高中化学 1.1.4 元素周期表及其应用导学案 苏教版必修2

1、元素周期表及其应用锁定目标 找准方向备 注1 知道同周期、同主族元素性质的递变规律。2 理解元素在周期表中的位置与它的原子结构、元素化学性质三者之间的关系。自我构建 快乐无限预习时，要认真填空，为下面的做题打下基础。【温故知新】（1）同周期从左到右，元素的金属性和非金属性变化规律同周期从左到右，元素的金属性逐渐 （填“减弱”或“增强”），非金属性逐渐 。（填“减弱”或“增强”）（2）从微观角度分析，同周期元素的金属性递减、非金属性递增与原子结构之间的关系。同周期从左到右，电子层数 （填“相同”或“不同”），元素原子的半径逐渐 （填“增大”或“减小”），原子核对外层电子的引力逐渐 （填“增强”或

2、“减弱”），金属原子 （填“失去”或“得到”）电子的能力逐渐减弱，非金属原子得到电子的能力逐渐 ，所以，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。根据元素的金属性，可以推导出元素与水和酸反应的剧烈程度、元素所对应的水化物的碱性强弱等。（3） 同主族从上到下，元素的金属性和非金属性变化规律同主族从上到下，元素的金属性逐渐 （填“增强”或“减弱”），非金属性逐渐 （填“增强”或“减弱”）。（4）从微观角度分析，同主族元素的金属性递增、非金属性递减与原子结构之间的关系。同主族从上到下，电子层数不同，最外层电子数相同，元素原子的半径逐渐 （填“增大”或“减小”），原子核对外层电子的引力逐渐减弱，金属原子失去

3、电子的能力逐渐 （填“增强”或“减弱”），非金属原子得到电子的能力逐渐 （填“增强”或“减弱”），所以，元素的金属性逐渐 （填“增强”或“减弱”），非金属性逐渐 （填“增强”或“减弱”）合作探究 携手共进结合课本，小组讨论完成。仔细观察元素周期表寻找规律，之后各小组总结规律这部分内容是化学的核心之一，要小心和呵护学生自身对化学的认识。根据元素的非金属性，可以推导出元素与氢气化合的难易程度、氢化物的稳定性、元素所对应的水化物的酸性强弱等。判断：硒酸与高溴酸的酸性强弱 H2Te与HI的稳定性LiOH与Be（OH）2的碱性 H2SO4和H2SeO4的酸性Ca（OH）2和Al（OH）3的碱性练习请在元

4、素周期表中找出金属性最强的元素(放射性元素除外)和非金属性最强的元素。结论金属性最强的元素位于周期表左下角(除放射性元素外)是铯(Cs)；非金属性最强的元素位于周期表的右上角，是氟(F)。提问 请分析虚线右上方和左下方元素是金属还是非金属。答案右上方为非金属，左下方为金属。2.位置、结构、性质三者之间的关系元素在周期表中的位置 原子的结构 元素的性质根据元素在周期表中的位置，我们可以推测元素原子的结构，预测元素主要的化学性质，从而指导我们学习和研究化学。元素周期表不仅对元素进行了分类，也揭示了一系列的科学观念。请阅读教材第9页最后两段内容。试着总结元素周期表的意义。三、元素周期表的意义1. 预

5、测新元素 2.寻找原料拓展提升 学以致用根据预习，独立完成。1非金属性最强的元素在元素周期表的（ ）A右上方B左下方C右下方D.左上方2现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是 （ ）A原子序数为34B最高价氧化物的化学式为SeO3 C非金属性比较强D气态氢化物化学式为H2Se3在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到（ ）A半导体材料 B人畜安全的高效农药 C催化剂 D氟利昂的代用品4在高温超导体中，铊(T1)是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列性质判断中可能错误的是 （ ） A是银白色质软的金

6、属 B形成3价的化合物CT1(OH)3是两性氢氧化物 D单质铊的还原性比单质铝强5砷为第4周期第A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 （ ） AAsH3比NH3稳定 B可以存在-3、+3、+5等多种化合价CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D磷的氧化性比砷强 6用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 （ ） A铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性 B砹(At)为有色固体，HAt不稳定C硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D硒化氢(H2Se)是比硫化氢稳定的气体反馈检测 体验成功根据必修1中原子结构中核素、同位素、元素的知识来做此题。根据所学内容，

7、小组讨论完成题目。7居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（ ）A在化合物中呈2价 B单质能使水分解，放出氢气C氢氧化物呈两性 D碳酸盐难溶于水8右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 （ ）A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强 9下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是 （ ） A次氯酸的酸性比硫酸弱 B氯能置换硫化氢中的硫C常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体 D硫能在

8、空气中燃烧，而氯则不能10已知X、Y、Z三种元素的原子核外具有相同的电子层数，且它们的最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（ ）A原子半径按X、Y、Z的顺序增大 B阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C单质的氧化性按X、Y、Z顺序减弱 D氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增大11已知下列反应：Cu+X2CuX2、2Cu+YCu2Y、2KX+Z2=2KZ+X2。X2、Y、Z2为三种元素的单质。在Cu2Y中Y为2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序正确的是（ ）AHXO4H2YO4HZO4 BHZO4HXO4H2YO4CHZO4H2YO4HXO4 DH2YO

9、4HZO4HXO412X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为34，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是（ ）AZ是第二周期IVA族元素 B最高价氧化物对应的水化物的酸性： YXC非金属性：XYZ DX、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱13 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是（ ）A X与Y只能形成一种化合物 B原子半径：r(Y)r(W)r(Z) CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 DZ的最高

10、价氧化物对应的水化物是酸 14短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大。W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15， Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1。下列叙述正确的是（ ）AR在化合物中显+1价 B最高价氧化物的水化物的碱性：XRC原子半径：XYZ D简单气态氢化物的热稳定性：YW二、填空题1（8分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：（1） X元素的名称是_；Y元素的名称是_；Z元素的名称是：_。（2） XZ3化合物的分子式是_，电子式是_。（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式