大学课程-有机化学反应总结PPT幻灯片

1、存在烷烃、1、CH3CH=CH2 CH2BrCH=CH2、h or 500oC、1、烷基化学基的卤化、Br2、苯苯基位、烯丙基位时，优先反应。 没有的情况下，级数高的h反应。2、烯烃、3、冰乙酸、H2、Pd/C、1、顺氢化、2、反式元素溴添加、4、3、高碳马氏体规则： h主要是在含有很多氢的碳中添加。 CH3CH=CH2 Br2(H2O) CH3-CH-CH2，|，|，HO，Br，过氧化物或光，ch3ch=ch2HBR ch3ch2br b2h 6，H2O2，HO-，H2O，RCH2CHO，6，7，烯丙基位卤素8 H2O，Zn，(CH3)2C=O CH2O，9，乙炔烃，10，1，乙炔纳金属钍和

2、碳链的生长， ch3ccNa c2h5br ch3CCC2h5nabr Lind lar催化剂： Pd-CaCO3/PbAc2、Pd-BaSO4/喹啉、R-CC-R、na、NH3(l )、反式加成、12、br2(1摩尔)、马氏规则、4、h CHCH HOCH3、CH2=CHOCH3、KOH、加热、加压、2、迪斯奥尔多反应、17、脂环烃、18、小环环烷烃(n=3、4 )、活跃、容易开环、1、21、 5、环烯烃反应(与烯烃同等的反应)、22、苯环、23、1、苯环卤化、硝化、24、2、占据反应、CH3CH2CH2Cl、AlCl3、26、4、氟氯化反应、5、合成直链烷基HCHO 3.氧化，1，4 -萘

3、醌，32，卤代烃，33，1，取代，【XCl，Br】，34，1，1，1，1， 主要除去1 t-卤代烷基，例2 :对于苯甲醚合成路线选择，卤代苯中的C-Cl是稳定的，与37、例：38、AgNO3醇溶液反应，与39、2、除去反应3 .与金属纳金属钍的反应，2Na，2，44 1 .醇与卤化磷、氯元素化亚砜的反应、3ROH PBr3 3RBr H3PO4，rohpxx CH3OSO2OCH3、硫酸二甲酯、减压蒸馏、- h2so 4，2，2、硫酸二甲酯、45、3、消去反应、75% H2SO4 360 OC、140 OC、46、4、PCC氧化、氯铬酸吡啶、47、5、环氧乙烷、环氧乙烷是张力大的环，化学性质活

4、跃。 发生开环反应。 48、6、卤化、49、7、苯酚与酸无水物或酰氯反应，或者CH3COCl、50、苯酚比芳香族烃更容易进行富格拉姆反应。 以残奥位产物为主。、8、烷基化与酰基化反应、51、8 .酚的氧化反应、52、醛、酮、53、1、1.hcn、-羟基腈、2、乙炔化纳金属钍与加成。 HCCl3 HCOONa，Cl2/NaOH，卤素模拟反应，Br2/NaOH，56，5，羟醛缩合反应，57，58，6， 还原HCHO、HCOO、甲醛总是被氧化，61、羧酸及其诱导体、62、1、酰卤的生成、63、2、酸无水物的生成、高沸点的羧酸无水物作为脱水剂、冰乙酸常用的例如、65、3、酯类化合物的生成、4、酰胺的生

5、成b、-位为羰基化学基时，容易脱碳酸。 67、6. -氢的卤化反应，羧基卤化通常在少量的赤磷的存在下进行。 BrCH2COOH，CH3COOH，68，7，脱水反应，-羟基酸：生成六元环丙交酯，69， 生成-羟基酸：-不饱和羧酸、-或-、11、金属氢化物(LiAlH4)还原羧酸衍生物、RCOCl、LiAlH4、2)h3o、RCH2OH、74、12、还原反应、1 )催化氢化、80、3、胺的制造季铵盐和季铵盐化学基，(AgOH )，主要产物：取代化学基少的烯烃，82，5 .水解作用，腈系化合物可以通过酸或83，6 .氢化还原，腈可以通过催化加氢、LiAlH4还原等制造伯胺，r-nhh 7、重氮基被卤素、氰