高考化学二轮复习 上篇 专题突破方略 专题二 基本理论 第六讲 化学反应速率与化学平衡学案

1、第六讲化学反应速率与化学平衡2016高考导航适用于全国卷最新考纲高频考点高考印证命题趋势1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3了解化学反应的可逆性。4了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。5理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。6了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。7以上各部分知识的综合应用。化学反应速率及影响因素2015T282014T92013T281化学反应速率与化学平衡常结

2、合起来进行考查；化学平衡的影响因素及在外界条件改变时平衡移动的方向，是考查化学平衡的必考点，此类问题在选择题和非选择题中均可能出现，试题常常与化学平衡图像相结合进行考查。2化学平衡状态的判断是高考常考点，考查角度多样，但都是围绕v(正)和v(逆)是否相等、物质的浓度是否变化来判断。化学平衡常数从表达式的书写到有关计算都有考查，预计今后仍将延续近年的命题形式和特点。化学平衡状态及影响因素2014T282013T28化学平衡常数 及有关计算2015T282014T28考点一化学反应速率及影响因素学生用书P251对化学反应速率计算公式的剖析v(B)(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固

3、体和纯液体。(2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是瞬时速率，且计算时取正值。(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。(4)对于可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差，当达到平衡时，净速率为零。2分析有气体参与的化学反应的反应速率(1)恒温时，压缩体积压强增大气体反应物浓度增大反应速率增大。(2)恒温恒容时充入气体反应物气体反应物浓度增大(压强也增大)反应速率增大。充入“惰性”气体总压强增大气体反应物浓度未改变反应速率不变。(3)恒温恒压时，充入“惰性”气体体积增大气体反应物浓度减小反应速率减小。3

4、外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同(1)当增大反应物浓度时，v(正)增大，v(逆)瞬间不变，随后也增大；(2)增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大；(3)对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率；(4)升高温度，v(正)和v(逆)都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大；(5)使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。化学反应速率的影响因素1(概念判断类)(2015高考福建卷)在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是()A.a6.00B同时改变反应温度和蔗糖

5、的浓度，v可能不变Cb318.2D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同破题关键条件中反应物浓度的变化规律为等差数列减小，同温度下瞬时速率也呈现等差数列减小；反应速率随温度升高而加快。解析：选D。由表格知328.2 K时蔗糖水解的瞬时速率与浓度的关系成正比，则0.600/0.4009.00/a，a6.00，A项正确；从题给数据看，浓度越大、温度越高，反应速率越快，当增大浓度同时降低温度时，瞬时速率可能会不变，B项正确；浓度不变时，b K下反应速率低于318.2 K下的反应速率，故b318.2，C项正确；温度不同，相同浓度下的平均速率不同，浓度减少一半所需的时间也不同，D项错误。互动拓展(1

6、)在其他条件不变时，某反应的反应速率在温度每升高10 时变为原来的3倍，则50 时的反应速率是10 时的_倍。(2)在溶液中进行的某反应，开始反应后，反应速率呈先增大后逐渐减小的趋势，若不考虑生成催化剂的影响，则该反应为_热反应。答案：(1)34(2)放(2015河北承德高三模拟)对于反应2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)H0，下列说法正确的是()A升温，正反应速率减小，逆反应速率增大B升温，正、逆反应速率均增大C加压，正反应速率减小，逆反应速率增大D加压，正、逆反应速率均减小解析：选B。升温，正、逆反应速率均增大，A错误，B正确；加压，正、逆反

7、应速率均增大，C、D错误。2(2015高考海南卷改编)10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，既能减慢反应速率，又能使氢气生成量减少的是()AK2SO4 BCH3COONaCCuSO4 DNa2CO3解析：选D。Zn与稀盐酸发生反应：Zn2HCl=ZnCl2H2，若加入物质使反应速率减慢，则c(H)减小，产生氢气的物质的量减小，说明最终电离产生的n(H)减小。A.K2SO4是强酸强碱盐，不发生水解，溶液显中性，溶液中的水对盐酸起稀释作用，使c(H)减小，但没有消耗H，因此n(H)不变；B.CH3COONa与HCl发生反应：CH3COONaHCl=CH3COO

8、HNaCl，使溶液中c(H)减小，反应速率降低，当反应进行到一定程度，会发生反应：2CH3COOHZn=(CH3COO)2ZnH2，因此最终不会影响产生氢气的物质的量；C.CuSO4溶液会与Zn发生置换反应：CuSO4Zn=CuZnSO4，产生的Cu与Zn和盐酸构成原电池，会加快反应速率；D.Na2CO3溶液会与盐酸发生反应：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，使溶液中的c(H)、n(H)都减小，既能使反应速率减慢，又能使产生氢气的物质的量减小。反应速率的比较与计算1(2014高考北京卷)一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体

9、积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)B610 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)C反应至6 min时，c(H2O2)0.30 mol/LD反应至6 min时，H2O2分解了50%解析：选C。2H2O22H2OO2。A6 min时，生成O2的物质的量n(O2)1103 mol，依据反应方程式，消耗n(H2O2)2103 mol，所以06 min时，v(H2O2)

10、3.3102 mol/(Lmin)，A正确。B.610 min时，生成O2的物质的量n(O2)0.335103 mol，依据反应方程式，消耗n(H2O2)0.335103 mol20.67103 mol,610 min时，v(H2O2)1.68102 mol/(Lmin)T2，再根据不同温度下达到平衡时c(X)的大小可推出此反应为放热反应。M点X的转化率小于W点X的转化率，因此反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量，选项A不正确。T2下，在0t1时间内，v(X) molL1min1，v(Y)v(X) molL1min1，选项B不正确。在T1和T2温度时，当达到平衡状态时，M点v正(M

11、)v逆(M)，W点v正(W)v逆(W)，温度高反应速率快，v逆(M)v逆(W)，又v逆(W)v逆(N)，则v逆(M)v逆(N)，则v正(M)v逆(N)，选项C正确。M点时在恒容条件下再加入一定量X，相当于增大压强，平衡正向移动，平衡后X的转化率增大，选项D不正确。有关化学反应速率的易错点(1)错误地把化学反应速率等同于瞬时速率，化学反应速率是某一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。(2)进行化学反应速率的相关计算时，错误地用某物质的物质的量代替物质的量浓度计算，速率大小比较时易忽视各物质的速率的单位是否一致和单位书写是否正确。(3)错误地认为固体和纯液体不会改变化学反应速率，实际上不能用固体和

12、纯液体物质的变化量表示化学反应速率，但若将固体的颗粒变小(增大固体的接触面积)则化学反应速率会加快。(4)错误地认为只要增大压强，有气体参加的反应的化学反应速率一定增大；实际上若反应在密闭固定容积的容器中进行，充入氦气(或不参与反应的气体)，压强增大，但气体反应物的浓度不变，反应速率不变；若反应在密闭可变容积的容器中进行，充入氦气(或不参与反应的气体)而保持压强不变，相当于压强减小，气体反应物的浓度减小，反应速率减小。(5)不能正确区分外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响趋势。例如：对Hv逆，则化学平衡向正反应方向(或向右)移动；b若外界条件改变，引起v正K，平衡逆向移动；若QK，平衡不移

13、动；若QK，平衡正向移动。(3)外界条件对平衡移动影响的规律勒夏特列原理温度的影响：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。浓度的影响：增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。压强的影响：增大压强会使平衡向着气体体积减小的方向移动；减小压强会使平衡向着气体体积增大的方向移动。化学平衡的影响因素1(化学平衡理论应用类)(2015高考四川卷)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：

14、气体分压(p分)气体总压(p总)体积分数。下列说法正确的是()A550 时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B650 时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT 时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp24.0p总破题关键恒压容器中充入无关气体，容器容积扩大，相当于压强减小；若充入与平衡状态时比例相同的有关气体，平衡不移动。解析：选B。A.550 时，若充入惰性气体，由于保持了压强不变，相当于扩大了体积，则v正、v逆均减小，平衡正向移动，A项错误。B.根据图示可知，在650 时，CO的体积分数为40.0%，根

15、据反应方程式：C(s)CO2(g) 2CO(g)，设开始加入1 mol CO2，反应掉了x mol CO2，则有：C(s)CO2(g) 2CO(g)始态： 1 mol 0变化： x mol 2x mol平衡： (1x) mol 2x mol因此有：100%40.0%，解得x0.25，则CO2的平衡转化率为100%25.0%，B项正确。C.由图可知T 时，平衡体系中CO2和CO的体积分数相等，则在恒压密闭容器中再充入等体积的CO2和CO，平衡不移动，C项错误。D.925 时，CO的体积分数为96.0%，故Kp23.04p总，D项错误。互动拓展恒容条件下，充入无关气体，正、逆反应速率如何变化？平衡

16、是否移动？答案：正、逆反应速率均不变，平衡不移动。(2015陕西西安模拟)下列四个图中，曲线变化情况与所给反应(a、b、c、d均大于0)相对应的是()解析：选C。A项反应的H0，为吸热反应，压强不变时升高温度，平衡正向移动，N2O4的物质的量分数减小，与图中一致，温度不变时增大压强，平衡逆向移动，N2O4的物质的量分数增大，与图中一致，正确；D项起始时增大CO2的物质的量，C的转化率增大，但CO2的转化率减小，错误。2(2014高考安徽卷)臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

17、()AB升高温度，平衡常数减小03 s内，反应速率为v(NO2)0.2 molL1CDt1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)解析：选A。A.从能量变化的图像分析，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，A正确。B.依据化学反应速率的计算公式：v(NO2)0.2 molL1s1，单位不对，B错误。C.催化剂会同等程度地改变正、逆反应速率，所以加入催化剂，平衡不移动，C错误。D.增大c(O2)，平衡逆向移动，NO2的转化率降低，D错误。化学平衡状态的判定1(2015山西太原高三调研)可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中

18、进行，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A BC D全部解析：选A。单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，能说明反应达到平衡状态；描述的都是正反应方向，无法判断是否达到平衡状态；无论达到平衡与否，同向的反应速率之比总是等于化学计量数之比；混合气体的颜色不变能够说明反应达到了平衡状态；因容器体

19、积固定，密度是一个常数，所以其不能说明反应达到平衡状态；该反应是一个反应前后气体体积不等的反应，容器的体积又固定，所以均能说明反应达到平衡状态。2下列说法中可以证明反应H2(g)I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是()单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂百分含量w(HI)w(I2)反应速率v(H2)v(I2)v(HI)c(HI)c(H2)c(I2)211温度和体积一定时，生成物浓度不再变化温度和体积一定时，容器内的压强不再变化条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体

20、的密度不再变化A BC D解析：选B。对于反应前后气体分子数相等的可逆反应，平均相对分子质量、压强及密度都不能用来判断反应是否达到平衡状态。有关化学平衡的易错点(1)混淆化学反应速率变化与化学平衡的移动的关系。化学平衡移动，则化学反应速率一定改变，但化学反应速率改变，化学平衡不一定移动，如催化剂对化学平衡的影响。另外平衡正向移动，不可错误地认为逆反应速率一定减小，正反应速率一定增大。(2)混淆勒夏特列原理中的“减弱”。勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。此处的“减弱”是在改变后的基础上减弱，并不能抵消，更不能超越。(3)混淆化学平衡移动与转化率的关系。

21、化学平衡正向移动，反应物转化率不一定增大。(4)化学平衡移动，平衡常数不一定改变。考点三化学平衡常数及有关计算学生用书P281“三段式法”解答化学平衡计算题(1)步骤写出有关化学平衡的反应方程式。确定各物质的起始、转化、平衡时的量(物质的量或物质的量浓度)。根据已知条件建立等式关系并做解答。(2)方法如mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为a molL1、b molL1，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mx molL1。mA(g)nB(g) pC(g)qD(g) a b 0 0 mx nx px qx amx bnx px qxK。(3)说明反应物：c(平)

22、c(始)c(变)；生成物：c(平)c(始)c(变)。各物质的转化浓度之比等于化学方程式中化学计量数之比。转化率100%。2化学平衡常数的全面突破(1)化学平衡常数的意义化学平衡常数可表示反应进行的程度。K越大，反应进行的程度越大，K105时，可以认为该反应已经进行完全。虽然转化率也能表示反应进行的程度，但转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。K的大小只与温度有关，与反应物或生成物的起始浓度的大小无关。(2)化学平衡常数的两个应用判断反应进行的方向若任意状态下的生成物与反应物的浓度幂之积的比值为Q，则QK，反应向逆反应方向进行；QK，反应处于平衡状态；QK，反应向正反应方向进行。判断反应的热

23、效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。(3)在使用化学平衡常数时应注意不要把反应体系中固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进平衡常数表达式中，但非水溶液中，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数表达式中。同一化学反应，化学反应方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。因此书写平衡常数表达式及数值时，要与化学反应方程式相对应，否则就没有意义。3等效平衡思想是解决化学平衡类试题最常用的思维方法(1)恒温、恒容条件下的等效平衡对反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始加入量时，“一边倒”(即通过可逆反应的化学计量数比换算成

24、方程式同一半边的物质的物质的量)后与原起始加入量相同，则为等效平衡，平衡时各物质的百分含量相同。对反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始加入量时，“一边倒”后，投料时各物质的物质的量之比与原起始加入量的比值相同，则为等效平衡，平衡时各物质百分含量相同。(2)恒温、恒压条件下的等效平衡如果反应在恒温、恒压下进行，改变起始加入量时，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成反应物(或生成物)，各物质的物质的量之比与原起始加入量的比值相同，则为等效平衡，平衡时各物质的百分含量相同。有关化学平衡常数的计算1(化学理论应用类)2015高考全国卷，T28(4)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g

25、) H2(g)I2(g)在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784(1)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_。(2)上述反应中，正反应速率为v正k正x2(HI)，逆反应速率为v逆k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以K和k正表示)。若k正0.002 7 min1，在t40 min时，v正_ min1。(3)由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可

26、用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_(填字母)。破题关键(1)反应2HI(g) H2(g)I2(g)的平衡常数表达式为K，利用三段式表示出各物质的平衡浓度即可得到。(2)由于该反应为等体积反应，故各物质的物质的量分数之比可换算成浓度之比，即可利用题设公式推导。(3)分解反应2HI(g) H2(g)I2(g)是吸热反应。升高温度，v正、v逆都增大，但HI的物质的量分数减小，而H2、I2的物质的量分数增大，选取符合条件的点即可。解析：(1)由表中数据可知，无论是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，最终x(HI)均为0.784，说明此时已达到了平衡状态。设HI的初始

27、浓度为1 molL1，则：2HI(g) H2(g) I2(g)初始浓度/molL1 1 0 0 转化浓度/molL1 0.216 0.108 0.108平衡浓度/molL1 0.784 0.108 0.108K。(2)建立平衡时，v正v逆，即k正x2(HI)k逆x(H2)x(I2)，k逆k正。由于该反应前后气体分子数不变，故k逆k正k正。在t40 min时，x(HI)0.85，则v正0.002 7 min10.8521.95103 min1。(3)因2HI(g) H2(g)I2(g)H0，升高温度，v正、v逆均增大，且平衡向正反应方向移动，HI的物质的量分数减小，H2、I2的物质的量分数增大。

28、因此，反应重新达到平衡后，相应的点分别应为A点和E点。答案：(1)(2)1.95103(3)A、E互动拓展(1)对于可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，正反应的化学平衡常数K正与逆反应的化学平衡常数K逆有何数值关系？(2)反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数与HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数相同吗？(3)同一弱电解质的电离平衡常数Ka与其盐的水解平衡常数Kh呈什么关系？答案：(1)K正(2)不相同，前者的化学平衡常数是后者的平方。(3)KaKhKw(2015高考安徽卷)汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)O2(g) 2NO(g)。一定条件下，等物质

29、的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()A温度T下，该反应的平衡常数KB温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0。2(2014高考四川卷)在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)Y(g) M(g)N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.

30、0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是()A实验中，若5 min时测得n(M)0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)1.0102 mol/(Lmin)B实验中，该反应的平衡常数K2.0C实验中，达到平衡时，X的转化率为60%D实验中，达到平衡时，b0.060解析：选C。A.根据方程式可知在5 min内反应生成的n(N)等于生成的n(M)，则v(N)1103 mol/(Lmin)，该项错误；B.根据表格中数据可知实验平衡时c(X)0.002 mol/L、c(Y)0.032 mol/L、c(N)c(

31、M)0.008 mol/L，则平衡常数K1.0，该项错误；C.由实验得该反应在800 时平衡常数为1，设反应中转化的X的物质的量为x mol，则有(0.20x)(0.30x)xx，故x0.12，X的转化率为100%60%，该项正确；D.假设在900 时，该反应的平衡常数也为1.0，根据实验中的数据可知b0.060，由中数据可知在700 时平衡常数约为2.6，结合800 时平衡常数为1.0可知，温度越高，该平衡常数越小，平衡逆向移动，故b0，下列叙述正确的是()A当容器中X与Y的物质的量之比满足12时反应达到平衡B达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K为C达到平衡后，反应速率2v正(Y)3v

32、逆(Z)D达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动解析：选B。反应中X、Y按照物质的量之比12进行反应，而容器中两者物质的量之比为12时不一定达到平衡，A项错误；设X、Y起始的物质的量都为1 mol，容器的体积为V L，达到平衡时X的物质的量是1 mol(125%)0.75 mol，消耗X的物质的量是0.25 mol，而Y的物质的量为1 mol0.25 mol20.5 mol，生成Z的物质的量为0.25 mol30.75 mol，则平衡常数K，B项正确；达到平衡后3v正(Y)2v逆(Z)，C项错误；由于Q为固体，加入Q后平衡不移动，D项错误。5(2015江苏徐州高三模拟)已知反应X(g)Y(g) nZ

33、(g)H0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是()A反应方程式中n1B10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度C10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强D05 min内，用X表示的反应速率为v(X)0.08 molL1min1解析：选B。由图像可以看出，05 min，X的浓度减小了0.4 molL1，而Z的浓度增大了0.4 molL1，说明X与Z的化学计量数之比为11，故n1，A项正确；10 min时，X、Y、Z的浓度同时增大一倍，且随后平衡正向移动，说明改变的条件为增大压强，B项错误，C项正确；05 min内，v(X)0

34、.08 molL1min1，D项正确。6(2015江西南昌调研)在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4，在一定条件下发生反应CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图，下列有关说法不正确的是()A上述反应的Hp3p2p1C压强为p4，温度为1 100 时该反应平衡常数为1.64D压强为p4时，在y点：v正v逆解析：选A。 由图像可知，压强一定时，温度越高，CH4的平衡转化率越大，故正反应为吸热反应，H0，A项错误；该反应为气体分子数增加的反应，压强越大，CH4的平衡转化率越小，故压强p4p3p2p1，

35、B项正确；p4、1 100 时，CH4的平衡转化率为80.00%，故平衡时各物质的浓度分别为c(CH4)0.02 mol/L，c(CO2)0.02 mol/L，c(CO)0.16 mol/L，c(H2)0.16 mol/L，即平衡常数K1.64，C项正确；压强为p4时，y点未达到平衡状态，此时y点CH4的平衡转化率小于80.00%，故v正v逆，D项正确。7向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，该平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3t4阶段使用了催化剂；图甲中t0t1阶段c(B)的变化情况未画出。下列说法不正确的是()A该反应为吸热反应BB在t0t1阶段的转化率为60%Ct4t5阶段改变的条件为减小压强Dt1时该反应的化学平衡常数K解析：选B。在图乙中t3t4阶段使用了催化剂；t4t5阶段正、逆反应速率均减小，但平衡不移动，这说明此阶段是降低压强，平衡不移动，说明反应前后气体体积不变，C项正确。根据图甲可知A一定是反应物，平衡时A消耗了0.2 molL1，C是生成物，平衡时C增加了0.3 molL1