高一化学必修1：43《硫和氮的氧化物》课件（新）.ppt

1、第四章非金属及其化合物,第三节 硫和氮的氧化物,第一课时,空气质量报告,二氧化硫和二氧化氮指数、空气质量状况、空气质量级别等,从哪来的？有什么危害？,硫，俗称硫磺。 硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2。,比较活泼的非金属单质，常见化合价为2，0，4，6，你能说出其代表物吗？,思考：硫会具有哪些性质？,1.氧化性： 点燃 FeS FeS 2 Fe3Cl2 2FeCl3,现象：硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，同时产生剌激性气味的气体。,SO2的产生：S + O2 = SO2,2.还原性,SO2是一种无色有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，

2、易液化，易溶于水（140）（常温常压下）。,2、 SO2的物理性质,试管内液面上升，其水溶液可使石蕊试液变红，pH约为35，能使品红溶液褪色，但加热后又恢复为红色。,实验47 看84页,3、二氧化硫的化学性质,（1） SO2是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。,与水化合生成H2SO3：,在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应叫做可逆反应。,特点a、向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。,特点c、反应体系中与反应有关的各种物质共存,与碱性氧化物化合：,与碱反应：,加热，又

3、恢复原来的颜色。,（2）SO2 的漂白性:,实验现象：,品红溶液褪色,SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。,漂白原理,化合漂白,几种具有漂白性物质的性质比较：,SO2的漂白作用与HClO等不同。 SO2只能使酸碱指示剂变色，不能使之褪色。,（3） SO2既有氧化性，又有还原性（但还原性较强）,4,注意,氧化性：2H2S +SO2=2H2O + 3S,（生产硫酸的中间反应、n.p.t时SO3是固体）,注意硫化氢气体中毒,SO2的还原性,a. 与O2的反应:,b. 与卤素单质的反应:,SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr,SO2 + Cl2

4、 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl,（氯水褪色）,c. 与其他氧化剂反应:,例如：与KMnO4 反应使KMnO4 溶液褪色,溴水褪色,还原性:,5SO2 +2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4,氯水和SO2都具有漂白作用，则1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加强吗？,不会，SO2+ Cl2+ 2H2O = H2SO4+ 2HCl,Na2O2 +SO2 =Na2SO4 （与CO2不同）,二氧化硫,化学性质,1、与水反应生成酸SO2 + H2O H2SO3 2、与碱反应生成盐和水SO2 + 2 NaOH=Na2SO3 + H2O 3、既有氧化性，又有还原性 2SO2 + O2 2SO34、漂白性：暂时性漂白，可逆 品红 褪色 红色 无色,SO2,催化剂,复习,二、二氧化硫的用途,SO3 + H2O = H2SO4,可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。,杀灭霉菌和细菌。,作食物和干果的防腐剂。,制造硫酸：,试一试,1.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法 A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中,都是酸性氧化物，溶液都可以使石蕊变红,SO2有刺激性气味，而CO2没有,都可以使澄清石灰水变浑浊,SO2可使品红褪色，而CO2不能,B D,2.下