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文档简介

1、0、上节课的主要内容有：1.劳尔定律(Raoult )和亨利定律(Henry )，2 .理想液体混合物：3 .理想液体混合物的混合性质，mixV=0； 混合=0； 混合0； 混合0， 1，1，(1)溶剂的化学势，4 .理想稀溶液，(2)溶质的化学势，2，3 .溶质化学势表达式的应用实例分配规律，Nernst分配规律：溶质b共存的两种不相溶的液体中同时溶解，分别代表溶质和两相中的化学势，则在相平衡条件下=B ()、稀溶液在： t时有常数、3，适用上式时，除了b的两相中浓度小以外，b的两相中分子形态必须相同。 4、稀溶液的依赖性：含有不挥发性溶质的稀溶液的蒸气压的降低、沸点的上升、凝固点的降低及渗

2、透压由溶质的数量决定，但与溶质的性质无关，1 .蒸气压的降低、4.7稀溶液的依赖性(colligative properties )、5 .沸点上升(溶质不挥发性) 凝固点下降0.186，渗透压为252kPa .由于各依赖性中渗透压最敏感，科学家用测定渗透压的方法求出大分子的摩尔质量，12、理想的气体混合物、真实的气体混合物、1 .频率及频率因子、气体的频率为满足下述方程式的物理量，具有压力单位由(1)线的不同、(2)标准状态、15、2 .频率因子的校正运算及普遍化频率因子图表可知，纯气体为：16、2 .作图法3333 3.Lewis-Randall规则、图可知Tr2.4时： pr Tr2.4

3、时： pr前后的任一Tr下： p0，z1， 1、即，实际气体混合物中成分b的逸度与该成分在混合气体的温度和压力下单独存在时的逸度相等，21、1 .实际液体混合物、理想液体混合物中的任一成分的化学势，相对于实际液体混合物，Raoult法则是实际液体混合物中的任一成分的化学势fB是活性度因子，4.9活性度及活性度因子，22，应在常压下修正的24，3 .逸度及逸度因子，Lewis-Randall规则，4 .活性度及活性度因子，实液状混合物，25，左图中：曲线为b的蒸汽压组成线斜虚线如果符合劳尔的规则，则b 真正的组成是x，蒸气压是pB活性度是ab=Pb/Pb *=xe/Pb *=ad/Pb *=aa/1=aa，即组成是x的真正的溶液中的b和组成是a的理想混合物中的b活性度相同。 fB表示实际混合物中的成分b偏离理想混合物的程度，对于实际溶液、实际溶液中溶剂a的化学势、27、实际溶液中溶质b的化学势、溶质，由于其化学势的公式与浓度选择的标准不同，其活性度和活性度系数也不同。 用bB表示的情况下，实溶液中的溶质b，代替式中的bB/b、28用活性度aB表示，忽

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