高一化学电解质、离子反应复习教案 新课标 人教版

1、高一化学电解质、离子反应复习教案1电解质和非电解质（1）电解质：在溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。如NaCl、CuSO4等。电解质之所以能导电，是因为它在溶液或熔化状态下，能离解出自由移动的离子。（2）非电解质：在溶液或熔化状态下都不能导电的化合物。如：酒精，CH4，NH3等。非电解质之所以不能导电，是因为它无论在水溶液或熔化状态下都不能离解出自由移动的离子。注：（1）电解质和非电解质必须是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。（2）有些化合物水溶液能导电，但不是电解质。如：CO2的水溶液能导电，但导电原因是H2CO3本身电离出离子，而非CO2电离，所以H2CO3是电解质，CO2是非电解

2、质。 2强电解质和弱电解质（1）电离：电解质在水溶液或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程叫电离。（2）强电解质：在水溶液里能够完全电离的电解质叫做强电解质，如：NaCl、KOH、HNO3等。（3）弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质叫做弱电解质，如NH3H2O、HClO、H2O等。 注： （1）强电解质和弱电解质没有明确的界限，强弱也是相对的。（2）强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。因为导电能力与自由移动离子的浓度及离子所带电荷数有关。（3）某些难溶性盐，如BaSO4等在水中溶解度极小，但溶解在水中的部分是完全电离的，而且在熔化状态下BaSO4是完全电离的，因此

3、BaSO4是强电解质。强电解质和弱电解质的异同强电解质弱电解质概念在水溶液中全部电离成离子的电解质在水溶液中只有部分电离成离子的电解质代表物大多数盐：包括可溶性盐及难溶性盐，（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、AgCl、BaSO4等不溶盐）强酸，（硝酸、硫酸、HCl、HI、HBr等）和强碱（NaOH、KOH等）弱酸：H2CO3、HF、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、 Al(OH)3等H2O相同点：在水溶液中（或熔融状态下）都能产生自由移动的离子不同点微粒存在的形式只存在电解质电离生成的阴、阳离子，不存在电解质分子大量存在电解质的分子，少量存

4、在弱电解质电离产生的离子 3离子反应（1）离子反应的类型：在溶液中发生的有离子参加的反应都是离子反应，主要类型有3种：溶液中的复分解反应，如：盐酸与氢氧化钠的中和反应：HOHH2O；碳酸钠与盐酸的反应：CO322HH2OCO2；电解质在水溶液中发生的化合反应，如：氧化钠和水反应：Na2OH2O2Na2OH；碳酸钙与水和二氧化碳反应：CaCO3H2OCO2Ca22HCO3在水溶液中发生的氧化还原反应，如：铁和盐酸的反应：Fe2HFe2H2；锌与硫酸铜反应：ZnCu2Zn2Cu（2）离子反应发生的条件：离子发生反应，从本质上讲是反应混合液中自由移动离子的浓度发生了变化。1）复分解类型发生的条件是：

5、生成难溶的物质（如BaSO4、AgCl）；注：要熟记课本182页溶解性表生成容易发挥的物质(如CO2、SO2、H2S)生成难电离的物质（如H2O、HF、CH3COOH、NH3H2O、HClO）。2）水溶液中能否发生其他类型的离子反应，取决于反应的事实，如氧化还原类型的离子反应能否发生，取决于离子的氧化性和还原性的相对强弱，如：FeCu2=Fe2Cu能反应；而Fe2Cu=FeCu2不反应。4离子方程式离子方程式：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫离子方程式。（1）离子方程式的书写规则：难溶物（如BaSO4），单质（如Na），氧化物（如Na2O，Na2O2）写成化学式，不拆；气体物质（

6、如SO2，CO2）写成化学式，不拆；弱电解质如HClO，H2O，HF写成化学式；微溶物的处理要看反应条件，如澄清石灰水（浓度小，完全溶解）写成Ca22OH，石灰乳（浓度大，不溶解）写成Ca(OH)2注：弱酸的酸式酸根：HCO3，HSO3，HS，H2PO4，HPO42等不能拆开写，如：HCO3写成HCO32是错误的；强酸的酸式酸根HSO4拆成HSO42。可见：只有可溶性强电解质书写离子方程式是拆开（强酸、强碱和大多数可溶性盐）。（2）离子方程式的书写步骤：写：写出化学方程式，并配平；拆：可溶性强电解质写成离子形式，难溶、难电离、气体写成化学式；删：删去两边不参加反应的离子；查：检查是否符合原子守

7、恒、电荷守恒、反应事实及氧化还原反应中得失电子守恒。 5、离子共存：判断溶液中离子能否大量共存的规律：所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是这些离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应则不能大量共存。 1）同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能大量共存。生成难溶物或微溶物：如Ba2与CO32、SO42，Ag与Cl、Br、I，Ca2与SO42、CO32等不能大量共存。生成气体或挥发性物质：NH4与OH，H与CO32、HCO3、S2，HS、HSO3、SO32等不能大量共存。生成难电离的物质：如H与CH3COO、ClO、F等生成弱酸，H与OH生成水，OH与NH4

8、、Cu2、Fe3等生成弱碱, 这些离子不能大量共存。发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3、NO3、ClO、MnO4）与还原性离子（如S2、I、Fe2、SO32）不能大量共存。Fe2与Fe3可以共存。为什么？弱酸的酸式酸根不能与强碱(OH)、强酸(H)共存。HCO3OHCO32H2O；HCO3HCO2H2O2）附加隐含条件的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Fe3，MnO4，Cu2等。典型例题分析例1下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：AK、Ag、NO3、ClBBa2、Na、CO32、OH CMg2、Ba2、OH、NO3 DH、K、CO32、SO42 E

9、Al3、Fe3、SO42、ClFK、Na、NH4、OH解析：A组中：AgClAgClB组中，Ba2CO32BaCO3C组中，Mg22OHMg(OH)2D组中，2HCO32CO2H2OE组中，各种离子能在溶液中大量共存F组中，NH4与OH能生成难电离的弱电解质NH3H2O，甚至有气体逸出。NH4OHNH3H2O或NH4OHNH3H2O答案：E例2在pH1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：AAl3、Ag、NO3、ClBMg2、NH4、NO3、Cl CBa2、K、S2、ClDZn2、Na、NO3、SO42解析：题目给出两个重要条件：pH1(即酸性)和无色透明，并要求找出不能共存的离子组。选项A中Ag与Cl不能共存，生成的AgCl不溶于HNO3(H和NO3)，Al3、NO3、H都为无色，符合题意。选项B、D中的各离子虽都是无色的，但能共存于酸性溶液中，不符合题意。选