2019版高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第1节 钠及其化合物学案

1、第一节钠及其化合物考试方向国卷五年考证1.了解钠的主要性质和应用。2.掌握钠的重要化合物(Na2O2、NaOH、Na2CO3、碳酸氢钠等)的主要性质和应用。)。3.了解钠及其重要化合物的制备方法。4.了解钠和钾的测试方法。2017:第二卷T10(乙)，T13(乙)2016年：第二卷T12、T13(d)；第三卷T7(一)2015年：第一卷T8(c)；第二卷T10(乙、丙)，T13(甲)2014年：第一卷T8(a)；第二卷T7(B)，T9(B)，T10(B)2013年：第二卷T10(乙、丙)试验场地1|钠及其氧化物(对应于学生手册的第34页)教学大纲的知识整合1.钠的主要性质和应用(1)物理性能：

2、=0.97g/cm3，密度低于水，密度高于煤油，柔软，熔点97.81，沸点882.9。(2)化学性质(写化学方程式)(1)与非金属的反应与H2O的反应：2na 2h2o=2naoh H2。实验研究：钠与H2O(含酚酞)反应的现象及解释与乙醇反应：2na 2ch 5oh2ch 5ona H2。与酸(盐酸)反应：2na 2hcl=2nac H2。与盐(硫酸铜)溶液反应：2na 2h2o=2naoh H2，硫酸铜2naoh=Cu(oh)2；na2so 4。(3)钠的保存和使用保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。用途：制备Na2O2、NaK合金可用作原子反应堆的导热剂，制作高压钠灯，熔炼4Na TiCl

3、 44 NaCl Ti (G)等金属。2.氧化钠(1)氧化钠和过氧化钠化学式Na2ONa2O2阳离子和阴离子的数量比钠和氧的比例是2: 1钠和氧的比例是2: 1氧的化合价-2-1颜色白色淡黄色对H2O做出反应Na2O+H2O=2氢氧化钠2 Na2O 2+2H2O=4 NaOH+O2与二氧化碳反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2)实验探究：Na2O2和H2O的实验探究(1)将水滴入含有Na2O2的试管中，现象是产生气体，反应后溶液中加入酚酞，现象是溶液变红后褪色。检查生成气体是否为O2的方法是将带有火星的木条放在试管口，如果木条再次点燃，证明有O2。

4、高考命题的突破命题1钠及其氧化物的主要性质和应用1.下列陈述是正确的_ _ _ _ _ _ _ _(填写序列号)。(1) (2017年国家卷二)乙醇和水可以与金属钠反应生成可燃气体，可以得出乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性(2017年国家卷二)金属钠在燃烧勺中点燃，并迅速伸入装有CO2的集气瓶中。瓶子里会产生大量的白烟和黑色颗粒，这表明CO2正在氧化。(国家卷二，2015)钠在空气中燃烧时会产生各种氧化物。当23克钠完全燃烧时，转移的电子数是钠CO2通过Na2O2粉末后，固体物质增重Na2O 2与水的反应是以水为还原剂的氧化还原反应在过氧化钠和水的反应中，每产生0.1摩尔氧，转移的电

5、子数为0.4NA。Na2O溶于水生成O2的离子方程式为Na2O H2O=2na 2oh-O2Na2O2在潮湿空气中放置一段时间后会变成白色粘稠物质，其反应为2na2o2 2co2=2na2co3 O2潜艇可以使用Na2O2作为供氧剂 Na2O粉末放入含酚酞的水中，溶液先变红后褪色，表明Na2O具有漂白性能回答2.(2018郑州高中调查)以下关于Na2O2的说法不正确()A.向用Na2O2粉末包裹的脱脂棉中加入几滴水，脱脂棉会剧烈燃烧，表明Na2O2和H2O之间的反应是放热的，并且产生氧气当Na2O 2与CO 2反应时，产生简单的物质O2，这是一种置换反应C.Na2O2在空气中长时间变白，Na2

6、O 2是参与氧化还原反应的氧化剂。它也是一种还原剂D.在氢氧化钙溶液中加入Na2O 2粉末会产生气体和浊度燃烧条件是达到燃点并有助燃物质；第二项，反应物中没有简单物质参与反应，不符合置换反应的定义；在c项中，r3.钠金属与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图一和图二所示：嘉义(1)根据图a所示的方法，在室温下，向含有饱和氢氧化钠溶液的水箱中加入一小块金属钠。下面的描述是正确的(用字母填写，下同)。A.钠漂浮在液体表面，四处游走，最后消失B.钠融化成一个明亮的球C.当它回到室温时，氢氧化钠溶液的浓度增加D.当溶液恢复到室温时，溶液中钠的数量减少(2)按照图二所示的方法收集

7、产生的气体，并进行检查。把钠包起来，放入水中。取相同质量的钠，在以下两种情况下收集生成的气体。相同条件下收集气体的体积关系为_ _ _ _ _ _。用铝箔包裹钠用铜箔包裹钠A.他们收集的气体和他们收集的一样多B.收集的气体量大C.收集的气体量大【解析】(1)将金属钠放入饱和氢氧化钠溶液中，钠与H2O反应生成气体和氢氧化钠。H2O减少，氢氧化钠晶体沉淀，但温度和饱和氢氧化钠浓度不变。(2)铝箔由铝组成，铝与氢氧化钠溶液反应生成H2。回答 (1)abd (2)b4.比较以下四组反应，并回答以下问题：第1组： Na2O 2 CO2Na2O2+SO2第2组： Na2O 2 FeCl 3(溶液) Na2

8、O 2 FeCl 2(溶液)第3组：将SO2引入品红溶液并加热向品红溶液中加入Na2O2并加热第4组：将氢氧化钠溶液滴入紫石蕊试液中向紫石蕊试液中加入Na2O固体(1)写出反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，一些学生将的反应方程式写成2na2o2 2

9、so2=2na2so3 O2，与进行类比。你认为这合理吗？_ _ _ _ _ _ _ _(填写“合理”或“不合理”)。(2)对比分析 反应中可能出现的现象，相同点：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，差异：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

10、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)预测中可能出现的现象：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，可能的现象：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)判断 反应中可能出现的现象：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；

11、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。解析 (1) Na2O具有强氧化性，与SO2反应：Na2O SO2=Na2SO4。(2)三氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，它是一种不溶的红棕色沉淀；Fe2具有很强的还原性，易被Na2O 2氧化生成Fe3。当Na2O与溶液中的水剧烈反应时，会产生O2。(3)SO2的可漂白性是由于它能与一些有色物质形成易分解的无色物质，而Na2O2的可漂白性是由于它的

12、强氧化性。(Na2O2与H2O反应生成的氢氧化钠为碱性，Na2O 2漂白。回答 (1) 2na2o2 2co2=2na2co3 O2是不合理的(2)会有红棕色沉淀和气体逸出。中的气体明显少于(3)溶液的红色在加热后褪色并返回红色。溶液的红色会褪色，加热后无法恢复红色(4)溶液变蓝，然后褪色(1)Na2O 2和SO2之间的反应：Na2O 2 SO2=Na2SO4。(2)Na2O2与氯化铁溶液反应，可将Fe2氧化成Fe3，生成Fe3沉淀。(Na2O 2和H2SO4之间的反应可以将H2S氧化成元素硫。(4)Na2O2和Na2SO3溶液的反应可以将二氧化硫氧化成二氧化硫。(5)Na2O2与品红溶液的反

13、应：它能使品红溶液褪色。因此，Na2O2可以用作漂白剂。1.(2018合肥质检)将金属钠放入装有一定溶液的小烧杯中，会产生气体，当其恢复到原始温度时，会有白色沉淀。解决方案可以是()硫酸镁溶液Na2SO4稀溶液饱和石灰水Ca(HCO3)2溶液硫酸铜溶液饱和氯化钠溶液A.b .C.d2na 2h2o=2naoh H2 ,其中Mg2oh-=mg(oh)2 ;反应消耗水，溶液温度升高，氢氧化钙溶解度降低，氢氧化钙沉淀；钙HCO羟基=碳酸钙H2O；生成的氢氧化铜为蓝色沉淀，不符合问题的含义；水分的减少和碳(钠)的增加使氯化钠(硫)、钠(AQ)、氯(AQ)的平衡向左移动。2.图为Na2O2和CO2定性和

14、定量实验示意图。从注射器1中提取100毫升CO2，并将适量的小玻璃珠和约1.5克Na2O粉末填充在U形管中。实验开始时，打开K1、K2和K4水夹，关闭K3水夹，推动注射器1的活塞，慢慢将CO2压入U形管，慢慢向外移动注射器2的活塞。回答以下问题：(这个问题不考虑注射器内壁的摩擦阻力)(1)U形管中的玻璃珠不参与反应。除了防止过氧化钠粉末被吹走，另一个重要的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

15、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(2)在U形管中观察到的反应现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(3)将注射器1的活塞推到底部后，注射器2中收集的气体超过50毫升。除了二氧化碳，另一个重要原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)为了使剩余气体中的二氧化碳完全反应，下一步操作是_ _ _

16、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)为了证明反应产物之一是氧，最方便的实验方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .【解析】(1)玻璃珠还可以增加Na2O2和CO2之间的接触面积，使其完全反应。(2) N

17、a2CO3和O2在U形管中由Na2CO 2和CO2反应生成，使U形管中的淡黄色粉末逐渐变白。(3)从2na2o2 2co2=2na2co3 o2，可以知道100毫升co2理论上应该产生50毫升O2，并且收集的气体超过50毫升。除了一些CO2不反应，它也可能是放热的，当加热时气体膨胀。(4)为了完成CO2反应，可以将注射器2中的气体推入U形管中并重复几次。(5) O2可以用来支持燃烧，燃烧可以用火星重新点燃木条。回答 (1)增加过氧化钠和二氧化碳之间的接触面积，使反应完全(2)淡黄色粉末逐渐变白(3)反应是放热的。反应后，气体温度上升，体积变大(4)将注射器2中气体再次推入U形管中并重复几次(5

18、)打开橡胶塞，立即将带有火星的木条放入U形管中，木条就会复活试验场地2|碳酸钠和新的钠化合物(对应于学生手册的第35页)教学大纲的知识整合1.1的物理性质。碳酸钠和碳酸氢钠姓名碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3碳酸氢钠车间编号苏打还是苏打碳酸氢钠颜色、状态白粉精细的白色晶体水溶性的易溶于水溶于水，比Na2CO3溶解度低提醒：由于碳酸氢钠的溶解度低，当CO2引入饱和的碳酸钠溶液中时，起初没有明显的现象，然后沉淀析出。2.化学性质。碳酸钠和碳酸氢钠(1)热稳定性(1) Na2CO3稳定，加热时不易分解。碳酸氢钠不稳定，受热易分解，其化学方程式为2碳酸氢钠+二氧化碳+H2OH2O。(2)与酸(足量盐酸)反应(填写化学方程式)na2co 3: