黑龙江省虎林市高级中学高中化学 3.3 铁、铜及其化合物课件

1、第三节复习铁、铜及其化合物的基础知识。地壳中铁的含量仅次于铝，主要以化合物的形式存在(陨石铁除外)。中国在商朝开始使用铁，在春秋早期，中国已经掌握了炼铁技术。铁位于元素周期表的第四周期和第四组。铁原子在化学反应中很容易失去两到三个电子，所以铁的常见价态是二价和三价。它的化合物和它们的水溶液通常是有色的。2.铁的特性(1)具有物理特性的纯铁是一种银白色金属，可以被磁铁吸引。(2)化学性质在室温下，铁相对活泼，具有很强的还原性。主要性能：铁在氧气中燃烧剧烈，火花飞溅，形成黑色固体；铁与氯和硫反应；铁与非氧化性酸(如盐酸)反应：fe2hcl=氯化铁H2；在常温下暴露于浓H2SO4和硝酸时，它将被钝化

2、；它受热时会剧烈反应，但不会产生H2。铁与一些盐溶液反应：四氯化铁=四硫化铁铜；Fe 2FeCl3=3FeCl2 .*铁与水蒸气的反应：。铜1。铜在自然界中的存在状态(1)游离态：天然铜(2)结合态：黄铜矿(CuFeS2)、孔雀石CuCO3Cu(OH)2等。2.铜单质性质(1)物理性质：紫红色金属光泽，高密度，热和电(仅次于银)(2)化学性质与非金属和O2的反应：2Cu O2=2CuO(黑色)；与Cl2的反应：Cl2=CuCl2(棕色烟雾)；与硫的反应：2Cu硫=Cu2S。与强氧化性酸反应，与浓硫酸反应，与硝酸银反应：cu2ag=2agc2与三氯化铁的反应为：铜2Fe3=2Fe2 Cu2。用浓

3、硝酸：铜(浓)=铜(NO3)22N 2H2O；(3)精炼铜(电解原理)。4.使用简单的铜制造电气元件、电线、日用品等。铜的冶炼(1)氯化铁=硫酸亚铁铜；铜的重要化合物，如氧化铜、氢氧化铜和硫酸铜，具有下列性质：(1)氧化铜：黑色固体，不溶于水，碱性氧化物，溶于酸，加热时可被还原剂还原。氧化亚铜是一种不溶于水的红色固体。氧化铜硫酸=硫酸铜H2SO4二氧化碳=二氧化碳.(2)铜(OH)2:是一种蓝色固体，不溶于水和酸，加热时容易分解成氧化铜。硫酸铜=硫酸铜2H2O铜(OH)2=氧化铜H2O .(3)胆矾，也称蓝矾，化学式为硫酸铜，加热后失去结晶水，呈白色粉末。它常用于游泳池消毒或用石灰配制的波尔多

4、液消毒，因为铜离子是重金属盐，能使蛋白质变性并杀死细菌。无水硫酸铜通常用于检查水的存在。关键知识总结如下：1 .“铁三角”的转化关系；2.氧化铁和氢氧化物的比较；1.氧化铁，高温；2.氢氧化铁；3.Fe2和Fe3的检查；4.铜及其化合物；1.铜具有惰性金属单质的共性(可被强氧化剂氧化)；2.氢氧化铜具有不溶性氢氧化物的共性和弱氧化性；3.硫酸铜、硝酸铜和氯化铜等铜盐中的铜具有弱碱阳离子的通用性和氧化性。4.铜和它的化合物之间的转化经常伴随着颜色的变化。将铁粉加入到氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中。反应完成后，剩余的固体在被过滤后会被磁铁吸引。反应后溶液中更多的阳离子是(Cu2B。Fe3C。Fe2D。为了研究铁和铜的综合应用性能，在电子工业中通常使用30%的三氯化铁溶液来腐蚀涂有铜箔的绝缘板以制造印刷电路板。化学反应方程式为2氯化铁Cu2氯化铁Cu2氯化铜。(1)为了检查腐蚀液中是否含有Fe3，所选用的试剂是：(2)为了从用过的废腐蚀液中回收铜，并重新配制纯三氯化铁溶液，采用了以下实验步骤。请在每个空格内填入适当的分子式或化学式，使实验达到预期的目的。N