基本化学实验

1、九年级化学实验培训,常见实验仪器的使用和基本实验操作以及重难点实验及改进、拓展实验,第一部分：常见仪器的使用和基本操作,一、常见仪器可以分为以下几类 1、能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙。 2、不能直接加热的仪器：烧杯、烧瓶。 3、不能加热的仪器：集气瓶、水槽、漏斗、量筒。,4、定量实验仪器：托盘天平、量筒。 5、取药品的仪器：胶头滴管、药匙、镊子。 6、夹持或支撑的仪器：铁架台（铁圈、铁夹）、试管夹、坩埚钳。 7、给液体加热的仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿。,一、常见仪器可以分为以下几类,8、给固体加热的仪器：试管、蒸发皿。9、过滤分离的仪器：漏斗、玻璃棒。10、加热常用仪器：酒精灯。

2、11、加热至高温的仪器：酒精喷灯、电炉。,一、常见仪器可以分为以下几类,二、常见主要化学实验仪器的用途,1、试管 ：少量物质的反应容器，可以直接加热，不能骤冷骤热，防止炸裂。 2、烧杯：配溶液或多量物质的反应容器，不能直接加热，加热时要垫石棉网，防止受热不均匀，使其炸裂。 （3）量筒：度量液体的体积，不能加热，不能做反应容器。精确度为0.1mL。 操作要领是量液体，筒平稳；口挨口，免外流；改滴加，至刻度；读数时，视线与液面最低处保持水平。,（4）胶头滴管：吸取或滴加少量液体。 （公用滴管用完后要立即清洗，再去吸取其它药品，专用滴管一定不能清洗，用后立即放回原瓶处。不能平放或倒放。） （5）滴瓶

3、：盛放少量液体药品。,二、常见主要化学实验仪器的用途,（6）酒精灯：用于加热。 灯焰分外焰、内焰、外焰，外焰温度最高，焰心温度最低。 使用注意：两查和三禁止 一查灯芯，二查酒精的量。 灯内的酒精量不能超过灯容积的2/3。（防止灯内酒精燃烧，引起事故）,二、常见主要化学实验仪器的用途,三个禁止： 禁止用嘴吹灭； （防止灯内酒精燃烧，引起事故） 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精； 禁止灯与灯之间对点。（防止洒出的酒精燃烧，引起事故） 万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿布覆盖。,二、常见主要化学实验仪器的用途,（7）锥形瓶：多量液体或固、液体之间的反应容器。可以加热，但需要垫石棉网。 （8）集气

4、瓶：收集或储存少量气体。 （9）广口瓶：盛放固体药瓶。 （10）细口瓶：盛放液体药品。 注意：滴瓶、广口瓶、细口瓶一般有无色和棕色两种。其中光照易变质的药品一般放在避光的棕色试剂瓶内。,二、常见主要化学实验仪器的用途,（11）玻璃棒：搅拌、引流、蘸取液体或固体 （12）铁架台（带有铁圈或铁夹）：属于夹持仪器。 （13）试管夹：夹持试管，夹子的位置一般在试管口的中上部。 （14）坩埚钳：夹持块状固体，用于燃烧。,二、常见主要化学实验仪器的用途,（15）镊子：夹持块状固体，并将其放入试管内。 （16）药匙：取粉末状或小颗粒状固体药品，并将其放入试管内。 （17）燃烧匙：用来做小块固体、或者粉末状固

5、体燃烧实验的一种仪器。 （18）漏斗：用于分离固、液体混合物的一种玻璃仪器 （19）蒸发皿：用来做蒸发的实验仪器,二、常见主要化学实验仪器的用途,（20）托盘天平： 用于称量固体药品。精确度为0.1g 使用原理：左物右码 物质的质量=砝码+游码 如果药品与砝码放反了，则： 物质的质量=砝码-游码,二、常见主要化学实验仪器的用途,使用方法： “托盘天平称量前，先把游码拨零点， 观察天平是否平；不平应把螺母旋； 相同纸片放两边，潮、腐药品皿盛放， 左放称物右放码，镊子先夹质量大； 最后游码来替补，称量完毕作记录， 砝码回盒游码零，希望大家要记住”。,二、常见主要化学实验仪器的用途,1、药品的取用

6、（1）取用药品的“三不”原则： （2）取用药品的用量：“节约原则”严格按实验规定用量；未指明用量，取用最少量：固体只需盖满试管底部；液体取12毫升。 （3）实验后剩余药品要做到“三不”原则：,三、化学实验的基本操作,（3）取用药品的方法固体药品的取用方法 A：块状固体或密度较大金属颗粒：操作要领是一横、二放、三慢竖。“ B：粉末状固体：操作时，做到“一斜、二送、三慢立”。,三、化学实验的基本操作,液体药品的取用：较多量：使用细口瓶倾倒液体药品，操作要领是“一放、二向、三挨、四流”。 较少量：用胶头滴管吸取。 极少量：用玻璃棒蘸取。,三、化学实验的基本操作,（4）一定量药品的称量和液体的量取：固

7、体：用托盘天平称取液体：用量筒量取,三、化学实验的基本操作,2、物质的加热 （1）常用酒精灯给物质加热 （2）加热固体：干燥的试管、蒸发皿； 加热液体：试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿。 有些仪器如集气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯加热。,三、化学实验的基本操作,使用酒精灯加热的注意事项:a要用酒精灯外焰加热，不能与灯芯接触； b让容器均匀受热（可移动试管或移动酒精灯）； c加热固体药品时，加热盛药品部位；加热液体药品时，加热其中下部；d固体加热时，试管口略向下倾斜，液体加热时，试管与桌面成45度角，试管口不能对着自己或有人的方向； e试管内液体不超过试管容积的1/3；f容器外壁不能有水，防止水滴附着

8、受热不均匀，使试管破裂；g加热完毕不能立刻用冷水冲洗，以防容器炸裂。,3、仪器固定: 试管：用试管夹或铁架台和铁夹固定； 烧杯或烧瓶：用铁架台和铁圈或石棉网固定； 蒸发皿：用铁架台和铁圈固定。,三、化学实验的基本操作,4、过滤：过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方法（1）仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）。（2）操作要点：一贴、二低、三靠。,三、化学实验的基本操作,5、蒸发：（1）仪器：铁架台（铁圈）、酒精灯、蒸发皿、烧杯、玻璃棒、坩埚等。 （2）操作加热蒸发，不断用玻璃棒搅拌液体；防止由于局部温度升高，造成液滴飞溅； 蒸发皿中出现较多较多固体时，停止加热。,三、化学实验的基本操作,

9、6、溶解（1）仪器：烧杯、玻璃棒（少量的可只用试管）。（2）方法：常用粉碎、搅拌、振荡、加热等方法，加速溶解。,三、化学实验的基本操作,7、仪器的装配（1）仪器装配的顺序：（2）仪器装配的方法： 玻璃管插入橡皮塞 连接玻璃管和橡皮管 在容器口塞橡皮塞：在铁架台上固定仪器,三、化学实验的基本操作,8、仪器的洗涤（1）洗涤实验仪器的方法： （2）难溶物的洗涤：（3）洗净的标志：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下； （4）仪器洗净后的放置：试管倒放在试管架上，其它仪器放在指定的地方。,三、化学实验的基本操作,9、气体的收集： （1）排水集气法。收集不溶或难溶于水的气体，如氢气、氧气等 （2）向上

10、排空气集气法。 （3）向下排空气集气法。,三、化学实验的基本操作,10、气密性检查 （1）原理：热胀冷缩 （2）检查装置气密性的步骤：连接好仪器；把导管一端插入水中；用手掌紧贴容器外壁或用酒精灯给容器加热。 （3）一些特殊装置气密性的检查方法,三、化学实验的基本操作,（一）空气中氧气含量的测定,操作技巧： 燃烧匙尽量接近瓶底，这样消耗氧气更充分。 用量取满瓶水的方法将集气瓶容积五等分，刻线用红色细条状不干胶粘贴固定于瓶子外壁，醒目且不易移动。 导管内事先注满水，用止水夹夹紧。,四、重点实验,实验原理： 可燃物燃烧耗尽密闭容器内空气中的氧气，使容器内压强减小，进入容器的水的体积即为氧气体积。 操

11、作要求： 红磷要过量；气密性良好；导管注满水；冷却至室温。 实验现象： 红磷燃烧，放热，产生大量白烟，打开止水夹后，水进入容器内约占容积的1/5。,实验结论： 氧气约占空气体积的1/5 。 拓展结论： 剩余气体主要是氮气，氮气难溶于水，不能燃烧也不支持燃烧。 可燃物选择： 空气中燃烧铁不行；只消耗氧气镁不行；不生成气体碳、硫、蜡烛不行。 误差分析：以上要求不满足均偏小。,拓展及改进实验,操作简便，关键是实验过程中塞紧橡皮塞。,可利用注射器进行实验，操作简单，便于观察体积变化。,利用放大镜聚集原理引燃瓶内的红磷，整个过程装置密闭，减少误差。,（二）高锰酸钾加热制取氧气,实验药品 反应原理 操作步

12、骤 发生装置 收集方法 检验方法 验满方法,固体KMnO4 2KMnO4 = K2MnO4+ MnO2+O2 查 装 定 点 收 离 熄 固固加热型 排水法或向上排空气法 带火星木条伸入瓶中能复燃 带火星木条伸入瓶口能复燃,操作事项：,1.药品平铺，增大受热面积 2.试管口塞一团棉花，防止 KMnO4粉末进入导管 3.试管口略向下倾斜，防止凝结的水倒流回热的试管底部使之炸裂 4.铁夹夹在试管中上部 5.导管刚露出橡皮塞为宜，利于气体排出 6.气泡连续再收集，防止收集的气体不纯 7.先撤导管后熄灯，防止水倒吸使试管炸裂,实验步骤：,1.检查装置气密性 2.装药品 3.固定试管于铁架台上 4.点燃

13、酒精灯加热 5.收集O2 6.导管撤离水面 7.熄灭酒精灯,方法：先将导管一端伸入水中，再双手一前一后紧握试管外壁。 原理：气体的热胀冷缩,茶 庄 定 点 收 利 息,（三）燃烧条件的探究,课堂演示实验可采用下列对比实验：,设计学生分组实验,4人或6人一组，每组准备一长一短两支蜡烛、一个广口透明玻璃杯或塑料杯（比长蜡烛略高些）。 实验一：一支蜡烛放在室温下，另一支点燃。（探究温度条件） 实验二：点燃两支蜡烛，将其中一支罩在杯子下面。（探究氧气条件） 实验三：点燃两支蜡烛，都罩在杯子下面。（探究火灾中逃生的方法）,（四）质量守恒定律的探究,观察和问题 物质发生化学反应前后，质量总和发生变化吗？

14、假设和推测 化学反应前后，物质质量总和不变。 实验方案 选取一个化学反应，称量反应前后各物质的质量总和，进行比较。,实验原理： 实验一：氢氧化钠+硫酸铜硫酸钠+氢氧化铜 实验二：盐酸 + 碳酸钠氯化钠+水+二氧化碳 实验设计：,烧杯中倒入硫酸铜溶液，小试管中小心注入氢氧化钠溶液。 将小试管小心地斜放入烧杯中（勿洒出）。 称量总质量。 将烧杯倾斜，使二者混合反应，观察现象。 称量此时的总质量。,向锥形瓶中倒入适量稀盐酸，用药匙向气球中加入一勺碳酸钠粉末。 将气球套在锥形瓶瓶口上，称量总质量。 将气球竖起，使固体落入锥形瓶中，观察现象。 称量反应后的总质量。,（五）二氧化碳的实验室制法,实验设计：

15、 步骤一、演示三支试管中分别加大理石和稀盐酸、大理石和稀硫酸、碳酸钠固体和稀盐酸，观察反应现象。 引导学生确定制备原理。 要求：操作简便，原料易得速率适中，产物纯净,步骤二、选择装置发生装置由反应物状态和反应条件来定,固液不加热型,不便添加液体药品,不能控制液体的加入量,不能控制反应的停止,操作注意事项：长颈漏斗下端伸入液体中，防止气体从漏斗口逸出,选择收集方法由气体密度和溶解性来定,排水法,难溶于水且不与水反应,向下排空气法,密度小于空气且不反应,向上排空气法,密度大于空气且不反应,步骤三、验证所得气体,检验方法：通入澄清石灰水，变浑浊证明是二氧化碳。 验满方法：将燃着木条放在瓶口，火焰熄灭

16、证明已收集满。 归纳：基本操作步骤 组装仪器检查气密性装药品反应收集检验、验满,制取CO2“三不用” （1）不用稀硫酸，反应生成微溶的硫酸钙（CaSO4）覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行。 （2）不用碳酸钠(Na2CO3)，反应太快，不易控制。 （3）不用浓盐酸，浓盐酸有挥发性，使制得的CO2不纯。,（六）探究金属的活动性顺序,目的：探究镁、锌、铁、铜的金属活动性顺序 方案：用盐酸和金属分别反应，根据反应的剧烈程度推断活动性顺序 实验步骤：分别取铜片、铁钉、锌粒、镁带于四支试管中，并按顺序依次加入2mL稀盐酸，观察。,现象：四支试管现象依次为 无现象-铜 产生少量气泡-铁 产生大量气泡-锌

17、迅速产生大量气泡-镁 结论：金属活动性由强到弱为 镁锌铁铜 关键：加入酸的先后顺序，保证实验的对比明显,（七）探究NaCl、NH4NO3和NaOH溶解后溶液温度的变化,目的：探究NaCl、NH4NO3和NaOH溶解后溶液温度的变化 方案：称取等质量的三种固体，加入同温度、同体积的水中，用温度计测溶解后溶液的温度，得出三种固体溶解过程中伴随热量的改变。,实验步骤： 1、 分别量取20mL水于三支烧杯中，用温度计测量温度，记录 2、 用托盘天平分别称3gNaCl、NH4NO3和NaOH，加入上述三支烧杯中，搅拌 3、 三支温度计分别测量溶液温度，记录 关键：实验的公平性，水的体积、温度相同,（八）

18、配制一定溶质质量分数的溶液,目的：学会配制一定溶质质量分数的溶液 方案：练习配制50g10%的氯化钠溶液 仪器、药品：托盘天平、量筒、烧杯、药匙、烧杯、玻璃棒,实验步骤： 1计算 氯化钠的质量50g10%=5g，水的质量50g-5g=45g，体积为45g1g/mL=45mL 2称量 用托盘天平称取5g氯化钠，倒入烧杯；用量筒量取45mL水 3溶解 量取的水倒进盛有氯化钠的烧杯，玻璃棒搅拌 关键：计算无误，正确使用天平、量筒,（九）酸的性质,目的：验证酸与酸碱指示剂、酸与活泼金属、酸与金属氧化物反应的性质 方案：设计稀盐酸和稀硫酸与紫色石蕊试液作用，铁钉、锌粒与稀盐酸反应，氧化铜与稀硫酸反应 仪器、药品：试管、胶头滴管、镊子、试管夹、酒精灯、紫色石蕊、稀盐酸、氧化铜,实验步骤： 1、紫色石蕊、无色酚酞分别与稀盐酸和稀硫酸作用 2、取铁钉和锌粒于两支试管，分别加入2m