3.1盐类的水解.ppt

1、盐类水解,第一课时,2020年7月23日星期四,生活中常用的盐除NaCl外，还有谷氨酸钠（味精）和Na2CO3 、NaHCO3等。 NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味，而Na2CO3 、NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作，特别Na2CO3 ，俗称纯碱。明明是盐，为什么叫“碱”呢？,常温时，当溶液中 C (H) = C(OH-)，pH=7 溶液中性 C (H) C(OH-) ，pH7 溶液碱性,思考,我们已经知道水是一种极弱的电解质，自身存在如下的电离平衡：H2O H+OH， 由于C (H) = C(OH-) ，pH=7 溶液中性 。请大家思考，如果向纯水中加入盐，溶液是不是一定呈中

2、性？,【思考】根据形成盐的酸、碱的酸碱性强弱来分，盐可以分成哪几类？,酸碱盐水（中和反应）,酸,强酸,弱酸,弱碱,强碱,碱,生成的盐,1、强酸强碱盐,2、强酸弱碱盐,3、弱酸强碱盐,4、弱酸弱碱盐,NaCl,FeCl3、NH4Cl,CH3COONH4、(NH4)2CO3,CH3COONa、K2CO3,探究盐溶液的酸碱性,探究,PH试纸标准比色卡,强碱 弱酸盐,碱性,强酸 弱碱盐,酸性,强碱 强酸盐,中性,实验结果：,CH3COOH NaOH,H2CO3NaOH,HCl NH3 H2O,H2SO4 NH3 H2O,H2SO4 NaOH,HCl NaOH,强碱弱酸盐,强碱强酸盐,显酸性,显碱性,显

3、中性,强酸弱碱盐,讨论： 同样是盐溶液为什么溶液的酸碱性会有不同？,盐溶液呈现不同酸碱性的原因？,H2O H+ + OH,纯水中：,当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：,（1）相关的电离方程式？ （2）盐溶液中存在哪些粒子？ （3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质, 即生成弱酸或弱碱）？ （4）对水的电离平衡有何影响？ （5）相关的化学方程式？,分析后，填写书 P55 表格,请思考,CH3COONa是什么类型的电解质?,它在水中以什么形式存在？,其水溶液中存在哪些微粒？,这些微粒能相互反应吗？,若反应，结果怎么样？,【探究】 往水中加CH3COONa形成溶液。,

4、+,有,（促进水的电离）,CH3COOH,c(H+) c(OH),碱性,Na+、CH3COO、OH、H+、H2O、CH3COOH,水解离子 方程式,往水中加CH3COONa,对水的电离平衡有何影响?,CH3COONa = CH3COO- + Na+,H2O,H+ + OH-,+,CH3COOH,(弱酸,弱电解质),水中c(H+) , 平衡向 移动, c(OH-) , 最后c(H+) c(OH-), 溶液呈 性.,减小,右,增大,碱,水解方程式,水解离子方程式,请思考,NH4Cl 是什么类型的电解质?,它在水中以什么形式存在？,其水溶液中存在哪些微粒？,这些微粒能相互反应吗？,若反应，结果怎么样

5、？,【探究】 往水中加NH4Cl形成溶液。,+,有,（促进水的电离）,NH3 H2O,c(H+) c(OH),酸性,Cl、NH4+、H+、OH、 H2O、NH3 H2O,水解离子 方程式,往水中加NH4Cl,对水的电离平衡有何影响?,NH4Cl = NH4+ + Cl-,H2O,OH- + H+,+,NH3H2O,(弱碱,弱电解质),水中c(OH-) , 平衡向 移动, c(H+) , 最后c(H+) c(OH-), 溶液呈 性.,减小,右,增大,酸,【探究】 往水中加NaCl形成溶液。,Na+、Cl、H+、OH、H2O,无,c(H+) c(OH),=,中性,/,（对水的电离平衡无影响）,CH

6、3COONa = Na+ + CH3COO ,NH4Cl = Cl + NH4+,盐溶液呈不同酸碱性的原因：,盐类的水解,盐类水解：,在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。,(弱酸、弱碱),以CH3COONa和NH4Cl的水溶液的酸碱性为例：,盐 + 水 酸 + 碱,一. 盐类的水解,1.定义 在水溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，促进了水的电离，同时造成C(H+)和C(OH-)不等而使溶液呈现一定的酸碱性,这种反应叫盐类的水解。,一般不用“”或“”； 一般不写“ ”，而写“ ”。,盐 + 水 酸 +

7、 碱,盐易溶，有弱离子。,促进水的电离。,2、水解的条件：,3、水解的实质：,使 c (H+) c (OH),生成弱电解质；,4、水解的特点：, 可逆, 吸热, 一般很微弱,中和,水解,，必有弱酸或弱碱生成,（4） 多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。,5、盐类水解的规律,（1）强酸弱碱盐,（NH4Cl、AlCl3、CuSO4、FeCl3),CuSO4 = Cu2+ + SO42-,H2O,OH- + H+,+,Cu(OH)2,水解方程式：,CuSO4 2H2O Cu(OH)2+H2SO4,水解电离方程式：,Cu2+ 2H2O Cu(OH)2+2H+,【结论】,强酸弱碱盐水解呈酸性。,（

8、2）强碱弱酸盐,（CH3COOH、Na2CO3、NaHCO3、K2S、KF、K2SO3),Na2CO3 = 2 Na+ + CO32-,H2O,OH- + H+,+,HCO3,水解方程式：,Na2CO3 H2O NaHCO3+NaOH,水解电离方程式：,CO32- H2O HCO3 + OH,【结论】,强碱弱酸盐水解呈碱性。,( NH4)2SO4 2NH4SO4 2,NH3H2O,水电离的OH与NH4结合形成弱电解质，减少了C（OH）使水的电离平衡正向移动，C（H）C（OH）。,强酸弱碱盐请分析为何( NH4)2SO4水解呈酸性。,弱酸强碱盐,CH3COONa水溶液显碱性，说明 c（OH-)

9、c(H+),CH3COONa = CH3COO- + Na+,H2O H+ + OH-,CH3COOH,实质： 盐组成中的离子与水作用生成弱电解质，促使水的电离平衡发生移动，使溶液显酸性、碱性或中性。,弱,离子,（3）强酸强碱盐,因不能与水所电离出来的H+ 或OH- 结合生成弱电解质,所以强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。,（Na2SO4、KCl、NaNO3等),（4）弱酸弱碱盐,（NH4)2CO3、Mg(HCO3)2等）,盐类水解的规律：,有弱就水解，,阴阳离子均发生水解（双水解），复杂，不作讨论。,谁强显谁性，,都强不水解。,（5）盐类的双水解,少数强碱弱酸盐溶液和强酸弱碱溶液相混合，双水解程

10、度大， 最终生成弱酸和弱碱。,AlCl3与NaAlO2的溶液混合,Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+,AlO2-+2H2O= Al(OH)3+OH-,+,Al3+ 3AlO2-+ 6H2O=4 Al(OH)3,【思考】 CH3COONa、Na2CO3同样为强碱弱酸盐溶液，但浓度相同的这两种却表现出不同的碱性，这是为什么？,已知酸性： CH3COOHH2CO3HCO3-,各类盐水解的比较,能,弱酸阴离子,促进水的 电离,碱性,能,弱碱阳离子,促进水的 电离,酸性,不能,无,无,中性,盐类水解的条件：,盐中必须有弱根 盐必须溶于水,盐类的水解,定义,1、生成弱电解质,2、破坏水的电离平衡,规

11、律(口诀）,条件,1、盐中必须有弱根,2、盐必须溶于水,水解的规律：, 有_才水解；无_不水解； 越_越水解；都_双水解； 谁_显谁性；同强显_性。,弱,弱,弱,弱,强,中,CH3COONa,能,弱酸根 阴离子,促进水的电离,碱性,NH4Cl,能,弱碱 阳离子,促进水的电离,酸性,NaCl,不能,无,无,中性,练 习,1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ）,A、 NH4+ B、 SO42_ C、 Al3+ D、 CO32,B,2. 下列溶液PH小于7的是 （ ）,A、氯化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡,B,练 习,3. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）,A 、碳酸钾 B、

12、氯化铵 C、 硫酸钠 D、氯化铁,A,6.酸式盐的水解,(2)弱酸的酸式盐，酸式酸根离子既电离又水解 如果电离程度水解程度，则溶液呈酸性。 如NaHSO3 、NaH2PO4。 如果电离程度水解程度，则溶液呈碱性。NaHCO3 、 NaHS 、 Na2HPO4等属于此情况。,（1）强酸的酸式盐，酸式酸根离子只电离不水解，溶液呈酸性 如 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-,二.如何书写水解方程式和离子方程式？ （1）盐类水解是可逆反应，方程式中用“ ”表示 （2）一般水解程度小，水解产物少，通常 不生成 沉淀和气体，不标“ ”“ ”符号. 生成物如（H2CO3、 NH3.H2O ）

13、也不 写分解产物 （3）多元弱酸根分步水解，第一步为主， 水解方程式 一般只写第一步 (4)弱碱阳离子的水解一步到位,盐类水解方程式书写的规律：,1.盐类水解是可逆反应，反应方程式要用“ ”连接；,2.一般水解程度很小，水解产物量很少，通常不生成沉淀或气体，即使生成难溶物，但形成的是胶体，也不用“”、“”符号，生成弱电解质（如H2CO3、NH3H2O等）不可拆开写；,3.多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。例： CO32- + H2O HCO3- + OH-（主要） HCO3- + H2O H2CO3 + OH-（次要）,4.多元弱碱阳离子水解一步完成。例： Fe3+ + 3H2O Fe

14、(OH)3 + 3H+,5.弱酸弱碱盐中的阴、阳离子相互促进对方水解，即双水解反应。例： NH4+ + CH3COO- + H20 CH3COOH + NH3H20,盐类水解方程式的书写,练习：书写下列物质水解的方程式： NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2,NaF+H2O HF+NaOH 离子方程式：F-+ H2O HF+OH- Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH (主) NaHCO3 + H2O H2CO3 +NaOH (次) NH4Cl + H2O NH3.H2O+HCl CuCl2+ H2O Cu(OH)2+HCl,判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的

15、离子方程式。,NaHCO3 NH4NO3 Na2S FeCl3 Na2SO4,HCO3-+H2O H2CO3+OH-,NH4+H2O NH3.H2O +H+,S 2-+H2O HS-+OH-,Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+,练习：判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的酸碱性是怎样的？,NaCl K2SO4 NaAc Na2CO3 AlCl3 CH3COONH4,水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 越弱越水解 无弱不水解 都弱双水解,强酸强碱盐不水解，显中性,强碱弱酸盐水解显碱性,强酸弱碱盐水解显酸性,弱酸弱碱盐的双水解比单水解复杂，溶液酸碱性要由形成该盐的弱酸根离子和弱碱阳离子水

16、解程度的相对强弱来决定，（即对应酸、碱谁强显谁性。）,碱性,酸性+,双水解分为一般双水解和完全双水解。一般双水解通常比单水解要强，而完全双水解进行得非常充分。,水解程度(h):CO32-HCO3- CH3COO- NH4+,盐类水解方程式的书写规律,1、盐类水解（单水解、一般双水解）一般是比较微弱的，通常用“ ”表示，同时无沉淀和气体产生。 2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似），（相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大得多，故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。） 3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。（与多元弱

17、碱的电离类似） 4、对于发生“完全双水解”的盐类，因水解彻底，故用“=”，同时有沉淀 和气体 产生。 5、多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离同步进行。,多元弱酸的酸式氢根离子， 水解和电离程度的比较 H2PO4-、HSO3-电离强于水解，显酸性； HCO3-、 HPO42-、HS-水解强于电离，显碱性； （注：此时溶液阳离子为强碱阳离子）,在定量计算时，常只考虑第一步水解，而后面的忽略不计； 在定性分析时，则必须考虑每一步水解。,以下为常见完全双水解 Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO- Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32- NH4+与SiO32-,归

18、纳整理,水解的对象,水解的本质,水解的结果,盐的水解,有弱就水解， 无弱不水解！,促进水的电离,谁强显谁性， 都强显中性。,【小结】,一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：（谁强显谁性，同强显中性。）,二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：破坏水的电离平衡。,三、盐类水解：,1、概念：,2、水解的条件：,3、水解的实质：,4、水解的特点：,5、水解的规律：,溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH 结合生成弱电解质的反应。,盐易溶，有弱离子。,破坏水的电离平衡。,生成弱电解质；,可逆；吸热；一般微弱；水解平衡。, 有弱才水解；无弱不水解； 越弱越水解；都弱双水解； 谁强显谁性；同强显中性。,盐

19、 + 水 酸 + 碱,四、盐类水解方程式的书写：,先找“弱”离子。 一般水解程度小，水解产物少。常用“ ” ；不写“ = ”、“”、“”；也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。 多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。 多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。,盐类水解离子方程式的通式： 弱离子 + 水 弱酸(or弱碱) + OH ( or H+ ),四、盐类水解方程式的书写：,（一）一元弱酸强碱盐,如：CH3COONa、NaF,化学方程式：,离子方程式：,CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH,CH3COO + H2O CH3COOH + OH,化学方程式：,离子方程式：,NaF + H2O HF + NaOH,F + H2O HF + OH,（二）多元弱酸强碱盐,如：Na2CO3、 Na3PO4,离子方程式：,HCO3 + H2O H2CO3 + OH ,CO3 2 + H2O HCO3 + OH ,(主),(次),Na2CO3溶液中含有的粒子？,5种离子，2种分子。,（三）弱碱强酸盐水解,如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3,水解的离子方程式：,NH4+ + H2O NH3H2O + H+,Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+,Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3