反应热的计算解题方法与技巧(选修三).pptx

1、计算反应热的解题方法与技巧,【方法一】方程式加合法： 根据可直接测定的化学反应的反应热间接 计算难以直接测定的化学反应的反应热，需要 应用盖斯定律来分析问题。解题时，常用已知 反应热的热化学方程式相互加合（加、减等数学计算），得到未知反应热的热化学方程式，则相应的反应热做相同的加合即为所求的反应热。,例1.已知298K时下列两个反应焓变的实验数据： 反应1： C（s）+O2（g）=CO2（g） H1-393.5 kJmol-1 反应2： CO（g）+1/2 O2（g）=CO2（g） H2-283.0 kJmol-1 计算在此温度下 反应3： C （s）+1/2 O2（g）=CO （g）的反应焓

2、变H3,【思路分析】根据反应3找起点：C（s），找终点：CO（g）；找出中间产物CO2（g）；利用方程组消去中间产物：反应1-反应2=反应3；列式H1-H2=H3=-110.5kJmol-1,【方法二】十字交叉法： 十字交叉法是通常用来计算溶液浓缩及稀释、混合气体的平均组成、混合溶液中某离子浓度，混合物中某种成分的质量分数等得一种常见用法，一般能列出一个二元一次方程组来求解的命题，均可用十字交叉法，某些反应热的计算中也是可用十字交叉法。,例2 已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为： C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g) H1-395.41 kJmol-1 C(s，石墨)+

3、O2(g)=CO2(g) H1-393.51 kJmol-1 (1)若取金刚石和石墨混合晶体共1mol在O2中完全燃烧，产生热量为394.46 kJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为（用Q的代数式） (2)若产生的热量为Q,物质的量之比又应为多少（用Q的代数式）,【方法三】平均值法： 平均值法特别适用于缺少数据而不能直接求解的计算。当两种或两种以上物质混合时，不论以任何比例混合，总存在一个平均值，解题时只要抓住平均值，就能避繁就简，迅速解题。平均值法有：平均相对分子质量法、平均分子式法、平均体积法、平均原子法和平均反应热法等。平均反应热法是利用两种混合物中每摩尔物质在反应中的反应热的平均值推断混

4、合物质组成的解题方法，常用于有两种物质反应热的计算。,1/2CH4（g）+O2（g）=1/2CO2（g）+H2O（l）H-1779kJmol-1 C2H6（g）+ O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H-1583.4kJmol-1 C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H-1409.6kJmol-1 2C2H2（g）+ 2O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）H-2596.8kJmol-1 C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）H-2217.8kJmol-1 如果1mol上述烃中的两种混合物完全燃烧后放出1518.8的热量，则下列组合不可能

5、是（ ） A. CH4和C2H4 B.CH4和C2H6 C.C3H8和C2H6 D.C3H8和C2H2,AC,【方法四】关系式法： 对于多步反应，可根据各种关系（主要是化学方程式，守恒等），列出对应的关系式，快速地在要求的物质的数量与题目给出物质的数量之间建立定量关系，从而免除了设计中间过程的大量运算，不但节约运算时间，还避免了运算出错对计算结果的影响，是经常使用的方法之一。,黄铁矿主要成分是FeS2.某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000molL-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00ml。 已知：SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+ Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O （1）样品中FeS2的质量分数（杂质不参加反应） ， （2）若燃烧6gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4， 放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式 ； （3）煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为 L，制得98%