3-温度滴定法.ppt

1、温度滴定，鲁民03081026，温度滴定，狭义上，本应使用滴定反应的热效应来测量样品滴定度的容量方法。各化学反应必须伴随反应热QR，因此是普遍可用的分析方法。其精度一般是容量法的精度。当前标准仪器的允许精度为0.2-。精密仪器可以达到0.1-0.2%。反应中释放的热量可用两种茄子方法分析。确定滴定终点，在滴定过程中，用滴定剂体积的函数测量样品温度，目的是测定滴液中的未知量。在滴定过程中测量的总热与该反应的已知摩尔反应热相比较，或与校准时滴定反应相关的所有其他热相比较。(威廉莎士比亚，北方(美国电视电视剧)，温度滴定法的特别优点是，如果离子强度或溶剂等样品的特性不妨碍适当的反应，则有色溶液、胶体

2、溶液或浆液可以与电化学方法的电极相比较。作为测量装置的温度传感器是惰性的，样品成分参与反应的结果，不会伪造温度滴定原理热谱。吸热反应放热反应TB大小各点含义A B C D，温度滴定应用，酸碱滴定，极弱酸如何测定终点站，一般滴定，温度滴定，多元逐步滴定，温度滴定应用，络合滴定，Ca2，Mg2分别测定一般定情(EBT)？为什么曲线弯曲？其他各种反应！整个过程可以分为四个阶段。图1是适当的准备期间，由于搅拌作业系统，有轻微的温度上升。2为了定期滴反应液，在B点加入滴定剂，完全反应到C点，反应热引起温度上升。3添加过量适当稀释器，过量适当剂，产生稀释热，也引起系统的恒温上升。4是合理的结束期间。对于强

3、碱弱酸反应，反应热rH是酸碱中和热nH和弱酸的解热dH之和。以一元弱酸H3BO3和NaOH的反应为例：B (OH) 3 H2OH B (OH) 4-DH OH OH-H2ONH总反应：B(OH)3 OH-B(OH)4- rH根据nHm=-57111.6 209.2(T-298.2) (2)，其中nHm的单位为Jmol-1。摩尔反应热nHm通过实验测量反应过程的温升Tr，计算如下：在nHm=K(Tr/n) (3)表达式中，N是生成物质的量，K是热量计的热容量。k值可以用已知浓度的江珊强碱反应热(即中和热nHm)测量系统。如果该产品的数量和温度上升显示为n0和T0，则K=n0 nHm/T0 (4)

4、替代(3)表达式，rhm=nhm (n0/n) (tr/t0反应适当准备期间调整R3以平衡腿部，则R1Rx在温度滴定中，由于温度变化较小，热敏电阻温度系数可以视为常数。这样，桥输出的不平衡电位与自动记录器上的UCD温度变化值成正比。如果UCD显示为记录线的相应长度L，则在表达式Tr=alr (7) T0=al0 (8)中，A为比例常数。如果用赋值表达式(6)替换两个牙齿茄子的并集(2)，则3360 DHM=-57111牙齿。可以使用直接注入量热法。也就是说，一次注射过量滴定剂，测定注射前后的温差。为了避免稀释热，滴定剂的浓度是滴定液的100倍左右。实验试剂：2mol/LNaOH标准溶液，0.02mol/LHCl标准溶液，0.02mol/LH3BO3标准溶液。实验阶段3360方法1 :滴定量热法50mL0.02mol/LHCl标准溶液在干燥清洁杜瓦瓶中去除NaOH溶液在重力作用下均匀放入杜瓦瓶中。如果在适当稀释期过了的时候夹上夹子，停止放碱液，就可以得到类似的动态曲线。去除杜瓦瓶的反应液，洗净后，移至50mL0.02mol/LH3BO3标准溶液，重复步骤13。方法2用3360注射器一次注射0.8毫升2毫升/LNaOH标准溶液。系统温度再次稳定后，记录器将直接读取反应前后的UCD或相应的L。相当于0.