酸、碱与指示剂作用

1、课题1 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸,第十单元 酸和碱,1.了解常见酸碱指示剂及其变色情况。 2.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质及用途。 3.认识浓硫酸的腐蚀性。 4.掌握稀释浓硫酸的方法。,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。,柠檬,山楂,酸桔子,酸,生活中,“尝起来酸酸的”,碱,“摸起来滑滑的”,生活中,1、把润湿的紫花（石蕊泡过的干纸花）放到装有二氧化碳的集气瓶中，会看到什么现象？该现象说明了什么？ 2、在右图的实验中，可以看到什么现象？,碳酸能使紫色石蕊溶液变红色,氨水能使无色酚酞溶液变红色,苹果汁,一、酸、碱与

2、指示剂作用,变红,变红,变蓝,变蓝,不变色,不变色,变红,变红,实验10-1,（课本50页）,酸碱指示剂（课本50页） 1.酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用 而显示不同的颜色。2.常见的有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液 3.变色规律： 紫色石蕊溶液：遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色 无色酚酞溶液：遇酸不变色,遇碱溶液变红色,【例1】下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素) 上表中能做酸碱指示剂的花汁是；_ 将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到 的现象是 ； 若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现 象是_。,大红花、紫罗兰,溶液变橙色,溶液变紫 色,另外

3、，生活中常见的许多物质中也含有酸。,食醋中含醋酸,含柠檬酸,汽车铅蓄电池中含有硫酸,二、几种常见的酸,实验室中：,（课本52页）,名称：,组成上：,特点,“某酸”,组成上都含有氢元素,浓盐酸和浓硫酸,你能看懂哪些内容?,观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态；比较它们与同体积水的质量大小；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味,1.浓硫酸和浓盐酸,认识浓硫酸和浓盐酸,无色,白雾,1.84gmL-1,油状液体,无味,刺激性气味,无明显现象,1.19gmL-1,36%38%,98%,无色,液体,H2SO4,HCl,【积累知识】1、盐酸“有挥发性”，瓶口出现白雾是挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形

4、成盐酸小液滴,金属除锈,制造药物,人体胃中含有少量盐酸，助消化,重要化工产品。用于：,金属除锈,浓硫酸作干燥剂,生产化肥、精炼石油,三、浓硫酸的特性及稀释方法（课本53页）,吸水性,增大,减小,可吸收物质中的水蒸气,【联系实际】浓H2SO4敞口放置在空气中质量会 ， 溶质的质量分数会 。,洗气瓶,（作干燥剂）,（长进短出）,吸水性,脱水性,（作干燥剂）,（强腐蚀性）,三、浓硫酸的特性及稀释方法（课本53页）,出现黑色的字,小木棍变黑,纱布变黑后形成大洞,【实验10-3】将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验。,（使物质中的H、O元素按水的组成比2：1脱去，炭化变黑）,吸水性,脱水性,（作干燥剂

5、）,（强腐蚀性）,强氧化性,（与金属反应不生成H2而生成H2O）,把浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌,怎样稀释浓硫酸？,酸入水,三、浓硫酸的特性及稀释方法（课本53页）,注意： 1.正确稀释浓硫酸。 2.浓硫酸溅到皮肤或衣物上的处理：立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,（课本53页）,1、酸碱指示剂,2、盐酸、硫酸的性质及用途,3、浓硫酸的特性,吸水性 腐蚀性 强氧化性,物理性质,4、浓硫酸的稀释,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌,化学性质,化学性质,1盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_， 使无色的酚酞溶液_。,2氢氧化钠溶液是碱溶液，它使紫色石蕊溶 液变_，使无色的酚酞溶液变_。,红色,不变色,蓝色,红色,课堂反馈,3能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞 溶液（ ） A变红色 B变蓝色 C呈无色 D变紫色,A,4、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液 中滴入紫色石蕊试液，则： （ ） A.一定显红色 B 可能为紫色也可能为红色 C 可能显蓝色 D一定显无色,B,5下列叙述错误的是 ( ) A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入