2017高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期表教学案（含解析）鲁科版

1、第五章 物质结构 元素周期表第1讲原子结构考点一原子的构成1原子的构成X2原子内的等量关系(1)质子数核电荷数核外电子数。(2)质量数质子数中子数。3离子内的等量关系(1)阳离子的核外电子数质子数电荷数。(2)阴离子的核外电子数质子数电荷数。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)34S原子核内中子数为16()(2)2H核外电子数为2()(3)1HO的摩尔质量为20 gmol1()(4)13C和15N核内中子数相差1()(5)H3O和OH中具有相同的质子数和电子数()(6)O和S2具有相同的质子数和电子数()2(1)所有的原子中都含有质子和中子吗？(2)质子数相同的微粒一定属于同一种元素

2、吗？提示：1.(1)(2)(3)(4)(5)(6)2(1)H中不含有中子，所有原子均含有质子。(2)质子数相同的原子一定属于同一种元素，但像Na与NH，质子数均为11，二者不属于同一元素。题组一粒子中微粒数的确定1(1)18O中的质子数为_，中子数为_。(2)53I中的中子数与质子数之差为_。(3)D3O中的质子数为_，电子数为_，中子数为_。(4)CO中的质子数为_，电子数为_。答案：(1)810(2)25(3)111011(4)30322下列各项中的两个分子核外电子总数不同的是()AH2O2和CH3OHBHNO2和HClOCH2O和CH4 DHCl和F2解析：A、D项中分子核外电子总数都为

3、18个，C项中分子核外电子总数均为10个。答案：B速记卡片符号中各数字的含义题组二构成原子的粒子数计算3假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm的核外电子数为x，则W g Rm离子所含中子的物质的量为()A(Axm)mol B(Axm)molC.(Axm)mol D.(Axm)mol解析：根据n(Rm) mol，所以W g Rm所含中子的物质的量为：(Axm)mol。答案：C速记卡片求一定质量的某物质中微粒数的思维模板物质的质量物质的量指定粒子的物质的量粒子数 考点二元素、核素、同位素1元素、核素、同位素2几种重要的核素核素92U6CHH8O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子3.同位

4、素的“六同”、“三不同”三不同同位素六同1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子()(2)不同的核素可能具有相同的质子数，可能具有相同的中子数，可能具有相同的质量数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同()(3)核聚变如HHHen，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化()2填空(1)有5种单核粒子，它们分别是、2、(“”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有_种。(2)1H、2H、3H三种微粒都属于_，因为它们是具有相同_的同一类原子。(3)在H、H、H、6C、6C、6C、7N、7N中，核素、元素的种数分别为_种

5、、_种。(4)6C、6C、6C的关系为_，因为它们是具有_的同一元素的不同原子。其化学性质几乎完全相同。3核聚变因其释放能量大、无污染，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为HHHen，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化，这种说法是否正确？为什么？提示：1.(1)(2)(3)2(1)3(2)氢元素核电荷数(质子数)(3)83(4)互为同位素相同的质子数和不同的中子数3不正确。化学变化指的是有新物质生成，但原子种类不变；从微观上讲，既有化学键的断裂，也有化学键的生成，所以核变化不是化学变化。题组一“三素”(元素、核素、同位素)概念辨析1.H、H、H、H、H2是()A氢的五种同位素B五种氢元

6、素C氢的五种核素 D氢元素的五种不同粒子解析：H、H、H三种微粒质子数相同，都为1；但中子数分别为0、1、2，它们是同一种元素的三种不同核素，互为同位素。H是质子数为1，电子数为0，带一个单位正电荷的微粒。H2是由两个H原子构成的分子。总之，它们属于氢元素的五种不同粒子。答案：D2下列有关说法中正确的是()12C和14C的化学性质相同37Cl原子核内中子数为1712CO2与14CO2互为同位素Ca和Ca2是同种元素，且性质相同A BC D解析：12C与14C互为同位素，化学性质相同，对；37Cl的核内中子数为371720，错；CO2为分子，12CO2与14CO2不可能互为同位素，都是二氧化碳分

7、子，错；Ca与Ca2都属于钙元素，但是两者的性质不同，Ca2在反应中不能失电子，Ca却容易失去电子，错。答案：C速记卡片“三素”概念辨析的4点提醒(1)一种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。(2)质子数相同而中子数不同的两微粒不一定互为同位素，如14N2和13C16O。(3)“三素”研究的范围不同元素是宏观概念，对同类原子而言；核素是微观概念，对某种元素的原子而言；同位素是微观概念，对某种元素的几种原子间的关系而言。(4)核变既不属于化学变化，也不属于物理变化 题组二“四同”概念的辨析3地表水和地下水都来源于大气降水，但重水和轻水中同位素含量是不同的，

8、有时差别还相当大，氢包括两种稳定核素：H和D，氧常见的核素有16O、17O和18O，下列有关说法正确的是()AH2和D2互为同分异构体，其化学性质完全相同BHO、HO、HO互为同位素，都能与金属钠发生反应C18O2和18O3互为同素异形体，其密度之比为23D电解一定量的DO时，阴、阳两极所得气体的质量之比约为29解析：本题以科技知识为背景，重点考查同位素、同素异形体等概念。同分异构体一般指分子式相同，结构不同的有机物，H2和D2为组成和结构都相同的无机物，A错误；16O、17O、18O互为同位素，HO、HO、HO既不互为同位素，也不是同素异形体，B错误；18O2和18O3互为同素异形体，但只有

9、在同温同压下，它们的密度之比才为23，C错误；电解一定量的DO时，阴、阳两极会收集到物质的量之比为21的D2和18O2，其质量之比约为29，D正确。答案：D速记卡片“四同”概念的比较同位素同素异形体同分异构体同系物对象原子单质有机物有机物同与异质子数相同中子数不同同种元素不同组成分子式相同结构不同结构相似组成相差n个CH2性质物理性质不同化学性质相同物理性质不同化学性质相似物理性质不同化学性质可能相同物理性质不同化学性质相似 题组三“四量”(原子质量、原子的相对原子质量、元素的相对原子质量和质量数)概念辨析416O中的“16”表示的含义是()氧元素的相对原子质量氧元素的一种同位素的近似相对原子

10、质量氧元素的近似相对原子质量氧元素的一种同位素的质量数A BC D解析：元素的相对原子质量是该元素的各种同位素的相对原子质量(Mi)与其丰度(n%)乘积的和的值，故错误；同位素的相对原子质量是该同位素一个原子的绝对质量与12C质量的1/12的比值，同位素的近似相对原子质量是该同位素一个原子的绝对质量与12C质量的1/12的比值的近似整数倍，在数值上与同位素的质量数相等， 因此，、正确；元素的近似相对原子质量是各同位素的近似相对原子质量(即质量数)与其丰度乘积的和值，错误。答案：B5氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%36.96624.23%35.453

11、中()A75.77%表示35Cl的质量分数B24.23%表示35Cl的丰度C35.453表示氯元素的相对原子质量D36.966表示37Cl的质量数答案：C速记卡片相对原子质量与质量数的区别和联系(1)相对原子质量分为核素的相对原子质量和元素的相对原子质量。核素的相对原子质量：某种核素的一个原子的质量与12C原子质量的1/12的比值。元素的相对原子质量：该元素的所有同位素的相对原子质量的平均值。 即(A)M(A1)a(A1)%M(A2)a(A2)%。(2)质量数。质量数是一个原子中的质子数与中子数的和。 由于质子和中子的相对质量都近似为1，所以一种核素的质量数就是该核素的近似相对原子质量。 考点

12、三原子核外电子排布1核外电子排布规律2原子结构示意图1下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。(1)属于阳离子结构的粒子是_(填编号，下同)。(2)具有稳定性结构的原子是_。(3)只能得电子的粒子是_；只能失电子的粒子是_；既能得电子，又能失电子的粒子是_。(4)粒子半径_粒子半径(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是_。2按要求填空(均为短周期元素)(1)最外层电子数为1的元素有_(填元素符号，下同)。(2)最外层电子数为2的元素有_。(3)最外层电子数与次外层电子数相等的元素有_。(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是_

13、。(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是_。(6)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有_。(7)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有_。(8)电子层数与最外层电子数相等的元素有_。(9)最外层电子数是电子层数2倍的元素有_。(10)最外层电子数是电子层数3倍的元素有_。提示：1.(1)(2)(3)(4)小于(5)2(1)H、Li、Na(2)He、Be、Mg(3)Be、Ar(4)C(5)O(6)Li、Si(7)Li、P(8)H、Be、Al(9)He、C、S(10)O题组一原子核外电子排布规律的应用1两种元素原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子

14、L层电子数的两倍，则X、Y分别是 ()A硅原子和钠原子B硼原子和氮原子C氮原子和碳原子 D碳原子和铝原子答案：D2短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是 ()A和水反应 B和硫酸反应C和氢氧化钠反应 D和氯气反应答案：C题组二破解“10e”、“18e”微粒的记忆密码3通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列4种微粒

15、：A_；B._；C._；D._。(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：_。解析：常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子阳离子有Na、Mg2、Al3、NH，常见的10电子阴离子有F、OH，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH、D为OH，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Mg2或Al3，从而得出答案。答案：(1)H2ONH3NHOH(2)Al33NH33H2O=Al(OH)33NH或Mg22NH32H2O=Mg(OH)22NH速记卡片寻找等电子粒子的思维模板(1)“10e”粒子(2)“18e”粒子

16、 大纲全国卷 A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E与D2具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸 高考还可以这样考 (1)试推断A、B、D、E、F五种元素分别为(写出元素符号)A：_，B：_，D：_，E：_，F：_。(2)A元素有三种常见的同位素，分别写出其符号_，它们之间的化学性质相同吗？ _。(3)F元素一种核素表示为F，其质量数是_，中子数是_。 (4)画出D的原子结构示意图_，E的离子结构示意图_。(5)D与A形成的化合物的化学式为 _，其中含有的化学键

17、类型为_；D与E形成的化合物的化学式并注明所含的化学键类型为_。(6)写出D与E形成化合物的电子式_，其阴、阳离子个数比是_。答案：(1)HCONaCl(2)H、H、H相同(3)3720(4)8 11 (5)H2O、H2O2共价键Na2O(离子键)、Na2O2(离子键、共价键)(6)Na2Na、Na2Na1212课堂随笔第八周第1天原子结构(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)概念辨析判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。()(2)92U和92U是中子数不同，质子数相同的不同核素。()(3)14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同

18、位素。()(4)Cl的结构示意图为()(5)16O和18O是氧元素的两种核素，16O与18O核外电子排布方式不同。() (6)同位素之间的转化属于核反应，不是化学变化。()(7)两种原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素。()(8)质子数相同的粒子一定属于同一种元素。() 1下列叙述错误的是()A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C.U和U互为同素异形体D.H、H、H、H、H2是氢元素的五种不同粒子解析：13C、14C的质子数均为6，都属于碳元素，中子数分别为7和8，互为同位素，A项正确；1H和2H是不同的核素，质子数都是1，B项正确；

19、同素异形体是同种元素形成的不同单质，U和U是同位素而非同素异形体，C项错误；H、H、H是氢元素的三种核素，H为氢元素的阳离子，H2为氢气分子，它们是五种不同的粒子，D项正确。答案：C2重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O和D2O互称同素异形体D1HO与DO的相对分子质量相同解析：氘(H)是氢元素的一种核素，含有一个质子、一个中子和一个电子，与1H互为同位素，A项、B项正确；由同种元素形成的不同单质之间互称为同素异形体，C项错误；1HO与DO的相对分子质量均为20，D项正确。答案：C3已知氢有3种核素(1H、2H、3H)，

20、氯有2种核素(35Cl、37Cl)。则HCl的相对分子质量可能有()A1种B5种C6种 D1 000种解析：1H、2H、3H与35Cl、37Cl形成的HCl分子共有6种，计算知，其相对分子质量共有5种，分别是36、37、38、39、40。答案：B4已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合价为n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素的原子符号是()A.R B.RC.R D.R解析：由题意可知，在化合物AmRn中，R的化合价为m，其离子符号为Rm，已知一个Rm的核外电子数为a，则R元素同位素的核内质子数为am，质量数质子数中子数amb，D正确。答案：D5

21、下列各微粒：H3O、NH、Na；OH、NH、F；O、Na、Mg2；CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是()A BC D解析：第组中，质子数分别为16、11、12，电子数分别为18、10、10。答案：B6两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 ()A1对 B2对C3对 D4对解析：在周期表的前10号元素中，电子层数之比和最外层电子数之比若为11，则为H和Be；若为12，则为He和C，故选B。答案：B7两种元素原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X、Y分

22、别是 ()A硅原子和钠原子 B硼原子和氮原子C氮原子和碳原子 D碳原子和铝原子解析：由于Y原子的M层电子比X原子的M层电子多3个电子，说明Y的M层电子数至少有3个，那么Y的L层必定有8个电子，则X的L层只有4个电子，M层无电子。由此推出Y的核外电子总数为13，X的核外电子总数为6。所以X、Y的核电荷数分别是6和13，即为碳原子和铝原子，D项正确。答案：D8用A.质子数，B.中子数，C.核外电子数，D.最外层电子数，E.电子层数填写下列各空格。(1)原子种类由_决定。(2)元素种类由_决定。(3)元素有无同位素由_决定。(4)同位素相对原子质量由_决定。(5)元素的原子半径由_决定。解析：(1)

23、原子的种类由质子数和中子数共同决定。(2)元素是核电荷数相同的一类原子的总称，因此元素种类只与质子数有关。(3)对一确定的元素其同位素中子数不同。(4)原子的质量主要集中在原子核上，即相对原子质量取决于原子的质量数。(5)元素的原子半径与电子层数和核电荷数有关。答案：(1)AB(2)A(3)B(4)AB(5)AE9已知某微粒的结构示意图为 (y0)。请回答：(1)当xy10时，该微粒为_(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。(2)当y8时，微粒可能为(不少于5种)_。(3)写出xy12与xy16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式_。解析：(1)由xy10得x10y，即核内质子数

24、等于核外电子数，该微粒为原子。(2)y8时，核外电子数为18，即为18电子微粒。(3)根据题意有解得即该元素为Na。解得即该元素为Al。答案：(1)原子(2)K、Ca2、Ar、S2、Cl等(3)Al(OH)3OH=Al(OH)410已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如下关系(反应条件已经略去)：(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A_；D_。(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式为_。根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)：_。答案：(1

25、) (2)HSOH=S2H2OOHS2第2讲元素周期表和元素周期律考点一元素周期表1原子序数原子序数核电荷数质子数核外电子数2编排原则周期(横行)族(纵行)3结构(1)周期(7个横行，7个周期)短周期长周期序号1234567元素种数288181832不完全周期最多容纳32种元素0族元素原子序数21018365486(2)族(18个纵行，16个族)主族列序121314151617族序AAAAAAA副族列序345671112族序BBBBBBB第族第8、9、10共3个纵行0族第18纵行(3)分区分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区

26、的分界线。各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：(1)标出族序数。(2)画出金属与非金属的分界线；画出过渡元素。(3)标出镧系、锕系的位置。(4)写出各周期元素的种类。(5)写出稀有气体元素的原子序数。(6)标出113118号元素的位置。提示：题组一同主族相邻周期两元素原子序数关系1甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是_。解析：因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、18

27、、18、32；同一主族中乙的原子序数可以是x2、x8、x18、x32。答案：x2、x8、x18、x322若A、B是相邻周期同主族元素(A在B上一周期)，A、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为_。解析：当A、B在A族和A族时，yxm，当A、B在AA族时，yxn。答案：yxm或yxn 速记卡片同主族、邻周期元素的原子序数差的关系(1)A族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32；(2)A族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32；(3)AA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、

28、18、32。 题组二同周期主族元素原子序数关系3若甲、乙分别是同一周期的A族和A族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为_。解析：对于第一、二、三周期，同一周期的A族和A族元素的原子序数只相差5，而对于第四、五周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的A族和A族元素的原子序数则相差15；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的A族和A族元素的原子序数则相差29。答案：nm5、nm15、nm29速记卡片同周期主族元素原子序数差的关系(1)短周期元素原子序数差族序数差；(2)两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差族序

29、数差10，六周期元素原子序数差族序数差24。 题组三元素周期表的结构 4.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是()解析：本题常因对元素周期表的结构掌握不牢固易造成错误。根据元素周期表中每周期所含有的元素的种类数分别为2、8、8、18、18、32，分析比较得出C符合题意。答案：C5如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为()A5x10B5xC5x14 D5x16解析：答案：A速记卡片周期表结构巧记口诀横行叫周期，现有一至七，四长三个短。纵行称为族，共有十六族，一八依次现，一零再一遍。一纵一个族，族搞特殊，三纵算一族，

30、占去8、9、10。镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属B族。说明指A、A、B、B、B、B、B、；指B、B、A、A、A、A、A、0。 第2天元素周期表(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)概念辨析判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)同一周期中，从左到右，各元素最外层电子数都是从1个逐渐增加到8个。()(2)每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束。()(3)短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们一定是同主族元素。()(4)短周期元素中，若两种元素的原子序数相差2，则它们一定不是同主族元素。()(5)B族所含元素最多，A族元素形成化合物的种类最多。()(6)

31、同一主族元素最外层电子数相等。()(7)金属的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。()(8)非金属的非金属性越强，氢化物的酸性越强。() 12007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是()A铂是非金属元素，在常温下呈固态B.Pt和Pt的核外电子数相同，互为同位素C“195.1”是铂的质量数D由78可以推出Pt为第5周期元素解析：铂为金属元素，A错；Pt和Pt的质子数相同，中子数不同，是两种不同核素，二者互为同位素，B正确；“195.1”是铂元素的相对原子质量，C错；由78推

32、出Pt为第六周期元素，D错。答案：B2某元素的原子最外层有2个电子，则该元素可能是()A金属元素B稀有气体元素C第A族元素 D以上叙述都可能解析：符合题意的元素包括He、A族元素(均为金属元素)及过渡元素中的部分元素(均为金属元素)。答案：D3下列关于元素周期表的说法中正确的是 ()A同一主族元素的原子序数的差不可能为10B同周期第A族与第A族元素的原子序数差值一定是1 C催化剂一般在金属与非金属的分界处寻找D过渡元素全部是金属元素解析：第A族H、Na的原子序数相差10，A项错误；第四、五周期第A、A族元素原子序数相差11，第六、七周期第A、A族元素原子序数相差25，B项错误；催化剂应在过渡金

33、属元素中寻找，C项错误；过渡元素都为金属元素，D项正确。答案：D4根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等解析： L层电子数为偶数时，可能有2、4、6、8，当为2、4、6时，该元素所在族的序数等于L层电子数；当为8时，元素的原子可能存在M层、N层等，其所在族的序数无法确定。 答案：C5下列各表分别是元素周

34、期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素在周期表中的位置与周期表的结构相符的是()解析：A项，4和5,12和13号元素间有10个空列，为7个副族和1个族，错误；B项，7、15、33号元素位于同一列，14、15、16号元素位于同一行，符合位置关系，正确；C项，1和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11，错误；D项，14与17号元素之间相隔2列，9与17、35号元素处于同列，错误。答案：B6A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知：B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是()AO、P、Cl BN、Si、SCC、A

35、l、P DF、S、Ar解析：A、B、C均为短周期元素，设A的原子序数为x，由图可知，A在第二周期，B、C在第三周期，则B的原子序数为x7，C的原子序数为x9，由B、C两元素的核电荷数之和是A元素序数的4倍得：x7x94x，解得x8，则A为O，B为P，C为Cl。答案：A7元素周期表中前七周期的元素种类如下表所示：周期数1234567元素种类28818183232(1)第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是_。(2)周期表中_族所含元素种类最多。(3)请分析周期数与元素种类的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种类为_(填字母，下同)。A18B32C50 D64(4)据国外有关资料

36、报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb的碳酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试推断其中116号元素应位于元素周期表中的_。A第6周期A族 B第7周期A族C第7周期族 D第8周期A族解析：(3)根据题意可通过分析已知数据归纳出潜在的规律：周期数1234567元素种类22128222822218232182323224232242可见，规律是2n2(n1、2、3)，由此预测第8周期元素应为25250种，答案为C。(4)116861416，则为第7周期A族。答案：(1)第6、7周期在B族出现了镧系、锕系(2)B(3)C(4)B8结合如图所示的元素周期表，回答下列

37、问题：(1)表中所列元素，属于短周期元素的有_(填字母，下同)，属于主族元素的有_；b元素位于第_周期第_族；i元素位于第_周期第_族。(2)f元素位于第_周期第_族，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。(3)简述元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系。解析：(1)根据元素周期表的结构知：第一周期有2种元素，第二、三周期各有8种元素，分别位于第1、2、1318纵行，第四、五、六、七周期为长周期，包含118纵行，由此可找出各元素在元素周期表中的位置。(2)第三周期第A族元素为硫(S)，原子序数为16，相对原子质量为32。(3)元素原子结构与元素在元素周期

38、表中的位置关系：元素所在周期数等于原子的电子层数，元素所在的主族序数等于原子的最外层电子数，由元素原子的电子层数和最外层电子数可确定元素在元素周期表中的位置；同一周期元素原子的电子层数相同，同一主族元素原子的最外层电子数相同。答案：(1)a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f二A四B(2)三A(3)元素所在的主族序数等于原子的最外层电子数，元素所在的周期数等于原子的电子层数。考点二元素周期律1元素周期律2主族元素的周期性变化规律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子结构电子层数相同依次增加最外层电子数依次增加1个相同原子半径逐渐减小逐渐增大元素的性质金属性逐渐减弱逐渐增强非金属

39、性逐渐增强逐渐减弱主要化合价一般，最高正价：17负化合价：主族序数8最高正价数主族序数(O、F除外)化合物性质最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱3.元素周期表、元素周期律的应用(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素(2)预测元素的性质(由递变规律推测)比较同周期、同主族元素的性质如金属性MgAl，CaMg，则碱性Mg(OH)2Al(OH)3，Ca(OH)2Mg(OH)2(填“”、“Mg；CleCl，S2eS2，但非金属性ClS。3(1)CAB(2)CAB(3)BAC题组一多角度判断元素在周期表中的位置角度一用“原子序数”推导元素

40、1(1)56号元素位于第_周期_族。(2)114号元素位于第_周期_族。(3)25号元素位于第_周期_族。答案：(1)六A(2)七A(3)四B角度二用“化合价”推导元素2用“元素符号”填空(1)最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素_。(2)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是_。答案：(1)H、C、Si(2)S角度三用“族与周期的关系”推导元素3用“元素符号”填空(前20号元素)(1)主族序数与周期数相同的元素有_。(2)主族序数是周期数2倍的元素有_，3倍的元素有_。(3)周期数是主族序数2倍的元素有_，3倍的元素有_。答案：(1)H、Be、Al(2)C、SO(3)Li、CaNa速

41、记卡片根据稀有气体元素的原子序数推断元素在周期表的位置第一七周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118(第七周期若排满)，可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置，遵循“比大小，定周期；比差值，定族数”的原则。 如53号元素，由于3653”或“(2)(4)(6)5已知aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)是具有相同的电子层结构的离子，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是()A离子半径：ABCDB原子序数：bacdC原子半径：DCBA D四种元素一定属于短周期元素解析：由于四种离子具有相同的电子层结构，可以推知四种元素

42、在周期表中的位置关系如图：DCAB原子序数bacd；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小；原子半径ABDC；A和B可以为第四周期元素。答案：B速记卡片微粒半径大小比较方法题组三元素金属性(非金属性)强弱比较6X、Y是元素周期表中第A族的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX溶液中置换出来解析：同主族元素从上到下，电子层数增多，非金属性减弱，A错误。因HF分子间存在氢键，在同族元素的氢化物中沸点最高，所以根据氢化物的沸点不能比较元素

43、的非金属性强弱，B错误。非金属性越强，其气态氢化物越稳定，C正确。D项说明Y的非金属性比X的强，D错误。答案：C7下列实验不能达到实验目的的是()序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比较C、S的非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较Fe、Cu的金属性强弱解析：A项，Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易，即可判断出Cl、Br的非金属性强弱，正确；B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3，MgCl2与NH3H2O反应生成Mg(OH)2，AlCl3与NH3H2O反应生成Al(OH)3，但无法比较二者的金属性强弱，错误；C项，测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小，即判断出酸性H2CO3XYBXYZCZYX DXZY解析：根据“序、层”规律可知，X元素在Y元素的下一周期，Z元素在X同周期或下几个周期，故三种元素的原子序数大小顺序为ZXY。答案：A9X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能