专题大看台 解答阿伏加德罗常数题目应注意的问题.ppt

1、阿伏加德罗常数是化学高考的热点之一，是每年高考的必考点该类试题以中学所学过的一些重点物质为平台，考查学生对阿伏加德罗常数及与其有联系的物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律等概念与原理的理解是否准确深刻，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握的是否牢固题目涉及的知识面广，灵活性强，思维跨度大，因而能很好的考查学生思维的严密性、深刻性，解此类题目需注意的问题现总结如下,1要注意气体摩尔体积的适用条件 标准状况下的气体摩尔体积才为22.4 L/mol，但需注意，若题目给出气体的质量或物质的量，则微粒数目与条件无关,例1(2009江苏高考)用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的

2、是 () A25时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目 为0.2NA B标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移 的电子总数为0.2NA C室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子 数目为1.5NA D标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA,解析 A项，OH数目应为0.1NA；B项，标准状况下2.24 L Cl2与氢氧化钠溶液反应转移电子总数为0.1NA，不正确；C项，乙烯与丁烯的最简式相同，正确；D项，标准状况下，甲醇是液体，不正确,答案 C,2要注意物质的状态 气体摩尔体积适用于标准状况下的气态物质命题时常用水、二

3、氧化硫、己烷、辛烷、甲醇等物质来迷惑考生,答案 C,3要注意物质的组成形式 对于由分子构成的物质，有的是单原子分子(如稀有气体分子)，有的是双原子分子，还有的是多原子分子，解题时注意分子的构成,例3设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 () 常温常压下，17 g甲基(14CH3)所含的中子数为9NA 常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA 64 g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子 1 mol SiO2晶体中含有SiO共价键的数目是4NA 1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA 常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子

4、数为4NA AB C D,解析 中14CH3中含有8个中子，17 g14CH3的物质的量为1 mol，其所含中子数为8NA；22.4 L NO气体的物质的量在常温常压下小于1 mol，故分子数小于NA；铜发生反应时，可生成1价或2价化合物，失去的电子数为NA或2NA；SiO2晶体中Si原子以四条单键的形式与氧原子连接在一起；胶体微粒是一个分子聚集体，1 mol FeCl3转化生成的Fe(OH)3胶粒数远小于NA；氦气是单原子分子，1 mol氦气所含的电子数为2NA.,答案 C,4要注意晶体的结构 遇到与物质晶体有关的问题时，先要画出物质晶体的结构，然后分析解答，如在SiO2晶体中存在空间网状的

5、立体结构，其基本结构单元为硅氧四面体(SiO4),例4(2011苏锡常镇四市调查)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 () A在含有4 mol SiO键的石英晶体中，氧原子的数目为 2NA B常温常压下，2.24 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反 应转移的电子数为0.1NA C标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的 分子数为8NA/22.4 D0.1 L 2 molL1的(NH4)2S溶液中含有的S2数目为0.2NA,解析 在石英晶体中，1个硅氧四面体内有4个SiO键，因为每个氧原子属于两个硅氧四面体所有，所以1个硅氧四面体平均占有2个氧原子，即在含有4 mol SiO

6、键的石英晶体中，氧原子的物质的量为2 mol，数目为2NA；常温常压下，2.24 L氯气不是0.1 mol，B项错误；标准状况下，辛烷是液体，不能用气体摩尔体积进行计算，C项错误；(NH4)2S溶液中的S2会部分水解，D项错误,答案A,5要注意微粒的种类 试题中所提供的情境中有多种微粒时，明确要回答的微粒种类，涉及核外电子数时，要注意根、基、离子的变化,例5以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 () A如果5.6 L N2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数 一定约为4n B1 mol CH(碳正离子)中含有电子数为10NA C标准状况下，22.4 L CCl4所含的原子数为5NA D60

7、g SiO2中含SiO键的个数为4NA,答案D,6要注意同位素原子的差异 同位素原子虽然质子数、电子数相同，但中子数不同，质量数不同，进行计算时，应注意差别防止出现错误,例6(2011南京模拟)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 () A0.1 mol H2O和D2O组成的混合 物中含有的中子数是NA B28 g N60(分子结构如右图所示) 中含有的NN键数目为1.5NA C0、1.01105 Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数 为NA D常温下，将5.6 g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应， 转移电子数为0.3NA,答案C,7要注意氧化还原反应中电子转移数目与元素价态的变化

8、涉及氧化还原反应时，要注意根据氧化剂的氧化性与还 原剂的还原性来确定反应中元素的价态变化情况及电子 转移数目因为同一氧化剂与还原性不同的物质作用， 还原产物不同，反应中元素的价态变化情况与电子转移 数目不同，同样，同一还原剂与氧化性不同的物质作用，氧化产物不同，反应中元素的价态变化情况与电子转移 数目不同，因此必须具体问题具体分析，不能一概而论，避免错误的发生如6.4 g铜与足量的硫粉反应时，由于 硫的氧化性较弱，所以铜只被氧化为1价，每一个铜,原子反应时仅失去一个电子，共失去0.1NA个电子；而6.4 g铜与足量的氯气、液溴反应时，由于氯气、液溴的氧化性相对较强，所以铜被氧化为2价，每一个铜原子反应时失去两个电子，共失去0.2NA个电子,例7设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA，下列说法正确的是 () A1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA B1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5nA C常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子 数为3nA D0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为 0.10nA,答案C,例8(2009浙江高考)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A标准状况