通用版2018_2019届高中化学第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第3课时核素课件新人教版必修.pptx

1、第3课时核素,第一章第一节元素周期表,学习目标 1.知道元素、核素、质量数、同位素的含义。 2.学会原子结构的表示方法。 核心素养 宏观辨识与微观探析：从原子核的构成认识核素、同位素、元素等概念，并能比较它们的不同。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,质子(相对质量近似为1，带1个单位正电荷) 中子(相对质量近似为1，不带电,原子,核外电子(带1个单位负电荷),1.原子的构成,一、原子的构成、质量数,原子核,2.质量数 (1)概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A表示。 (2)质量数为A，质子数为Z的X元素原子可表示为 (3)两个关系： 质

2、量关系：质量数(A)质子数(Z)中子数(N)。 数量关系： 原子序数核电荷数质子数核外电子数。 (4) 的质量数为 ，质子数为 ，中子数为 。 Na的质量数为 ，质子数为 ，核外电子数为 。,14,6,8,23,11,10,(1)一个信息丰富的符号解读,(2)粒子中的电性关系 电中性微粒(分子或原子)：质子数核外电子数。 阳离子Xm：质子数核外电子数m。 阴离子Xm：质子数核外电子数m。,例1(2018邢台市一中3月月考)下列关于 微粒叙述正确的是 A.质量数为19，电子数为9 B.质子数为9，中子数为10 C.质子数为9，电子数为9 D.中子数为10，电子数为8,答案,解析,解析 微粒的质量

3、数为19，电子数为10，质子数为9，中子数为10。,特别提示,(1)质量数质子数中子数，该关系适用于原子和离子。 (2)核电荷数(质子数)核外电子数，只适用于原子和分子。 (3)对离子进行电子数与质子数换算时应该注意阳离子和阴离子的区别。 (4)并非所有的原子都是由质子、中子、电子构成，如 不含中子。,例2已知R原子有b个中子，R2核外有a个电子。表示R原子符号正确的是,答案,解析,1.核素 (1)概念：具有一定 数和一定 数的一种原子。 (2)实例氢的三种核素。,质子,二、核素、同位素,中子,1,0,1,1,1,2,2.同位素 (1)概念： 相同而 不同的同一元素的不同原子(核素)互称为同位

4、素，即同一元素的不同 互称为同位素，如 互称为同位素。 (2)特点两同两不同 两同：质子数相同，元素相同； 两不同：中子数不同，原子不同。,质子数,中子数,核素,(3)用途 放射性的 用于考古断代。 用于制造氢弹。 放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等。,元素、核素、同位素之间的关系,例3填空 (1) 中的质子数是_，中子数是_，核外电子数是_，质量数是_。 (2)微粒“AXn”核外有18个电子，则它的核电荷数为_，核内中子数为_。 (3)由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有_种元素，_种原子，_种分子，互为同位素的原子有_。,答案,16,18,18,34,18n,A(

5、18n),2,4,2,1H和2H、16O和17O,特别提示,“同位”是指核素的质子数相同，在元素周期表中占有相同的位置。如 互为同位素，而40K和40Ca不互为同位素。,例4最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。则有关14C的下列说法中正确的是 A.14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同 B.14C原子与14N原子中所含中子数相同 C.14C与C60互为同素异形体 D.14C与12C、13C互为同位素,答案,解析,解析构成C60的碳原子为12C，它与14C互为同位素，二者化学性质几乎完全相

6、同，A项错误； 14C原子的中子数为1468,14N原子的中子数为1477，二者所含中子数不同，B项错误； 14C是碳元素的一种核素，是原子，C60是碳元素组成的一种单质，二者不是同素异形体的关系，C项错误； 12C、13C、14C质子数相同，中子数不同，互为同位素，D项正确。,(1)同种元素可以有多种不同的核素，即可存在不同的原子，所以元素的种类数远小于原子的种类数。 (2)判断某微粒是同位素还是同素异形体，关键是要确定微粒的类别。只有原子才可能是同位素，单质才可能是同素异形体。,同位素、同素异形体及其判断,思维启迪,例5下列说法不正确的是 质子数相同的粒子一定是同一元素 质子数相同且电子数

7、也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子 电子数相同的粒子不一定是同种元素 一种元素不可以形成不同单质 某元素的相对原子质量取整数值就是质量数 A. B. C. D.,答案,解析,解析质子数相同，一种是分子而另一种是原子时，则不是同一元素，如H2O、Ne，错误； 质子数相同、电子数也相同的两种微粒，电性、电量必然相同，不可能一种是分子，另一种是离子，正确； 电子数相同的粒子不一定是同种元素，如Na、He均为10电子微粒，正确； 一种元素可以形成不同的单质，如O2、O3，金刚石、石墨，红磷、白磷等，错误； 由于绝大多数元素存在同位素，元素的相对原子质量不等于某同位素原子的相对原子质量，因此

8、元素的相对原子质量取整数值也不一定是质量数，错误。,若两种微粒含有的质子数与核外电子数分别相同，则两种微粒一定带有相同电荷。可能有以下四种情况： (1)两种核素，如16O和18O； (2)两种分子，如H2O和NH3； (3)两种阳离子，如 和Na； (4)两种阴离子，如OH和F。,质子数与核外电子数相同的微粒,方法规律,学习小结,达标检测,1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)所有的原子都由质子、中子和核外电子构成() (2)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数() (3)质子数相同的微粒一定属于同一种元素() (4)2H核外电子数为2() (5)1H218O的摩尔质量为20 g

9、mol1(),答案,1,2,3,4,5,6,(6)13C和15N核内中子数相差1() (7) 是中子数不同、质子数相同的同种核素() (8)H2、D2、T2互为同位素() (9)D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍() (10)在18 g 18O2中含有NA个氧原子(),答案,1,2,3,4,5,6,2.下列描述中不正确的是 A.37Cl与39K具有相同的中子数 B.第114号元素的一种核素 与82Pb具有相同的最外层电子数 C.H3O与OH具有相同的质子数和电子数 D. 和S2具有相同的质子数和电子数,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析37Cl、39K的中子数均为20；原子序数为

10、114的元素位于第七周期A族，与Pb处于同主族，最外层电子数相等；H3O的质子数和电子数分别为11、10，OH的质子数和电子数分别为9、10； S2的质子数均为16、电子数均为18。,3.在粒子NH3D中，电子数、质子数和中子数之比为 A.10711 B.11118 C.10118 D.11810,答案,解析,1,2,3,4,5,6,4.下列说法中，不正确的是 A.元素可以理解为同位素的总称 B.同位素的质量数不同，中子数不同，原子序数相同，质子数相同，核 外电子数相同，其物理性质有差异，其化学性质几乎相同 C.同一元素的不同核素之间互称同位素 D.同位素是针对原子而言的，核素是针对元素而言的

11、,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析具有相同质子数(即核电荷数)的同一类原子叫做元素。具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素。有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，叫做核素。所以A、B、C都正确。 同位素是针对原子而言的，核素也是针对原子而言的，选项D不正确。,5.某种元素A的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质2.8 g与氧气充分反应，可得6 g化合物AO2，元素A在元素周期表中的位置是 A.第二周期A族 B.第三周期A族 C.第二周期A族 D.第三周期A族,1,2,3,4,5,6,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析由题意知：设A的相对原子质量为Ar，则： O2A

12、O2 32 Ar32 6 g2.8 g 6 g,质量数约等于相对原子质量，又由A的核外电子数等于核内中子数可知，A的质子数为14，即A为硅元素，在元素周期表的第三周期第A族。,6.(1)48 g 12C18O2分子中的中子数N_。,1,2,3,4,5,6,答案,解析,26NA,解析由题意可知，12C18O2分子的相对分子质量为48，所以48 g 12C18O2分子为1 mol，其中的中子数N26NA。,(2)硫原子核内有16个中子，其质量数为32，则16 g S2所含电子的物质的量为_ mol。,答案,解析,9,解析硫原子核内有16个中子，其质量数为32，则1 mol的S2有18 mol的电子，而16 g S2即为0.5 mol，则有(180.5) mol的电子，一共有9 mol的电子。,1,2,3,4,5,6,(3)某元素的同位素 其氯化物为XCl2。1.11 g溶于水配成溶液后，加入1 molL1的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，则X元素在元素周期表