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文档简介

1、,10.1-1 测定1mol气体的体积,知识回顾：,2.影响气体体积的因素有哪些？,1.什么是气体摩尔体积？什么是阿伏加德罗定律？,3.1mol气体体积都是22.4升吗？,4.常温常压时，1 摩尔气体体积比标准状况下22.4升 大还是小？原因是什么？,思考：测定1mol气体的体积，我们需要哪些实验数据？,Vm,?,?,H1一、原理与方法 1.原理：,Mg + H2SO4 MgSO4 + H2,M(Mg),m(Mg),=,V(H2),=,V(H2),实验探究：以测定1molH2体积为例,2、 【方法】方法:,排水法,水的体积,化学反应气体体积测定装置,气体发生装置 气体收集装置 测量体积装置,A

2、,E,D,B,C,F,H2实验装置,讨论1自主讨论、设计实验的装置及存在的问题,1、测定1mol氢气体积的装置,讨论2 ：V（H2）=V排液？,教师演示：,结论：硫酸的体积也会排出水量,板书：V（H2）=V排-VH2SO4+V液柱,气体发生装置 气体收集装置 测量体积装置,气体发生器 （A）,储液瓶（B）,液体量瓶（C）,2.化学反应气体体积测定仪,. . .,. . . .,. . . . .,A,B,C,指导阅读、讨论课本49页,H3三、操作步骤,1连接装置，检查气密性 讨论1怎样检验气密性 （方法一，用手握住气体发生器下部，观察到储液瓶的导管内液柱上升； 方法二，用橡皮塞塞紧A瓶加料口，

3、B瓶液面上升，1分钟内不下降。）。 2精确称取（0.100-0.11g）镁条的质量 3A瓶内加20ml水、镁带,. . . .,4第一次抽气（使B瓶导管内液面和导管外液面持平，消除误差）。 讨论2为何要抽气? 5用针筒加入10mL3mol/L硫酸，迅速拔出针头；同时，记录气体温度。 6读出、记录 C瓶中液体的体积。 7第二次抽气，记录（为何要记录数据？ V（H2）=V液-VH2SO4+V抽气）。 讨论3为何要抽气。记录的数据是哪一部分？ 8做好记录数据，再做一次。,课后讨论： 1加水的目的？稀释硫酸,使反应更为平稳、可控，减少误差。 2注射器拔出时为什么捏住针头迅速拔出？防止漏气 3为何要记录温度？温度对气体体积有影响 4镁带的取值？是根据常温常压下气体摩尔体积的理论值计算而来的范围 5硫酸的量？过量保证镁条反

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