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文档简介
1、第二，共价键，第一章物质结构元素周期率，第三节化学键，知识复习，1，离子键，(1)定义：嗯，将阳离子结合成化合物的静电作用(或相反电荷离子之间的相互作用)，(2)结合粒子：(aaron)为什么？不，因为非金属元素的原子都有获得电子的倾向。非金属元素的原子间共享电子对的方法，双方最外层的电子层都可以达到稳定的结构。讨论，2 .非金属元素徐璐化合时，如何得到稳定的结构？2，共价键，L2气体分子，H2气体分子，共价键的形成让我们听听他们在说什么。，(不含稀有气体)，共价键化合物：H2O，CO2，NH3等，复杂的离子化合物：NaOH，Na2O2，K2CO3，NH4Cl等，2，共价键，(b)共价键化合物
2、：共价键，确定包含孔刘键的物质。哪些属于共价化合物？HCl，CO2，H2O，H2，NaOH，Cl2，CH4，以下哪种离子化合物？哪个是共价化合物？(1)MGC L2(2)br2(3)NH4Cl(4)NH3(5)H2O 2(6)CO2(7)NaOH(8)Na2O 2(9)，2 .共价化合物的表达方法结构式，(1)定义：练习：结构式表示下一个物质：N2 H2S CH4 CO2，3，电子共价化合物(或单体)的形成过程，注意：不用箭头表示电子的偏移。同一个原子不能结合在一起。不形成离子，HCl，H2O，F2，HCl，H2，思考1:HCL，孔刘电子偏向更吸引人的一方，极性键：孔刘电子对偏转的原子的共价键
3、， H2的原子为什么不显示电。由于孔刘电子接收的吸引力大小相同，因此位于两个原子的正中央，不发生偏移，非极性耦合：孔刘电子不偏向一个原子的共价键，摘要：含有共价键2非极性孔刘键的物质()；具有三极性孔刘结合的物质是()。a、KF B、H2O C、N2 D、F2 E、CS2F、CaCl2、g、CH4 H、CCl4I、Br2J、PH3、教室练习、B、E、gb，包含离子键的化合物必须是离子化合物。c，共价键化合物只包含共价键。d，含有孔刘键的化合物必须是共价键化合物。E，非金属元素组成的化合物必须是共价化合物。、化学键、嗯、阳离子间静电作用形成的化学键、嗯、阳离子相互作用、活泼金属和活泼非金属得丝电
4、子耦合、离子化合物、原子间电子对共享形成的相互作用、孔刘电子对无移动、同非金属元素原子的电子对耦合、非金属元素例如，以H2和Cl2反应过程为例，1 .在下面对化学键的叙述中，准确的是()A离子化化合物可以包含共价键B共价化合物，离子化键C离子化化合物只能包含离子化键。d共价化合物不包括离子键。AD，课堂练习，2 .以下物质中含有共价键的化合物为3 .以下物质中含有共价键的离子化化合物为()A.Ba(OH)2 B.CC2 C.H2O D.H2，A，课程练习，4 .以下物质中含有离子键的有()，AA. NaCl和KF B. H2O和NH3 C. CaF2和CsCl D. CCl4和Na2O，B，D，氢氧化钠晶体中，钠离子和氢氧根离子通过离子结合。氢氧根离子中，氢和氧通过共价键结合。Na，过氧化钠晶体
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