二十六盐类的水解.ppt

1、二十六 盐类的水解,2011届高三化学总复习,一、盐类水解反应原理和溶液酸碱性 1.定义 在溶液中盐电离出来的离子跟 结合生成 的反应。 2.实质,水电离产生的H+或OH-,弱电解质,水的电离平衡,增大,H+,OH-,3.特点 4.规律 有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性;同强显中性。,可逆,酸碱中和,否,中性,pH=7,是,是,NH 、Cu2+,酸 性,碱 性,pH7,pH7,CH3COO-、 CO,二、水解反应方程式的书写 练习：写出下列盐类水解的离子方程式: (1)NH4NO3: (2)NaClO: (3)Na2CO3: (4)FeCl3:,1.书写形式 盐+水 盐中的离子+水 2.书写

2、规律 (1)多元弱酸的正盐(如Na2S): (主要), (次要)。 (2)多元弱碱的正盐(如AlCl3): 。,酸+碱,弱酸(或弱碱)+OH-(或H+),Na2S+H2O NaHS+NaOH,AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl,NaHS+H2O H2S+NaOH,易错警示 一般盐类水解程度很小,水解产物很少,不标“”或“”,不把产物(如NH3H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。,1.内因 酸或碱越弱,其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的 水解程度 ,溶液的碱性或酸性 。 2.外因,越大,越强,右移,右移,右移,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,增大,增大,三、影响盐

3、类水解的因素,四、盐类水解的应用,【例题】下列有关问题,与盐的水解有关的是 ( ) NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻 璃塞 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A.B. C.D.,D,归纳 盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断: (1)盐溶液水解生成难挥发性酸时,蒸干后一般得 原物质,如CuSO4(aq) CuSO4(s)。 盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得 对应的氧化物,如AlCl3(aq) Al(OH)3 Al2O3。 (2

4、)酸根阴离子易水解的强碱盐,如Na2CO3溶液等 蒸干后可得到原物质。,(3)考虑盐受热时是否分解。 Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热 易分解,因此蒸干灼烧后分别为:Ca(HCO3)2 CaCO3(CaO);NaHCO3 Na2CO3;KMnO4 K2MnO4 +MnO2;NH4Cl NH3+HCl。 (4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。 例如,Na2SO3(aq) Na2SO4(s);FeSO4(aq) Fe2(SO4)3(s)。,注意 金属氯化物的结晶水合物(如MgCl2 6H2O、FeCl36H2O)在空气中加热时容易发生水 解,为了制取其无水盐(MgCl

5、2、FeCl3),通常将结晶 水合物在HCl气流中加热,以防止其水解,如MgCl2 6H2O MgCl2+6H2O。,五、 溶液中微粒浓度的大小比较 1.理论依据 (1)电离理论： 发生电离的微粒的浓度大于电离生成的微粒的浓度,如H2CO3溶液中:c(H2CO3)c(HCO )c(CO ) (多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离) (2)水解理论： 发生水解的微粒的浓度大于水解生成的微粒的浓 度,如Na2CO3溶液中:c(CO )c(HCO )c(H2CO3) (多元弱酸酸根离子的水解以第一步为主),2.守恒规律 (1)电荷守恒 电荷守恒是指溶液必须保持电中性,即溶液中所有 阳离子的电荷总

6、浓度等于所有阴离子的电荷总 浓度。 如NaHCO3溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(HCO )+2c(CO )+c(OH-) (2)物料守恒 物料守恒也就是元素守恒,变化前后某种元素的原 子个数守恒。如0.1 mol/L NaHCO3溶液中: c(Na+)=c(HCO )+c(CO )+c(H2CO3)=0.1 mol/L。,(3)质子守恒 由水的电离H2O H+OH-可知,每电离出1 mol H+ 必定同时由水电离出1 mol的OH-,只是其存在形式 可能发生了改变,如Na2CO3溶液中因CO 的水解,水 电离出的H+的存在形式有HCO 、H2CO3、H+三种形 式,故有:c(OH-)

7、=c(H+)+c(HCO )+2c(H2CO3)。,3.解题思路 特别提醒 在相同温度、浓度条件下: (1)CH3COOH和NH3H2O的电离程度大于NH 和CH3COO-的水解程度。 (2)有些多元弱酸的酸式盐水解程度大于其电离程 度如HCO ,但HSO 和H2PO 的电离程度大于水解 程度。,【例题】某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、 H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是( ) A.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液 和CH3COOH溶液混合而成 B.该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合而成 C.加入适量的NaOH,溶液中离子浓度为

8、c(CH3COO-) c(Na+)c(OH-)c(H+) D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、 c(NH )之和,B,练习 常温时,将CH3COOH溶液和NaOH溶液 等体积混合后,溶液呈中性。则下列各项正确的是 ( ) A.混合前:pH(CH3COOH)+pH(NaOH)=14 B.混合后:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.混合前:c(CH3COOH)c(NaOH) D.混合后:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),C,迁移应用 已知某溶液中存在OH-、H+、NH 、Cl- 四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如 下四种关系:

9、 c(Cl-)c(NH )c(H+)c(OH-) c(Cl-)c(NH )c(OH-)c(H+) c(NH )c(Cl-)c(OH-)c(H+) c(Cl-)c(H+)c(NH )c(OH-) 填写下列空白: (1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是 , 上述四种离子浓度的大小顺序为 (填序号)。,(2)若上述关系中是正确的,则溶液中的溶质为 ;若上述关系中是正确的,则溶液中 的溶质为 。 (3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而 成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl) c(NH3 H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同), 混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H

10、+) c(OH-)。,答案 (1)NH4Cl (2)NH4Cl和NH3H2O NH4Cl和HCl (3)小于 大于,课后训练 题组一 盐类水解的原理及其应用 1.下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ) A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味,B,2.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然 后灼烧,可以得到该物质固体的是 ( ) A.AlCl3B.Na2SO3 C.KMnO4D.MgSO4,D,3.物质的量浓度相同时,下列既能跟NaOH溶液反应, 又能跟盐酸反应的溶液中,pH最大的是 ( ) A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3

11、溶液 C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液,C,4.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 ( ) A.水电离产生的H+浓度为110-12 mol/L的溶 液:NH 、Na+、Cl-、HCO B.能使pH试纸变深蓝色的溶液:Na+、AlO 、S2-、 CO C.含有大量Fe3+的溶液:SCN-、I-、K+、Br- D.pH=1的水溶液中:Al3+、NH 、CH3COO-、Br-,B,1.下列溶液中离子浓度关系表示不正确的是 ( ) A.NaHCO3溶液中c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO ) +c(HCO ) B.pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积 混

12、合后的溶液中:c(H+)c(OH-) C.0.1 mol/L的NH4Cl溶液中:c(Cl-)c(H+)2c(NH ) c(OH-) D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶 液等体积混合后的溶液中:2c(Na+)=c(CH3COOH) +c(CH3COO-),题组二 溶液中微粒浓度大小的比较,C,2.已知0.1 mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列 说法中正确的是 （ ） A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同 B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴 离子总数相等 C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+ c(

13、OH-)+2c(A2-) D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)c(A2-)c(H+) c(OH-),C,3.t时,某浓度氯化铵溶液的pH=4,下列说法中一定 正确的是 ( ) A.由水电离出的c(OH-)为110-10 mol/L B.溶液中c(Cl-)c(NH )c(OH-)c(H+) C.溶液中c(H+)c(OH-)=110-14 D.溶液中c(NH3H2O)+c(NH )=c(Cl-),D,课后检测 1.(2009全国理综,10)用0.10 mol/L的盐酸滴定 0.10 mol/L的氨水,滴定过程中不可能出现的结果 是 ( ) A.c(NH )c(Cl-),c(OH-)c(H+)

14、B.c(NH )=c(Cl-),c(OH-)=c(H+) C.c(Cl-)c(NH ),c(OH-)c(H+) D.c(Cl-)c(NH ),c(H+)c(OH-),C,2.(2009福建理宗,10)在一定条件下,Na2CO3溶液 中存在水解平衡:CO +H2O HCO +OH-。下 列说法正确的是 ( ) A.稀释溶液,水解平衡常数增大 B.通入CO2,平衡向正反应方向移动 C.升高温度, 减小 D.加入NaOH固体,溶液pH减小,B,3.(2009四川理综,12)关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:氨水、盐酸、氯化铵溶液,下列说法不正确的是 ( ) A.c(NH ): B.水电离出的

15、c(H+): C.和等体积混合后的溶液: c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O) D.和等体积混合后的溶液:c(NH )c(Cl-) c(OH-)c(H+),B,5.(2008海南,9)下列离子方程式中,属于水解反应的是（ ) A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+ B.CO2+H2O HCO +H+ C.CO +H2O HCO +OH- D.HS-+H2O S2-+H3O+,C,4.(2008重庆理综,7)向三份0.1 mol/L CH3COONa 溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体 (忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次 为 ( ) A.

16、减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大,A,6.(2008广东,17)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中 常见的物质。下列表述正确的是 ( ) A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH, 溶液中的阴离子只有CO 和OH- B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C.10 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液加入等物质 的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的 顺序是c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶 液所消耗的NaOH物质的量相

17、同,C,7.(2008江苏,12改编)下列溶液中有关物质的量浓 度关系不正确的是 ( ) A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶 液:c(NaOH) c(H+)c(A2-)c(H2A),B,8.(2008全国理综,12)已知乙酸(HA)的酸性比 甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1 mol/L的 NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是 ( ) A.c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+) B.c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) C.c(OH-)c

18、(B-)c(A-)c(H+) D.c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+),A,9.2009年4月份以来我国许多省份发生手足口病,疫 情十分严重,专家提醒民众讲卫生、多消毒。下列 常用的消毒剂或净水剂跟盐类的水解原理没有联 系的是 ( ) A.NaClOB.FeCl3 C.明矾D.KMnO4,D,11.下列说法正确的是 ( ) A.t时,某溶液的pH=6,则该溶液一定为酸性 B.常温下,将pH=11的氨水稀释后,溶液中所有离子 的浓度均降低 C.常温下,将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH 溶液等体积混合后,溶液的pH7 D.常温下,物质的量浓度和体积相同的K2CO3、 K2SO4、HCl溶液混合后,溶液的pH7,C,10.(8分)在纯碱溶液中滴入酚酞,所观察到的现象 是 , 向该溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液,所观察到 的现象是 , 出现上述两种现象的原因是(以离子方程式和简要 文字说明): 。,答案 溶液变红 溶液中生成了白色的沉淀,溶 液红色变浅直到褪去 纯碱溶液中滴入酚酞,由于 CO 水解溶液显碱性,使溶液呈