高一化学《114物质的分散系》导学案

1、河北省邯郸四中高一化学114物质的分散系导学案教学过程一、物质的分散系【情境导入】实验引入：请三位同学分别完成将食盐、泥沙、植物油溶于水中的实验，并引导学生回顾初中有关溶液、悬浊液、乳浊液的知识，分析这三种混合物的共性和特性。结合书上内容回答以下知识【导学质疑】1、 分散系: 分散到 里形成的混合物，由 和 组成。2、 分散系的分类和比较：（加标注的可不填）分散系溶液胶体浊液分散质直径大小分散质粒子成分外观特征 稳定性分散质是否透过滤纸分散质能否透过半透膜实例3胶体：（定义） 情境：展示一组生活中常见的图片，引发学生思考：这些现象的共同点和本质是什么？探究：胶体的某些性质，观察课本活动与探究实

2、验1和实验2，完成表格【交流展示】实验内容实验现象实验结论1、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体被光照射对比实验2、在浑浊污水中加入氢氧化铁胶体和不加的对比实验（1）胶体性质的归纳：丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，胶粒对光能产生作用，从与入射光线垂直的方向可以看到 ；胶体之所以具有与溶液不同的性质，是由分散质 决定的。胶体表面积大，_ _能力强,可吸附水中的悬浮颗粒并沉降。（2）、胶体性质的应用如何用简便的方法鉴别胶体与溶液？ 如何解释清晨阳光照进树林产生的现象？ 为什么可以用一些含铝、铁的化合物净水？ 【随堂反馈】1、下列物质不属于分散系的是 （ ）A、 水 B、 氯化钠溶液 C、泥浆 D、淀粉溶液

3、2、下列物质中，属于乳浊液的是 （ ）A、 盐酸 B、蒸馏水 C、石灰浆 D、 牛奶3、下列关于胶体的说法中正确的是（ ）A、 胶体外观不均匀 B、胶体微粒不能透过滤纸C、 胶体粒子直径在1nm100nm之间 D、 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀4、下列关于溶液说法正确的是：（ ）A、所有溶液都是无色的； B、有分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液 C、均一稳定的液体就是溶液 D、溶液是由溶质和溶剂组成的。5、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm100nm，1nm=10-9m）的超细粉末微粒，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）A、 溶液 B、

4、 悬浊液 C、 胶体 D、 乳浊液6、胶体与溶液的根本区别在于（ ）A.分散系是否有颜色 B.外观是否透明 C.分散系是否均匀 D.分散质粒子的大小二、电解质和非电解质【情境导入】我们在电视上看见过魔术师表演手入通电的“水”中而安然无恙，是这个魔术师真的耐电还是做了一点准备工作呢？【合作学习】探究： 不同溶液的导电性，根据已学的知识和经验判断下列物质的导电性氯化钠溶液氢氧化钠溶液稀盐酸酒精蔗糖水能否导电思考：溶液能够导电和不能够导电的原因 ？ 1、电解质：_ 的化合物。2、非电解质：_ 的化合物。【交流展示】练习1.判断下列哪些是电解质、非电解质：铜、稀H2SO4、氯化钠溶液、氢氧化钠固体、硝

5、酸钠溶液、碳酸钙、二氧化碳、蔗糖。电解质：_；非电解质：_ _；两者都不是：_。练习2.判断下列说法是否正确，并解释原因（1）NH3、CO2的水溶液都能导电，所以它们都属于电解质； （2）BaSO4、CaCO3难溶于水，水溶液几乎不导电，故它们是非电解质 小结：判断电解质的方法（1）电解质和非电解质的相同之处：它们都是 ；不同之处：在水溶液里或熔融状态下能否 ；（2）单质、混合物 电解质， 非电解质；（3）电解质导电是有条件的，即电解质必须在 里或 状态下才能导电；（4）能导电的物质并不全部都是电解质，如 等；（5）酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质，非金属氧化物和大部分有机物为非电解质【精讲

6、点拨】 3、电离和电离方程式（1）电离：_的过程。（2）电离方程式：练习：书写下列电解质在溶液中的电离方程式H2SO4_ _ HNO3、 HCl NaOH_ _ _NaCl_ _ _ CuSO4_ _ Na2CO3_ AgNO3_ NaHSO4 （3）酸：电离时，生成的阳离子 的化合物称为酸； 碱：电离时，生成的阴离子 的化合物称为碱； 盐：电离时，生成能生成 和 的化合物称为盐；【课堂反馈】1、判断下列说法是否正确： A. Cu能导电，所以Cu是电解质； （ ） B. NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质； （ ） C . K2CO3是电解质，所以K2CO3固体能导电。 （ ） D

7、.BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质。 （ ） E. SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质； （ ） 2、判断下列哪些是电解质，哪些是非电解质？ KCl、 ( NH4)2SO4、H2SO4、CO2、Ba(OH)2、AgCl、C6H12O6（葡萄糖）哪些电解质溶于水后可以电离，写出相应的电离方程式。电解质： 非电解质： 电离方程式： 3.完成教材第16页“问题解决”【拓展延伸】1、氢氧化铁胶体的制备（结合视频）： 点燃酒精灯，将20mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热，胶体制成。注意事项： 沸水中才能滴加FeCl3

8、； FeCl3要逐滴滴加，切忌滴加速度过快；加热至显红褐色液体即可停止，不能加热过久。思考 Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的区别是什么？ 2、胶体的分类 气溶胶 液溶胶 固溶胶 强酸： H2SO4、HNO3、HCl 强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质 例 强碱：Ba(OH)2、NaOH、KOH 绝大部分盐：NaCl ( NH4)2SO4 Na2CO3、CuSO4 3、电解质 AgNO3 NaHSO4 弱酸：H2CO3、 CH3COOH弱电解质：在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质 弱碱 ：NH3H2O 水4、弱电解质电离方程式的书写 H2CO3 CH3COOH NH3H2O 思考 .在水溶液中Na