化学计算中的守恒法.ppt

1、一、元素守恒,1、38.4mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 mL(标准状况)(不考虑生成N2O4)。反应消耗的HNO3的物质的量可能是( ) A1.010-3 mol B 1.610-3 mol C 2.210-3 mol D 2.410-3 mol,C,2、1 L丙烷与x L O2混合点燃，丙烷完全反应后，生成混合气体体积为a L(气体体积均在120、1.01105Pa时测定)。将a L混合气体通过足量碱石灰后，测得剩余气体体积为b L。若a-b=6，则x值为( ) A 4 B 4.5 C 5.5 D 6,B,3、向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加

2、入金属钠，恰好反应生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（ ） A、3.45g B、2.3g C、1.15g D、0.575g,B,4、向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L（标准状况下）气体,往所得溶液中加入KSCN,无血红色出现,若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,能得到Fe的物质的量为( ) A、0.21mol B、0.14mol C、0.16mol D、0.24mol,A,5、有镁铝混合粉末10.2克，将它溶于100mL4mol/L的盐酸中，若要使沉淀量最大，则需加入2mo

3、l/L的NaOH的体积为（ ） A、1000mL B、500mL C、100mL D、1500mL,A,二、电荷守恒计算,1、在一定条件下RO3n与I发生反应的离子方程式为：RO3n+6I+6H+=3I2+R+3H2O，则RO3n中R的化合价是（ ）,A.+3 B.+4 C.+5 D.+6,C,2、某混合溶液中MgCl2的浓度为2mol/L,AlCl3的浓度为3mol/L,将此200ml溶液中的Mg2+完全沉淀，需加入1.6mol/LNaOH溶液的体积为（ ）。,A.1L B.2L C.3L D.4L,B,3、已知某硫酸、FeSO4和Fe2(SO4)3混合溶液100ml，其中阳离子浓度相等，S

4、O42浓度为6mol/L，此溶液中可能溶解的铁的质量为（ ） A.11.2g B.16.8g C.33.6g D.5.6g,A,4、将CaCl2CaBr2的混合物13.400g 溶于水配成500ml溶液，再通入足量的Cl2，完全反应后将所得溶液蒸干，得到固体11.175g。原溶液中c(Ca2+):c(Cl):c(Br)为( ),A.3:2:1 B.1:2:3 C.1:3:2 D.2:3:1,D,三、电子得失守恒,1用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2103 mol的XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是( ),A1 B2 C3 D4,D,2将m mol Cu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是 4m mol B. 10m mol C. 10m/3 mol D. 2m/3 mol,C,3、硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 ( ) A13 B23 C12 D43,A,324 mL浓度为0.05 mol / L的Na2SO3溶液，