化学人教版九年级下册常见的酸和碱.pptx

1、了解第十个单位酸碱，课题1中常见的酸和碱，1，常见的酸和碱的主要性质和用途。2、将用酸碱指示剂测试溶液的酸碱性质；3.了解酸和碱的腐蚀性以及使用时的安全注意事项。常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)和乙酸(CH3COOH)。常见的碱有氢氧化钙Ca(OH)2，氢氧化钠NaOH，请告诉我你知道的酸和碱。家里的两种茄子清洁剂含有相同的物质吗？各属于哪种物质？区别是什么？1，人的胃液中含有盐酸。2、汽车电池里含有硫酸。醋里含有乙酸(也称为乙酸)牙齿。4.酸雨中可能含有亚硫酸，也可能含有硝酸。醋，乙酸，柠檬，柑橘等，柠檬酸，酸奶，乳酸，1，知识回顾：CO2将紫色石蕊诗液制成红色

2、，加热，活动和探索，石蕊指示剂是从石蕊地衣中提取的紫色唾液，化学上鉴别溶液酸碱性的最佳方法它是17世纪英国化学家博伊尔首次发现的。有很多植物色素可以制造酸碱指示剂。在以下四种茄子溶液中分别加入石蕊和酚酞溶液。会发生什么现象？探索：自制酸碱指示剂。请阅读教材第51页的材料卡。2.常见的酸，盐酸硫酸硝酸乙酸，HCl H2SO4 HNO3 CH3COOH H2CO3，1:浓硫酸和浓盐酸的物理性质，浓硫酸和浓盐酸的状态，观察颜色，与相同体积数量的质量比较，打开瓶塞，闻闻看有没有气味。注意：气体气味方法，1 .几茄子常见的酸，探索1:浓硫酸和浓盐酸的物理性质，H2SO4，HCl，无色，无色，液体，液体，

3、无刺激性气味，刺激性气味，大，大，减少，不变，减少，减少，膨胀：雾的生成原理：液滴悬浮在空气中。烟雾的生成原理：固体粒子在空气中悬浮形成。1 .浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾，放久了质量就会降低。2 .浓硫酸具有吸水性，但没有挥发性，打开瓶盖时瓶口没有白雾，但长期暴露在空气中，会吸收空气中的水分，提高质量。浓盐酸，浓硫酸，实验探索，2。盐酸和硫酸的用途：讨论：盐酸，硫酸的主要用途是什么？重要的化学产品。用于金属表面除锈、制药等。人体胃液中含有盐酸，有助于消化。重要的化学原料。用于生产化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、冶炼石油、金属除锈等。浓硫酸具有吸

4、水性，经常在实验室用作干燥剂。3，在浓硫酸的腐蚀性实验103实验中，要注意安全，不要把浓硫酸沾在皮肤和衣服上，实验品要在玻璃片上进行实验。纸的笔画部分变黑，木棒沾浓硫酸的部分变黑，落在山下的陈奕黄色变黑，容易破碎，浓硫酸腐蚀性强，会使纸、树、布甚至皮肤脱水，从而腐蚀。使用浓硫酸时要特别小心。点发：浓硫酸的强腐蚀性是浓硫酸把物质中的氢和氧变成两种元素。结论：浓硫酸具有腐蚀性(脱水性)牙齿强，能使纸、树、布、甚至皮肤脱水，使其碳化。正确稀释浓硫酸的方法：沿奇壁慢慢地向水中注入浓硫酸，继续搅拌。(酸水)！事故处理：浓硫酸沾在皮肤或衣服上怎么办？应立即用布擦拭，用大量水冲洗，并涂上3%5%碳酸氢钠溶液

5、。浓硫酸稀释，现象：水漂浮在浓硫酸上，迅速沸腾，液体四处飞溅。稀释的时候，把水倒进山上会很危险！稀释浓硫酸时，酸性要进入水(或大口)，沿着内壁慢慢倒下，继续搅动。姜潮：用玻璃棒搅拌的目的是加速热量释放，防止液体沸腾，防止危险发生。讨论：浓硫酸具有很强的腐蚀性。如果不小心把浓硫酸沾到皮肤或衣服上，该怎么办？应立即用布擦拭，用大量水冲洗，并涂上3% 5%碳酸氢钠溶液。点滴：1，用大量水冲洗的目的：稀释浓硫酸，稀释时释放的热量，涂抹2，3%5%的碳酸氢钠溶液：碳酸氢钠溶液与硫酸反应，去除硫酸。摘要：摘要：浓硫酸的特性，吸水性(干燥剂：O2，H2，N2，CO2，CO)(渡边杏为NH3)脱水性强的腐蚀性

6、氧化性，3 .山的化学性质，与生活的联系：菜刀，*山与活跃金属的反应，*指示剂变色，能与金属活动顺序表中氢之前的金属反应。通过前面的学习，我们已经知道酸能与多种物质反应。这种反应广泛应用于生产、生活和科学研究。如果一些工厂经常用稀硫酸清洗金属器具，那就是利用酸和金属氧化物的反应。你知道酸和什么物质能反应吗？把你知道的和同学们交流讨论一下。2:探讨稀硫酸和稀盐酸的化学性质，探讨稀硫酸和稀盐酸的化学性质，用稀硫酸和稀盐酸做几个茄子简单实验，将观察的现象填在下表中，并与学生讨论以下问题。石蕊：红色酚酞：不变色，除铜外产生气泡；溶液黄色，石灰石溶解，产生大量气泡，盐酸，硫酸和铁，镁，锌，铝的化学反应方

7、程式编写，MG2HCL=MGCL2H2，mgh 2 so 4h 2=mgso 4h 2，2AL6 HCL=，补充2:硫酸和氯氟化碳的反应，白色沉淀生成，实验阶段：在含有少量稀硫酸的试管中滴几滴氯氟化碳溶液，观察现象。H2SO4 BaCl2=BaSO4 2HCl，摘要：盐=另一种盐3。能与金属(碱性)氧化物反应，4，能与盐反应，能与碱反应，1。紫色石蕊试液滴在石灰水上后，溶液的颜色变成()A，无色B，蓝色C，红色D，紫色，2。最准确的回答()A，硫酸无色，粘性，有偿，挥发性B，B，D吸水性，一般用作干燥剂，与c直接接触时渡边杏，具有吸水性，部分物质的水分D，硫酸对皮肤或衣服具有很大的腐蚀性，浓硫

8、酸也能夺走皮肤或衣服4一定量的空气依次通过足够的石灰水和浓硫酸，分别为()A，氮和氧B，氮，氧和稀有气体C，二氧化碳和水蒸气D，二氧化碳和氧，5。在一种溶液中滴下无色酚酞溶液后没有颜色，在牙齿溶液中滴下紫色石蕊试剂。红色C，蓝色D，无色，C，B，分析：牙齿问题涉及酸和金属，酸和金属氧化物反应，化学方程式znh2so 4=znso 4 H2 2 ZnO 2=2 znoznoh2so 4=znso 4表示硫酸锌的质量选择c，6。1将Zn片分为质量相同的两块，一片溶于足够的稀硫酸，另一片在空气中烘焙成ZnO，然后溶于稀硫酸。用两种茄子方法制作的ZnSO4质量()A，前者为B，后者为C，相同的D，不能

9、。氢氧化钠暴露在空气中，容易吸收水分，表面潮湿，逐渐溶解。这种现象叫早解。氢氧化钠可以用作特定气体的干燥剂，例如H2、O2、NH3等。氢氧化钠容易溶于水，溶解时释放出大量的热量。摘要：(1)氢氧化钠(NaOH)物理性质，(1)，氢氧化钠腐蚀性很强，其俗称为假钠、乙烯、苛性钠等。(2)如果不小心将碱液沾上皮肤，要用更多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。(。(3)，容易吸水，潮湿。(2)氢氧化钠的特性，2。氢氧化钙Ca(OH)2，CaO H2O=Ca(OH)2，(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时要注意安全。(2)常见的碱包括氢氧化钾(KOH)、氢氧化钾(OH) 2、氨水(NH3H2O)、Cu(OH)2、Fe

10、(OH)3等。(。1 .碱溶液可以使紫色石蕊溶液变成蓝色，无色的酚酞溶液变成红色。2 .碱是一些非金属氧化物反应(酸性氧化物)，5，碱的化学性质，2NaOH CO2=Na2CO3 H2O(吸收CO2)，ca (oh) 2 CO2=CaCO3 H2O (CO2检查，思考其他碱为什么也有类似的化学性质？HCl h cl-，H2 so 42 h so42-，NaOH na oh-，ca (oh) 2 Ca2 2oh-，酸可以在水溶液中同时解h和酸根离子。也就是说，因为徐璐在其他酸溶液中含有相同的H，所以酸有些相似，在水溶液中分解的牙齿阳离子都是H化合物，称为酸。碱溶液也含有相同的OH，因此碱也有类似的性质。水溶液中释放的所有负离子均为OH-化合物碱，6，溶液酸性的表达，酸性溶液的PH值7，碱性溶液的PH值7，中性溶液的pH值=7，酸性越强，pH越小，碱性越强(例如NaCl)，思考溶液的pH值越大1.在化工生产中，很多反应必须在一定的PH溶液中进行。2 .农作物一般适合在pH值为7或接近7的土壤中生长。3 .测量雨水的pH值可以知道空气的污染状况。4 .测量人体内或排除的液体的pH值，就可以知道人体的健康状况。P63，问题1潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸、红热铜网，空气中_ _ _