《电解质》课件2(鲁科版必修1).com.ppt

1、第二节 电解质,实验现象及讨论：,1. 探究CuSO4溶液、NaOH溶液和HCl溶液和蔗糖溶液的导电性,灯泡亮,灯泡亮,灯泡亮,NaCl溶液、NaOH溶液以及HCl溶液都能够导电,2. 探究蔗糖溶液NaCl溶液和NaCl固体的导电性,灯泡不亮,灯泡不亮,灯泡不亮,不是所有物质在溶液里都能够导电；固体不导电,3. 探究0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的醋酸溶液的导电性,灯泡亮,灯泡比较暗,相同浓度的盐酸和醋酸导电能力不同,为什么有些溶液能够导电？,思考：,1、电解质、非电解质,在水溶液里或融化状态下能够导电的化合物,电解质：,非电解质：,在水溶液里和融化状态下都不能够导电的化合物,

2、一、电解质及其电离,电解质：酸、碱、盐和部分金属氧化物 非电解质：非金属氧化物和绝大多数有机 物等,电解质、非电解质可以是溶于水的，也可以是不溶于水的,注：单质和混合物既不是电解质，也不 是非电解质。,电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。,2、电解质的电离,（1）定义：,（2）电离方程式：,用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。,书写下列各组物质的电离方程式，进一步从电离的角度认识酸、碱、盐 、硫酸、硝酸 、氢氧化钾、氢氧化钠 、硫酸铜、氯化钡,HCl H+ + Cl-,NaOH Na+ + OH-,NaCl Na+ + Cl-,盐：电离时，能生成金属(或者NH4+离子）

3、阳 离子和酸根阴离子的化合物为盐。,（3）酸、碱、盐的定义：,酸：电离时，生成的阳离子全部是的化合 物为酸。,碱：电离时，生成的阴离子全部是的化 合物为碱。,判断下列物质属于酸、碱、还是盐？,酸 碱 盐 盐 酸,（4）强电解质与弱电解质：,在水溶液里能完全电离的电解质,在水溶液中部分电离的电解质,完全（不可逆）,部分（可逆）,阴、阳离子,阴、阳离子和分子,H2SO4、HNO3、HCl、NaOH、KOH、Ba(OH)2 KNO3、Na2SO4、NH4Cl,H2CO3、H2SO3、CH3COOH、NH3H2O、Al(OH)3、H2O,弱酸、弱碱、水、少数盐,HCl H+ + Cl-,强酸、强碱、绝

4、大多数盐,H2O CH3COOH Fe 石墨 H2SO4 NaCl NaOH 蔗糖 酒精 BaSO4 中属于电解质的是_；属于非电解质的是_；属于强电解质的是_；属于弱电解质的是_（填序号）。,电解质溶液的导电性：,（1）导电的实质 阴阳离子在外加电场作用下发生定向移动。（阳离子奔向阴极，阴离子奔向阳极。）,（2）导电性强弱 溶液中离子的浓度大小 取决于 每个离子所带电荷的多少 离子的运动速度,注：1.溶液导电性与电解质的强 弱无关 2.电解质的强弱与电解质的 溶解性无关,电解质导电与金属导电的比较,电解质电离出阴阳离子，为什么电解质溶液不显 电性？,电解质溶液中阴阳离子所带电荷电性相反，电量

5、相同。,离子反应,定义：有离子参加的化学反应称为离子反应。,这类反应的特点就是向着降低某些（参加反应的）离子的浓度方向进行。,电解质在水溶液中的反应属于离子反应。 （复分解反应属于离子反应。）,研讨交流,离子反应方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。,以硫酸与氢氧化钡在溶液中发生的反应为例，学习离子方程式的书写。,（1）写出反应的化学方程式。,（2）把易溶于水的强电解质改写成离子，单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、非电解质保留化学式。,（3）删去方程式两边没有参加反应的离子。调整系数比为最简整数比。,（4）检查离子方程式两边电荷总数是否相等、各原子个数是否相等。,离子方程式

6、的书写步骤：,写出下列反应的离子方程式： （1）氯化钡溶液和硫酸锌溶液反应 （2）碳酸钠溶液和稀硫酸反应 （3）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 （4）碳酸钙和稀盐酸反应 （5）醋酸和氢氧化钠溶液反应 （6）氨水和醋酸溶液反应 （7）金属钠与水反应 （8）三氧化二铁与稀硫酸反应 （9）二氧化碳通入到澄清石灰水中 （10）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合,把下列离子方程式改写成化学方程式 (1) Ag+ + Cl- = AgCl (2) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 (3) SO2 + 2OH- = SO32- + H2O (4) Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu (5) HCO3

7、- + H+ = H2O + CO2,下列反应的离子方程式正确的是 A.氯化铜溶液与铁粉反应Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu B.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2+ + SO42- = BaSO4 C.醋酸和氢氧化钠溶液反应H+ + OH- = H2O D.铁与稀盐酸反应2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2,区别与联系： 离子方程式和化学方程式都能描述化学反应，但离子方程式描述得更加本质,它表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类化学反应的实质。,迁移应用,1。离子的鉴别与检验,Cl-：向待检液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生 成，再滴加硝酸，沉淀不溶。,Ag+ + Cl- =

8、AgCl,SO42-：向待检液中滴加稀盐酸，没有白色沉淀生 成，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。,Ba2+ + SO42- = BaSO4,CO32-：向待检液中滴加稀盐酸，有能使澄清石灰 水变浑浊的无色无味气体生成，,2H+ + CO32- = H2O + CO2,Fe3+：向待检液中滴加NaOH溶液，有红褐色 沉淀生成。,Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3,Cu2+：向待检液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀 生成。,Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2,有失去标签的几种溶液：CuCl2溶液、FeCl3溶液、稀盐酸、硫酸钠溶液、硝酸银溶液，请你鉴别。,观察溶液的颜色，呈蓝色

9、的是CuCl2溶液；呈黄色的是FeCl3溶液。分别用三支试管取剩下的三种溶液各少量，分别向其中加入适量的Na2CO3溶液，有无色气体放出的是稀盐酸；有白色沉淀产生的是硝酸银溶液；无明显现象的是硫酸钠溶液。,迁移应用,CuCl2溶液、FeCl3溶液、稀盐酸、硫酸钠溶液、硝酸银溶液,观察溶液颜色,蓝色,黄色,无色,CuCl2溶液,FeCl3溶液,稀盐酸、硫酸钠溶液硝酸银溶液,滴加Na2CO3溶液,有无色气体产生,稀盐酸,有白色沉淀产生,硝酸银溶液,无明显现象,硫酸钠溶液,（1）取适量固体溶解于试管中，加入适量盐酸，若有气体放出说明有Na2CO3，若没有气体放出，说明没有Na2CO3。 （2）继续向

10、试管中加入稀盐酸至不再有气体产生为止，再加入适量BaCl2溶液，若有沉淀生成，说明有Na2SO4，若没有沉淀生成，说明没有Na2SO4。 （3）再取适量固体溶解于试管中，加入过量的Ba(NO3)2溶液（不再有新的沉淀产生），静置沉降，取上层清液，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明有NaCl，若没有沉淀，说明没有NaCl,迁移应用,白色固体,加过量Ba(NO3)2溶液,若无沉淀,若有沉淀,加适量稀盐酸,过滤,沉淀,滤液,若全部溶解并放出气体,无Na2SO4 有Na2CO3,若部分溶解并放出气体,有Na2SO4 有Na2CO3,若全部不溶,有Na2SO4 无Na2CO3,无Na2CO3 N

11、a2SO4 有NaCl,加适量AgNO3溶液,有白色沉淀,有NaCl,无白色沉淀,无NaCl,下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A.K+、H+、NO3-、CO32- B.Ag+、Na+、CO32-、Cl- C.Cu2+、Mg2+、NO3-、OH- D.Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3-,2.离子共存问题,需要考虑：,沉淀 气体 弱电解质 氧化还原 水解 络合反应,还要关注题干的描述：溶液的酸碱性、颜色等,下列各组离子在溶液中呈无色且能大量共存的是： A.H+、SO32-、CO32-、SO42- B.Cu2+、Cl-、NO3-、 SO42- C.Mg2+、H+、SO42-、Cl- D.CH3COO-、Na+、NH4+、H+ 下列各组离子在酸性溶液中能共存的是： A.Na+、K+、Cl-、HCO3- B