四）卷 27 题，2005 年全国（一）卷 27 题，2006 年四川卷 27 题，2006 年全国（一） 卷 26、27 题，所考查的元素都是常见的、熟悉的元素如：H、C、N、 O、F、Na、Mg、 Al、Si、S、K、Fe 等，这些元素的原

3、子结构特征以及这些元素的单质、化合物之间的相互 联系，及根据要求写方程式。特别是2006 年全国卷（一0 的 26 题，考试后受到了很多人的 推崇，主要是起点低、立意高，注意到了初高中知识的衔接，考查了对主族元素的单质及其 化合物相互反应， 而且可以从教材中找到答案， 是对教材内容的归纳， 符合高考大纲精神- 源于教材，而不拘于教材，所以这类试题今年值得特别关注。 2、 无机框图、表格推断题 所考查的内容都是常见的元素和化合物及相互之间的转化。 例如： 2004 年的全国卷 （一） 28 题、全国卷（三） 26 题、全国卷（四） 26 题就是常见的酸、碱、盐及其相互之间的反应； 2005 年的

4、全国卷（一）26 题、2005 年的全国卷（二）26 题、2005 年天津卷 26 题、2006 年天津卷 26 题、2006 的四川卷 27 题都是典型的无机框图推断，而且所涉及的内容都是常 见的元素和化合物，我看今年也不例外。 3、 文字推断题 这类试题出现的频率较低， 只有 2005 年的北京卷出现过一次， 其余试卷中均没有出现， 估计今年也不会出现。 综上所述，对无机框图推断、涉及元素周期律、周期表的推断，必须认真准备，肯定会 出现，而且可能与电化学联系在一起加以考查。 （四）（四） 、复习训练策略、复习训练策略 1、掌握解题方法与思路： 无机推断的解题程序为：读题-审题-解题-验证。

5、 读题：读题的主要任务是先了解题目的大意， 寻找关键词句，获取表象信息。切勿看到 一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。 审题：对读题所获信息的提炼，加工寻找明显或潜在的突破口，更要注意隐含信息- “题眼” 。 “题眼”长是一些特殊的结构、状态、颜色、特殊的反映、反应形式、反应现象、 反应条件、特殊用途等等。审题的关键就是寻找“题眼” 。 解题： 找到 “题眼” 后就是选择合适的解题方法。 解无机推断题常用的方法有： 顺推法、 逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息， 大胆猜想， 然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新调整

6、思路， 作出新的假设，进行验证。一般来说， 先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性知识，二者缺一不可。 验证： 不论用哪一种方法推出结论， 都应把推出的物质代入验证， 如果与题设完全吻合， 则说明我们的结论是正确的，最后得到正确的结论。 答题时要特别注意： 答名称还是答符号、 化学式； 答离子方程式还是答化学方程式； 答现象还是答结论； 答规律还是答具体物质或具体内容。很多同学往往不规范答题， 结果物质全推出来了，但书写不对，简答不全，还是不能得分。 2、掌握元素化合物知识，熟悉中学课本常见“题眼” 。 无机推断题眼归纳： I、物质的组成结构 1、正四面体结构：CH4、CCl4、CF4

7、、NH4+、白磷、金刚石、二氧化硅、晶体硅； 2、不含金属元素的离子化合物为铵盐； 3、组成为 A2B2型的物质：Na2O2、H2O2、C2H2； 4、NH3是三角锥形，H2O、H2S 是角形，CO2、CS2是直线形，BF3是平面正三角形。 、物质性质 1、焰色反应：Na+（黄色） 、K+（紫色，透过蓝色的钴玻璃） 。 2、颜色 （1）固体：Na2O2、AgBr 为淡黄色；S、AgI、Ag3PO4为黄色；CuO、FeO、Fe3O4、FeS、 铁粉、CuS、Ag2S、PbS、MnO2为黑色；Fe（OH） 2、CaCO3、MgCO3、BaSO4、AgC1、BaSO3 为白色；Cu、Cu2O 为红色

8、；Fe2O3为红棕色；Fe（OH）3为红褐色；CuSO45H2O、 Cu（OH）2为蓝色；I2为紫黑色。 （2）溶液：Fe2+为浅绿色，Fe3+为黄色，Cu2+为蓝色，MnO为紫色，氯气为黄绿色， 4 溴水淡红棕色，碘水为褐色。 （3）气体：F2为浅黄绿色，Cl2为黄绿色，NO2和溴蒸气为红棕色。 3、溶解性 （1）易溶于水：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、 NH3（1：700） 、HCl（1：500） 、SO2（1： 40） 、H2S（1：2.6） 、Cl2（1：2） 、CO2（1：1） 。 （2）难溶于水：CaCO3、BaSO3、Ca3（PO4）2等弱酸的正盐；Fe（OH）3、 Fe（OH）2、

9、Mg（OH）2、Cu（OH）2等弱碱；CuO、FeO、MnO2、FeS、CuS、Ag2S、PbS 等不活泼金属的氧化物和硫化物；AgX、BaSO4、Al2O3、Al（OH）3、SiO2、H4SiO4等。 （3）难溶于强酸：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、CuS、Ag2S、PbS、H2SiO3、SiO2等。 、化学性质 1、特殊性质 H2S：有臭鸡蛋气味，且能使湿润的（CH3COO）2Pb 试纸变黑； SO2：有刺激性气味，能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色； Cl2：黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色； O2：能使带火星的木条复燃； NH3：有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

10、； NO：遇空气迅速由无色变为红棕色； NO2：红棕色，有刺激性气味的气体； I2：遇淀粉变蓝（通常用碘水和淀粉溶液） ； Fe3+：遇苯酚显紫色，遇 KSCN 溶液显红色； Fe2+：加碱溶液后，生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色。 2、能与水反应 （1）Na、K、Mg、Al 等活泼金属单质； （2）F2、Cl2等活泼非金属单质； （3）Na2O、K2O、Na2O2、K2O2、NaH 等活泼金属的氧化物、过氧化物、氢化物； （4）SO3、P2O5、NO2等非金属氧化物； （5）CaC2、Mg3N2、Al2S3、ICl、PCl3等“类盐” ； （6）碳、铁（在高温条件下） 。 3、与

11、碱溶液反应 （1）Na、K、Al 等活泼金属； （2）单质硅、卤素单质、硫； （3）铵盐； （4）酸或酸性氧化物。 4、与酸反应 （1）Na、K、Al、Fe、Zn 等活泼金属单质与非氧化性酸反应，生成氢气； （2）C、S、P、Cu 等单质与氧化性酸（浓硫酸、硝酸）反应，氧化性酸被 还原，无 氢气生成； （3）NaOH、Mg（OH）2、CuO、Na2O、Fe2O3、Na2O2等碱、碱性氧化物、过氧化物； （4）弱酸的盐与强酸反应生成弱酸与强酸的盐。 5、既能与强酸反应，又能与强碱反应 （1）两性物质：Al，Al2O3，Al（OH）3，Zn，ZnO，Zn（OH）2，氨基酸，蛋白质等； （2）弱酸的

12、铵盐：NH4HCO3、 （NH4）2CO3、NH4HS、 （NH4）2S、NH4HSO3、 （NH4）2SO3等； （3）弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、 （NH4）2SO3； （4）一些特殊物质： Si、SiO2与氢氟酸、氢氧化钠反应； S 与浓硫酸、浓硝酸、氢氧化钠反应； Cl2、Br2、I2与氢氧化钠、H2S 反应。 6、既有沉淀又有气体生成的反应 2 2 等弱酸阴离子，（1）在水溶液中Al3+与 CO 3 ，HCO 3 ，HS-，S2-，SO2 3 ，HSO 3 ，AlO 水解相互促进； （2）在水溶液中 Ba（OH）2与 NH4HCO3、 （NH4）2CO3、NH4HSO3、 （

13、NH4）2SO3等 弱酸的铵盐反应； （3）Na2S2O3和酸反应，Na2S、Na2SO3的混合溶液和酸反应。 7、受热易分解的物质 （1）硝酸及其盐； （2）铵盐； （3）难溶于水的盐，如CaCO3、BaCO3、MgCO3、AgCl 等； （4）含氧弱酸与其酸式盐、弱酸，如H2CO3，H4SiO4、HClO、H2SO3、NaHCO3、 Mg（HCO3）2； （5）结晶水合物，如Na 2CO310H2O 、CuSO45H2O 等； （6）KClO 3（MnO2 催化） 、H 2O2（MnO2 催化） 、KMnO 4、Al（OH ）3、HI、N2O4 等； （7）氨水汲某些难溶碱，如NH 3H2

14、O 、Fe（OH ）3、Fe（OH ）2、Mg （OH ）2、 Cu（OH ）2等。 、特征转化关系 1、三角转化关系 HClH 2S SO 3 CO Cl2HClOSSO 2 H 2SO4 CCO 2 NH 3 NO 2 Fe2+ NOHNO 3 FeFe3+N 2 Al3+ Na 2Co3 Na 2O2 AlAl(OH)3 NaNaOHNaHCO 3AlO 2 2、多步反应 O 2 O 2 H 2O ABCD （酸或碱） O 2 O 2 H 2O N 2 NONO 2 HNO 3， O 2 O 2 H 2O CCOCO 2 H 2CO3， O 2 O 2 H 2O CH 4 COCO 2

15、H 2CO3； O 2 O 2 H 2O SSO 2 SO 3 H 2SO4， O 2 O 2 H 2O H 2S SO 2 SO 3 H 2SO4； O 2 O 2 H 2O NaNaONa 2O2 NaOH 。 3、单质和化合物之间转化的常见反应类型 （1）置换反应 高温 金属置换金属：Zn + CuCl2=ZnCl2 + Cu，2Al + Fe2O3= Al2O3 + 2Fe。 高温 高温 非金属置换非金属：C + H2O =CO + H2，SiO2+ 2C=2CO + Si， 2NH3+ 3Cl2= 6HCl + N2，4NH3+ 3O2(纯氧)=6H2O + 2N2，2F2十 2H2

16、O= 4HF + O2， H2S+Cl2=2HCl+S，O2+2H2s=2S+2H2O，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。 高温 非金属置换金属：H2+CuO=Cu+H2O，3C+Fe2O3=3CO+2Fe。 高温 金 属 置 换 非 金 属 ： 2Na 十 2H2O=2NaOH+H2 ， 2Mg+CO2=2MgO+c ， Zn+2HCl=ZnCl2+H2。 (2)化合物十化合物化合物+单质 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2， 高温高温 2H2S+SO2=3S+2H2O，CO+H2O=CO2+H2，CO+CuO=CO2+Cu。 （3）

17、化合物+单质化合物+化合物 催化剂点燃 CH4+2O2=CO2+2H2O，4NH3+5O2=4NO+6H2O，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。 4、用于催化剂的反应 催化剂催化剂 催化剂 2SO2+O22SO3，N2+3H22NH3，4NH3+5O24NO+6H2O， 加热 高温主压 催化剂催化剂 2KClO32KCl+3O2，2H2O22H2O+O2。 5、特征反应组合形式 （1）13:NH4HCO3=NH3+H2O+CO2， （NH4）2CO3=2NH3+H2O+CO2， （2）23：卤素单质、S 与碱溶液的反应；Cu、Zu、Fe、Al 与氧化性酸的反应；电解 NaCl、KB

18、r、Na2S、CuSO4、AgNO3等的水溶液。 （3）24：Na2S2O3+ H2SO4=S+SO2+Na2SO4+H2O， 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O， K2Cr2O7+14HCl（浓）=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O， 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2，Ca（HCO3）2=CACO3+ H2O+CO2。 高温 点燃 点燃 （4）33：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S+3H2O， KCLO3+5KCL+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2+3H2O, KIO3+5KI+3H2SO4=3K2S

19、O4+3I2+2H2O。 （5）34：2NaCl+MnO2+2H2SO4=Na2SO4+MnSO4+Cl2+2H2O。 、特殊的反应条件 放电 N2+O2=2ND 放电 3D2=2D3 光照 H2+Cl2=2HCl 光照 2HClO=2HCl+O2 光照 4HND3=4NO2+O2+2H2O MnO2 2H2O2=2H2O+O2 MnO2 2KClO3=2KCl+3O2 V2O5 2SO2+O2=2SO3 催生剂 N2+3H2=2NH3 CuO 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 、物质组成的特殊配比： 能形成原子个数比为 2:1 或 1:1 的特殊化合物有： Na2O、 Na2

20、O2类， H2O、 H2O2类， CaC2 类、CaC2、C2H4，C2H2，C6H6类。 、与工业反应相关的反应 1、工业制水煤气：C+H2O=H2+CO 高温 2、工业制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO 3、工业制漂白精：CL2+2（CaCOH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4、工业合成氨： 5、氨催化氧化制 HNO3 6、电解饱和食盐水 7、电解制镁铝 8、工业制玻璃 9、工业制硫酸 ( (五五) )、典型训练题、典型训练题 1、X、Y、Z、W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素。它们的电子层数之和为10， Z、w 元素的原子最外层电子数之和是X 元素原子最外层电子数的

21、2 倍，Z、W 元素的原子 质子数之和是 X、Y 元素原子质子数之和的2 倍，X 元素的原子最外层电子数是次外层电子 数的 2 倍。请填空： （1）X 元素为_，Y 元素为_。 （2）Z 元素位于周期表的第_周期。 （3）若 Z 为钠，则 W 为_；XYW2 的结构式为：_。 （4）写出 X；一的电子式：_。 （5）写出与 XY 电子总数相同的一种双原子核微粒的化学式：_。 、 、根据下列框图填空。已知反应是工业上生产化合物 D 的反应，反应是实验室鉴定 化合物 E 的反应。 （1）单质 L 是。 （2）化合物 B 是。 （3）图中除反应以，还有两个用手工业生产的反应，是（填代号） 。 （4）

22、写出、化学反应方程式：， ， 。 、根据下列反应框图填空。 已知 B、 D、E、L 常温下为密度比空气大的 气体，D、E 为单质，其它为化合 C 高温 L A B H D E B G K 电解 M J C 物。A 是一种淡黄色固体，C 在水中的溶解度随温度的升高而减小，F、G 均能与 L 的水 溶液反应放出 B。 （1）F 的俗名是_，工业上利用反应生产_。 （2）反应中，属于氧化还原反应的是_。 （3）反应的离子方程式为_、 （4）有一种单质能与H 反应生成 E，该反应的化学方程式为_。 （5）某气体 M 具有漂白性，既有氧化性，又有还原性，请写出同时有B、H 和 M 生成的 化学方程式_。

23、 、AN 均为中学化学中的常见物质，其中A 是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生 产上的重要原料，单质M 是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F 为气体，G 为无色液 体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系， 其中有些反应物或生成物已经略去。 回答下 列问题： （1）H 的化学式为，D 的电子式为。 （2）B 与 N 反应的离子方程式为。 （3）D 与 G 反应的化学方程式为。 （4）I 可用于净化水，其原因是 （用相关的反应方程式和简要文字回答） 。 （5）通常状况下，1 摩尔气体 E 在气体 F 中完全燃烧生成液态G 时放出的热量为 a kJ,请写 出表示 E 燃烧热的热化学方程式。

24、 （6）I 与 NaOH 溶液反应生成的沉淀再与NaOH 和 NaClO 的混合液作用，是制备理想的绿 色水处理剂（Na2MO4）的一种方法， 试写出此反应的化学方程式。 、. A、B、C、D 四种短周期元素原子序数依次增大，常温下B、C 单质是固体，A、D 单质是气体。 物质相互转化的关系如图所示，图中G、I 均为白色胶状沉淀。电解H 溶液是一种重要的化工工业。 (1) X 的化学式为、Y 的电子式为。 (2) I 受热分解后所得晶体属晶体。 (3)写出反应的化学方程式：。 写出反应的离子方程式：， 写出 Y 溶液与 G 反应的离子方程式：。 、分)已知实验室可用苯甲酸钠粉末和碱石灰共热制取

25、苯，该反应发生的原理可表示如 下： 下图中，A、B、C、D、E、F 在常温时均为气体，A、B 分子中的电子数相同，G、H 均为 氧化物，其中反应生成的水及含铜化合物均略去，反应条件未注明。 试根据上图各物质间的变化回答下列问题： (1)写出 X 的化学式； (2)写出物质 B 和 G 的电子式：； (3)反应 I 的化学方程式； (4)反应 II 的离子方程式； (5)在上述各步反应中，有两种物质既做氧化剂又做还原剂，它们是、。 、AG 及 X、Y 均是中学化学常见物质，其中 B、D、E、F、G 在常温下为气体且 B 为红棕色， C 的盐溶液通常为蓝色。它们之间有如下转化关系（其中反应的产物中 还有水） ： 请回答下列问题： F/ C G （放电）D A X B 溶于水 Y E 溶于水 D D X 的水溶液 电解 C Y Y 的浓溶液 B X 写出 G 分子的电子式：； 写出反应的离子方程式是：； 写出电解 X 溶液的阳极反应式：； 写出反应的化学方程式并标出电子转移情况：； 若使 F 按下列途径完全转化为 Y： 则参加反应的 F 与整个过程中消耗 D 的物质的量之比为。 、 （12 分）下图为短周期元素组成的中学常见的AJ 共十种物质的转换关系。 已知 A、B、C、D 均为单质，通常状况下，单质A、C、D 为气态，B 为固态，它 们在一定的条件下可发