离子键练习题

1、训练8离子键基础过关一、正确理解离子键的概念与形成1对于NaCl的下列叙述正确的是 ()A表示一个氯化钠分子BNa与Cl之间存在离子键CNa与Cl的结构示意图相同D在氯化钠中存在钠原子和氯原子2下列叙述不正确的是 ()A活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大3下列说法正确的是()A离子键就是阴、阳离子间的静电引力B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键CNH4Cl属于离子化合物D在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键

2、二、离子化合物及其判断4下列不是离子化合物的是()5下列说法正确的是()A离子化合物中一定含有金属阳离子B离子化合物中只含有离子键C在酸碱盐中，碱与盐一定属于离子化合物D离子键一定存在于化合物中6A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是()AA形成1价阳离子BZ一定与水反应CZ一定是MO型离子化合物DZ中含有离子键三、离子的电子层结构7下列有关阳离子的说法中错误的是()阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的非金属原子不能形成阳离子阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数阳离子都是稳定结构，不会再失去电

3、子ABCD8下列微粒中：Al3F，其核外电子数相同的是 ()ABCD9下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是 ()ANaClBLiClCMgODNa2S10阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是()AMgCl2BBaF2CNaBrDNaI能力提升11已知X、Y为短周期元素，请按要求完成下列填空：(1)XY型的离子化合物，X所在的族为_；Y所在的族为_；(2)XY2型的离子化合物，X所在的族为_；Y所在的族为_。12短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，D为非金属元素，C的最外层电子数和A相等；C、D两元素原子的质

4、子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍。请回答：(1)A为_，B为_，C为_，D为_。(2)A、B、C、D的原子半径大小顺序为_。(3)A和C形成的化合物CA的电子式为_。(4)用电子式表示C与D形成化合物C2D的过程：_。13设X、Y、Z代表三种元素。已知：X和Y两种离子具有相同的电子层结构。Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个。Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的1价阴离子。据此，请填空：(1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X_，Y_，Z_。(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_。(3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程：_。拓展探究14氮化钠(Na3N)是用科学方法制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是_，该化合物由_键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式分别为_。(3)Na3N与水的反应属于_反应(填基本反应类型)。(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na)_r(N3)