7.2溶解度.ppt

1、7.2 物质溶解的量 溶解度,演示实验：,10ml水,10ml汽油,等量的植物油,10ml水,10ml水,较多的蔗糖,较少的熟石灰,（1）,（2）,一、物质的溶解性,通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。,溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。,一、溶解性,定义：,与溶质和溶剂的性质,影响因素：,一种物质溶解在另一种物质的能力,实例：食盐溶于水，而不溶于酒精；油脂易溶于汽油而不易溶于水,表示方法：,溶解性能力的大小常用溶解度来表示,定量比较固体溶解能力大小的要素：,一定温度,100g溶剂,饱和状态,单位（克）,讨论：设计实验怎样比较食盐和蔗糖哪一个更易溶于水？,二、固体的溶解度,1、

2、定义：,在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,一定温度,100克溶剂(一般指水）,饱和状态,质量（克）,固体的溶解度的四要素：,例:蔗糖在20是的溶解度是203.9g。,在20时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。,在20时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。,单位,例：判断正误： 1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。( ) 2.在10时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。( ) 3.在60，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60时硝酸

3、钾的溶解度为75g。( ) 4.60，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。( ),2、溶解度与溶解性的关系,易溶,可溶,微溶,难(不)溶,练习： 1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？ 2、20时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是_溶物质。 3、20时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ） A.易溶 物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质,难,10g,1g,1g,0.01g,A,易溶,可溶,微溶,难(不)溶,.,.,.,.,808,.,硝酸钾,.,.,.,.,硝酸钾在不同温度时的溶解度：,13.3,31.6,20.9,45.

4、8,63.9,85.5,110,138,168,202,246,3、溶解度的表示方法：,（1）列表法：,（2）溶解度曲线,.A,溶解度（克）,温度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钠,硼酸,固体溶解度曲线,1：同种物质在不同温度下的溶解度不同。,2：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。,3：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。,找一找度各物质的溶解度,808,10

5、0,硼酸,硝酸 铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,固体的溶解度曲线：,、横坐标60，纵坐标110 的交点表示什么意义？,A.,.,2.比较硝酸钠与硝酸钾的溶解度大小,在680C时，NaNO3与KNO3的溶解度相等,温度大于680C时， KNO3的溶解度大于NaNO3,温度小于680C时，NaNO3的溶解度大于KNO3,808,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,

6、氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,固体的溶解度曲线：,68,134g,小于,B.,氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,温度/,熟石灰的溶解度曲线：,讨论： 固体物质溶解度受温度变化影响情况：,大多数固体物质溶解度

7、随温度升高而增大，例如 硝酸钾KNO3等。,少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐NaCl。,极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰Ca(OH)2。,固体溶解度曲线的意义：,（2）不同物质在同一温度时的溶解度数值。,（1）同一物质在不同温度时的溶解度数值。,（3）物质的溶解度受温度变化影响的大小。,其中随着温度的升高：,4.固体溶解度的影响因素：,内因：溶质、溶剂的性质 外因：温度,巩固练习,1、如图,A、B是两种物质的溶解度曲线图， (1)、A物质的溶解度 曲线表明A物质_ (2)、M点表示在_C时，A和B和溶解度_,在_A物质的溶解度大 于B物质的溶解度。在_A物质的溶解度

8、小于B物质的溶解度。,2：如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答： （1）：M点的含义是_ ( 2 )：当温度为t1C,三种物质溶解度由小到大依次为_,当为tC时，溶解度最大 的是_.,三、气体的溶解度,讨论 天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？,气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。,气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。,1、影响气体溶解度的因素：,利用所学知识解释下列现象？ :打开健力宝盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与什么有关 :给水加热时我们为何可以看到水中出现气泡？,1.要使KNO3溶解度增大采用的方是A增加水 B增加KNO3

9、 C不断振荡搅拌 D升高温度,2.25 时50g水最多溶解5gA；60 时，100g水最多溶解10gB，则比较A，B溶解度大小为（ ） A.不能比较 B. A=B C. AB D. AB,3.60 时，硝酸钾的溶解度为110g，则60 时，将70g硝酸钾放入50g水中充分溶解后所得溶液质量为（ ） A105g B120g C65g D110g,实验探究二： 1、如何使刚才大家所配制的硝酸钾饱和溶液中剩余的硝酸钾继续溶解使溶液成为不饱和溶液吗？,2、怎样才能使大家最后配制的硝酸钾不饱和溶液再度变成饱和溶液，析出固体呢？,实验（1）向其中一杯硝酸钾饱和溶液加水，搅拌，观察现象。（2）对另一杯硝酸钾

10、饱和溶液加热，小心搅拌，观察硝酸钾剩余固体的溶解情况。溶液留用。,升温或增加溶剂,降温.减少溶剂.加溶质,降温.减少溶剂.加溶质,实验探究四、饱和溶液是否一定就是浓溶液、稀溶液是否一定是非饱和溶液呢？,实验：在两杯20mL的水中，一杯加入3药匙硝酸钾，搅拌；另一杯加入半药匙氢氧化钙，搅拌，观察两杯溶液的现象，填表。,饱和,不饱和,浓溶液,稀溶液,浓溶液不一定是饱和溶液。,稀溶液不一定是不饱和溶液。,在不变的条件下（同样温度，一定量的溶剂中），加入蔗糖粉末少量，观察是否溶解,2.如何判断某一杯蔗糖溶液是否饱和？,思考：改变什么条件能使溶液由饱和状 态转变为不饱和状态呢？,1.在一定温度下，某物质

11、的饱和溶液一定是 （ ） （A）非常浓的溶液 （B）很稀的溶液 （C）增加该溶液的溶质，溶质还能继续溶解的溶液 （D）增加该溶液的溶质，溶质不能继续溶解的溶液 2.下列说法正确的有 （ ） A.在一定量的溶剂里，硝酸钾的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓 B.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液 C.20时的硝酸钾饱和溶液，当温度升高到60时，其它条件不变，该溶液还是饱和溶液 D.对同一溶质的溶液而言，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓,D,D,小结,饱和溶液,不饱和溶液,浓溶液,稀溶液,概 念,概 念,升温或增加溶剂,降温.减少溶剂.加溶质,练习：,1、在20时，100g水中溶解36g

12、氯化钠溶液达到饱和，则20 时氯化钠溶解度是_g。,36,2、在0时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0时硝酸钾溶解度是_g。,13.3,3、20时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：,20,31.6g,100g,131.6g,4、20时硝酸钾的溶解度是31.6g，求该温度下饱和 溶液中溶质的质量分数。,溶解度（克）,温度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸钾,氯化钠,固体

13、溶解度曲线,从溶解度曲线分析结晶情况,1、降温结晶 （又叫冷却热饱和溶液法）,2、蒸发溶剂法,适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl,适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3,0.10,0.20,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,温度/,熟石灰的溶解度曲线：,3、升温结晶,思考:给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？ 为什么？,变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小，升温后会有熟石灰固体析出,甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说 法正确的是.（ ）

14、A.甲溶液中溶质的质量分数增大 B.乙溶液中剩余的固体减少 C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少,再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说,再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说,B,右图是A.B两种物质的溶解度曲线,试回答下列问题 (1)t1C时,A 的溶解度 B 的溶解度.(填 或=) (2)A、B两物质饱和溶液溶质的质量分数相等的温度是 C。 （3）当A、B两物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的是 物质的溶液。,t2,A,溶解度（克）,温度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60

15、,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸钾,氯化钠,硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？,混合物,适量水,加热,KNO3热饱和溶液,降温,结晶,过滤,滤纸上：KNO3固体,滤液中： 大部分NaCl 少量KNO3,硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？,降温结晶法提纯硝酸钾 （又叫冷却热饱和溶液法）,粗盐的主要成分：不溶性泥沙、氯化钠,提纯粗盐的步骤：,1、使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？,溶解、过滤：,2、除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐晶体？,蒸发结晶,滤纸紧贴漏斗,滤纸边缘比 漏

16、斗口稍低,滤液液面低于 滤纸的边缘,烧杯嘴靠玻璃棒,玻璃棒靠 三层滤纸,漏斗末端靠 烧杯内壁,主板书,蒸 发,2.右图是A.B.C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）从B溶液中得到晶体宜采用的方法是 （2）分离B与C混合物采用的方法是 （3）除去A中混有的少量B的方法是,主板书,蒸发,溶解，过滤，蒸发结晶,配制热饱和溶液，降温结晶，过滤,温度,溶解度,A,B,C,0.01克,8克,甲、乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如下： 根据上表中的数据进行判断，下列有关说法正确的是（ ） A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 30时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等

17、C. 使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用冷却的方法 D. 升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液,甲、乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如下： 根据上表中的数据进行判断，下列有关说法正确的是（ ） A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 30时甲、乙两种物质饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. 使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用冷却的方法 D. 升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液,（2004宜昌）氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（030）如下表所示：,（1）从溶解度表中，我获取的信息有： ， 。 （2）要分离氯化钠和碳酸钠晶体的混合物，我设计的实验操作

18、步骤是 。,温度,物质,NaCl的溶解度随温度变化较小,碳酸钠的溶解度随温度 变化较大,（1）t2时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同,右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请 根据右图回答： （1）t2时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同 质量的水，析出晶体最多的是 ； （2）将三种饱和溶液分别从t2降温到t1时， 所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序 为 。,三、气体的溶解度,气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。,气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。,1、影响气体溶解度的因素：,2、定义：,通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。,0时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？,在0，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解 0. 049体积氧气,想一想：,1标准大气