2017年江苏扬州市中考化学考试.doc

1、2017年江苏扬州市高中入学考试化学考试3354335433333333333333333333333作者：33543354333333333333333333日期：整理个人收藏，不要用于商业用途扬州市2017年初毕业，升学统一考试化学考试选择题第一，选择题(这个问题包括15个小问题，每个小问题2分，共30分)。只有一个选项与主题一致。）1.2017年5月，扬州市开始了“公共生态环境保护”活动。下一个方法不合理。（）A.废水难排b .垃圾分类c .节约用电d .植物增加2.以下过程仅包括物理变化。是()A.光合作用b .干冰升华c .煤的燃烧d .金属腐蚀以下物质由离子组成()A.Al B.

2、H2O C. CO2 D. NaCl以下物质属于盐()A.Fe B. CuO C. Na2CO3 D. H2SO45.以下物质可以溶于水，降低溶液温度的是()A.硝酸铵b .氧化钙c .氢氧化钠d .浓硫酸6.以下是“中国节能”徽标()以下是属于替代反应的()a . 2 H2 o 2 H2O2B.h2 CuO Cu H2OC.S+O2 SO2D.naoh HCl=NaCl H2O8.“高钙吴优”的“钙”应该理解为()A.元素b .原子c .分子d .元素9.以下物质可以用作氮肥()A.k2so4b。ca3 (po4) 2c。NH 4h co3d。NaCl10.下一种物质是碱性的A.血，pH值为

3、7.35至7.45B.胃液，pH值为0.8到1.5C.吴优，pH值为6.3至6.6D.苹果汁，pH值为2.9到3.311.干西湖工人在柳树上注入赤熊酸(C19H22O6)以减少柳絮。以下关于Gibberellic acid的声明是正确的()A.c，h原子的数量比是12: 1B.相对分子质量为47 gC.氢元素的质量分数最低。D.gibberellic acid包含47种元素。12.以下陈述正确()A.粉笔灰分散在水中形成溶液b .自来水是纯净水C.长期饮用硬水对人体健康有好处d .水是宝贵的资源13.可以使用以下标识方法()A.用燃烧的木棒识别二氧化碳和N2B.NaOH固体和CaCO3固体的水

4、识别C.用酚酞测试液鉴定稀盐酸和氯化钠溶液D.用Na2CO3溶液鉴定稀盐酸和稀硫酸14.以下实验现象的说明是正确的()A.有烧焦的棉线和烧焦的羽毛的味道。铜投入稀盐酸，产生大量气体。C.铁丝在纯氧中燃烧，产生白色固体D。“铜”加热后，固体变黑。15.反应前后分子变化的显微图如下。以下说明为()第15个问题A.反应物和产物都有三种物质B.反应后原子数增加C.此图显示了CO和O2的反应D.反应物中元素的化合价都是0第二，不确定的选择题(这个问题包括5个小问题，每个小问题2分，共10分)。每个小问题只有一个或两个选项与主题一致。如果正确答案只有一个选项，那么选择多个时，这个小问题得零分。如果正确答案

5、包括两个选项，只选择一个，正确得一分，两个都正确得满分，但如果只选错了一个，那个小问题就得零分。）16.以下操作正确的是()17.物质甲和乙的溶解度曲线如右图所示。以下句子必须正确()第17题也是A.常温下乙很容易溶于水B.在a溶液中，溶质的质量分数大于bC.从T2 下降到t1 ，a溶液中有晶体析出D.a的溶解度比b受温度的影响更大18.从以下物质中除去少量杂质，选定的试剂和操作都是正确的()序号物质杂质试剂操作aNaCl溶液CuCl2娜欧米溶液冲洗呼吸bMnO2KCl水过滤cCaCO3曹先生稀盐酸过滤d二氧化碳HCl娜欧米溶液冲洗呼吸19.有些实验过程如下。将a g石粉放入密封容器，容器和固

6、体的总质量为b g，煅烧，使石粉与O2充分反应。冷却后打开容器时，发现空气进入，容器内的气体构成返回反应之前，容器和固体的质量为c g；叫。去除所有固体，固体称为d g。c等于()A.d b a b.d-b-a c.d-b a d.d b-a20.分解水制造氢的原理如图所示。以下关于此原理的陈述是正确的()第20题也是A.反应中价态变化的元素是h，o，s，IB.相关的反应类型是分解反应和化学反应C.理论上，每次生成16 g O2，就可以得到2 g H2D.理论上，每次分解18 g H2O，必须在系统内部补充32 g SO2选择题21.(十二分)化学术语是学习化学的重要工具。(1)填写以下粒子的

7、化学符号：钠原子_ _ _ _ _ _ _ _ _三氧化氮分子_ _ _ _ _ _ _ _5个氢氧化离子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _锌离子_ _ _ _ _ _ _ _(2)用以下字母序列号填补空格：A.明矾.碘水. c .氮. d .碳酸氢钠用于整数_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；用于淀粉检查_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _用于胃酸过多治疗。用作粮食保护气体_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)编写以下反应的化学方程式：磷和氧反应_ _ _ _ _ _ _ _ _硫酸铜溶液和氢氧化钙溶液反应碳酸钙分解_ _

8、_ _ _ _ _ _ _ _铜和硝酸银溶液反应_ _ _ _ _ _ _ _(8分)化学与生活密切相关。每100克巧克力的营养成分含量如下表所示。蛋白质/g省/g糖/g矿物/mg钙铁磷维生素b/mg维生素c/mg总能量/天行532515041200.2-2142第22题表表中的2142千可乐能量都来自糖类吗？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(选择“是”或“否”)。葡萄糖(C6H15O6)在完全烧焦后得到黑色物质，表明葡萄糖包含_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _元素(填充元素符号)。摄取_ _ _ _ _ _ _ _ _ _元素不足，骨骼疏松，容易得佝病。铁，磷中人体需要的微

9、量元素是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _补充维生素c，选择_ _ _ _ _ _ _ _ _ _为宜。(填写序列号)A.猪肉b .蔬菜c .纯净水(2)2017年扬州电缆帮助我国货物航天器“泉州一号”顺利升空。第22道门电缆内部通常是同心的，外部面包有聚乙烯绝缘层。铜属于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，聚乙烯属于_ _ _ _ _ _ _ _ _。(填写序列号)A.金属材料b .合成材料c .复合材料用纯铜制作铜芯电缆主要是因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(填写序列号)A.密度高，b .色彩鲜明，c .导电性强(八分)能源和环境一直受到人们的关注。(1

10、)太阳能和天然气中属于可再生能源的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _天然气CH4燃烧主要是将化学能转换为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _能。(2)大气中CO2含量增加的主要原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(填写序列号)A.动植物的呼吸作用b .实验室离开了CO2 c。化石燃料的大量燃烧(3)汽车尾气中的CO和NO可以在催化剂作用下转化为CO2和N2。在此反应中，CO和NO的分子数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)可用于改善酸性土壤的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

11、。(填写序列号)A.水合石灰b .氯化钠c .稀硫酸(5)“白色污染”可能通过以下方法发生：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(填写序列号)A.废电池处置b .任意处置废塑料c .使用含铅汽油24.(11分)为了测定钢的碳含量，设计了以下装置。钢样本在装置A中煅烧时，气体产物只有CO2和SO2。第24题也是(1)将钢样品加工成粉末的主要目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在钢样本中，Fe3C煅烧时的化学方程式为fe3c 3 O2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ CO2。(2)实验室用KClO3和MnO2准备O2的化学方程式

12、为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)设备b的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，设备b的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)设备c的角色是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。如果没有设备C，则测量结果_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用“大”、“无影响”或“小”填充)。(5)设备d的角色是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。设备e的角色是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)在钢样品中添加物质可以降低塑料温度。为了不影响测量结果，该物质在配置中必须满足的条件是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _

13、 _ _ _。25.(9分钟)某工厂以含FeSO4和少量H2SO4的废水为原料制备FeSO47H2O的步骤如下：废水ph值曹征；过滤；蒸发浓度；结晶池结晶；晶体收集、洗涤、干燥。(1)调整废水pH时，建议添加_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(填写序列号)A.Fe B. Cu C. Ca(OH)2(2)在实验室完成过滤工作所需的玻璃仪器为玻璃棒、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)结晶池底部具有一定坡度的主要目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)用冰水清洗FeSO

14、47H2O晶体第25题也是目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。低温干燥的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)结合右图，补充了在硫酸亚铁溶液中测定FeSO44H2O的实验方案。蒸发浓缩，_ _ _ _ _ _ _ _ _，过滤，洗涤，干燥。26.(12分钟)碱式碳酸镁Mg2(OH)2CO3和过氧化镁(MgO2)都是重要的化工原料。以I Mg2(OH)2CO3为原料准备产品MgO2的步骤如下：(1)煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种是常温下的气体，能使清澈的石灰水混浊。塑性时反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)转

15、换结果，在固体中加入过氧化氢，充分混合，反应MGO H2O2=MGO2 H2O，温升，反应_ _ _ _ _ _ _ _ _热(“释放”)塑胶温度、塑胶时间不同。结果MgO对MgO2产出率(产出率=100%)的影响分别如图所示。最佳塑料温度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _时间，塑料时间为_ _ _ _ _ _ _ _时间。26号主题图(3)分离的产品(4)测量假设产品中只混合了少量MgO。一个团队通过设计以下设备测量生成O2的体积来计算MgO2的质量分数：26号主题图已知：a. MnO2和稀盐酸不反映b.m go2 2 HCl=MGC L2 H2O2c . 2m go2 2 MgO O2d . MgO c mg co。装置M的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。MnO2的角色是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在相同条件下，输入_ _ _ _ _ _ _ _ _(输入“装置a”或“装置b”)实验室用溶质质量分数为37%、密度为1.18GML-1的浓盐酸10%的稀盐酸110 g，需要水_ _mL经过讨论，小组设计了以下三个程序。如果分别用5.0 g产品进行实验，