高中化学 2.3.2化学反应的利用学案 鲁教版必修2

1、第二章化学键化学反应和能量化学反应的利用学习目标1.知道电池是通过氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，2.它可以简单地分析一次电池的工作原理学习过程知识要点的指导1.一次电池的定义：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2.铜锌一次电池的工作原理：电极电极材料电极反应反馈式得失电子颗粒电子流方向负极阳极3.一次电池的原理：电极电极材料反馈式电子流方向负极阳极4.形成原电池的条件：(1)_

2、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

3、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _5.一次电池正负极的判断方法(1)根据一次电池的双极材料：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _作为负极(钾、钙和钠太活泼而不能用作电极)；阳极是_ _ _ _ _

4、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)根据电流方向或电子流方向：电流(外部电路)从_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _流出；电子从_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)根据内部电路的离子迁移方向：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

5、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)根据原电池中的反应类型：正极：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _负电极：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

6、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _6.一次电池的利用常用的电池有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

7、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _钢铁腐蚀_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。钢铁防护_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。理论上，所有的氧化还原反应都可以设计成原电池。经典问题的解释例1。随着时间的推移，银器表面逐渐变黑，

8、这是由于氧化硫银的产生。有些人设计用原电池原理来消除它。处理方法是：将一定浓度的盐溶液放入铝容器中，然后将发黑的银器浸入溶液中。放置一段时间后，黑色会褪色，但不会失去银色。试着回答：在这个电化反应中，负电极的反应是：正电极的反应是：在反应过程中，会产生臭鸡蛋味的气体，一次电池的总反应方程式如下分析：Ag2S银改变了“黑色褪色，无银损失”的含义。显然，这是为了研究原电池的正反应：Ag2S 2e-=2Ag S2-，而负反应是活性金属：Al-3e-=Al3的氧化反应。正电极产生的S2和负电极产生的Al3在溶液中发生双重水解：2Al 3 3S 2-6H2O=2Al(OH)3；3 H2S。回答：Al-2

9、e-=Al3 Ag2S 2e-=2Ag S2-3ag 2s 2Al 6H2O=6Ag 2Al(OH)33 H2S5例2。锂电池是新一代高能电池，因其重量轻、能量高而受到广泛重视。目前，已经成功开发了多种锂电池。某锂电池的总反应为LiMnO2=LimNO2，以下说法是正确的()A.李是正电极，电极反应是李C.Li为负电极，电极反应为二氧化锰e=二氧化锰2d。Li是负电极，电极反应是Li-2e=li2分析：根据总反应判断，锂应作为阴极材料被氧化，其电子损失变为锂，阳极放出二氧化锰。如果你知道电池的总反应，并想写出电极反应公式，一般tC.在外部电路中，电子从阳极流出。这是一种将电能转化为化学能的装置

10、2.以下对实验现象的描述是不正确的()A.将铜片和铁片压在一起，浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.将锌片和铁片用导线连接，并将其浸入氯化铁溶液中，锌片的质量会下降c .将铜片插入氯化铁溶液中，铜片表面出现一层铁d .将锌料放入含有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，加快气泡释放速度3.原电池总反应的离子方程式为锌铜=锌铜，该反应原电池的正确组成为()ABCD阳极锌铜锌铁负极铜锌农业的锌解决办法氯化铜H2SO4硫酸铜氯化铜4.下列可构成一次电池的是()5.将锌片和铁片放入装有盐水和酚酞试验溶液混合溶液的玻璃器皿中(如下图所示)。一段时间后，溶液变红的第一个区域是()锌铁铁锌铁靠近甲和，靠近乙和靠近

11、C. 和，靠近D. 和6.浓度为2摩尔升-1的100毫升盐酸与过量的锌片反应。为了在不影响生成的氢气总量的情况下加快反应速率，可以采用的方法是()a、加入适量的6moll-1盐酸b，加入几滴氯化铜溶液c、加入适量蒸馏水d、加入适量氯化钠溶液7.在下图所示的装置中，在盛水的烧杯中，在铁环和银环之间的连接处悬挂一根绝缘丝，以平衡它。小心地从烧杯中心滴下硫酸铜溶液。(1)短时间后可以观察到的现象是(指悬挂的金属环)。A.铁环和银环左右摇摆。乙。保持平衡不变。C.铁环向下倾斜(2)上述现象的原因是。8.用氧化还原反应法设计一个原电池，绘制设备图，标明电极名称、反应类型，并写出电极反应公式。9.电工操作

12、中规定铜线和铝线不能拧在一起连接线路，因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。10.当盐酸与锌片反应时，如果加入可溶性固体醋酸铜(CH3OO)2Cu，会有两个因素影响氢生成速率。第一个是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，第二个是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。参考答案：1、B 2、C 3、D 4、B 5、B 6、B77.(1)D (2)加入硫酸铜溶液后，形成铁银原电池，铁溶解，质量减少；银环上Cu2+的电子沉积在银上，质量增加8.分析：氧化半反应(负反应)铜-2e-=Cu2；