质量守恒定律

1、质量守恒定律,总质量是否改变？,化学反应前后物质,提出问题,在生成新物质以后，物质的总质量，跟反应前相比，是否发生改变呢？请同学们大胆的猜想,我的问题？,分析,表达式,现象,氢氧化钠与硫酸铜溶液反应,名称,生成蓝色沉淀,溶液由蓝色变成无色,反应前后物质总质量不变,氢氧化钠+硫酸铜氢氧化铜+硫酸钠,参加反应的氢氧化钠和硫酸铜的质量等于生成的氢氧化铜和硫酸钠的质量之和。,结果,为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？,试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。,想一想：,水 氢气 + 氧气,通电,分析讨论： 化学反应前后，分子种类变了吗？ 化学反应前后，原子种类变了吗？ 化学反应过程的实质是什么？,

2、H2O H2 + O2,通电,O,H,H,O,O,O,H,H,H,H,H,H,水分子,通电,氢分子,氧分子,O,H,H,O,O,O,H,H,H,H,H,H,水分子,氢分子,氧分子,H,H,H,H,O,O,我们可以在锥形瓶中看到有 4 个磷原子和10 个氧原子。,玻璃棒,锥形瓶,反 应,容 器,结论：因为反应前后原子种类、原子个数都没有改变，所以在化学反应前后各物质的质量总和相等。,小结：,在化学反应中有五不变、两改变、一个可能改变,化学反应前后分子的数目,一个可能改变,质量守恒定律,参加反应的 各物质的质 量总 和,生成的各物质的质量 总和,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质

3、的质量总和。,从微观和宏观上理解质量守恒定律归纳为 微观：1.原子的种类 2.原子的个数 3.原子的质量都不变 宏观：4.元素的种类和质量不变 5.反应物和生成物的总质量相等,是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？,想一想：,想一想： 这种现象违背了质量守恒定律吗？,思考：,为什么蜡烛燃烧后质量减轻了？ 这个反应符合质量守恒定律吗？,m(石蜡) + m(氧气) = m(二氧化碳) + m(水),仍然遵守质量守恒定律,石蜡燃烧生成的二氧化碳和水逸散到空气中去了，所以称量时质量减少。但,实验现象：,固体粉末溶解，有大量的气泡产生；,反应原理：,解释和讨论,天平指针向右倾斜（变轻）,天平平衡情况：,

4、7.表达与交流,小结：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。,活 动 与 探 究,总结:,所有的化学反应都遵守质量守恒定律，该定律具有普遍意义。因为有时考虑问题不全面或实验方案不完善，而导致表面上的不相等。,理解质量守恒定律的定义时要注意：,1质量守恒定律只适用于所有化学反应。,2质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。,3. “化学反应的各物质的质量总和”，应当包括反应过程中的各种物质，如气体、沉淀等。,4.反应中，过量物质的质量不应加入反应物的质量总和中。,1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A、蜡烛燃烧

5、时慢慢变短 B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C、铁钉生锈后质量增加 D、水结冰质量不变,D,2、请用质量守恒定律解释能否点石成金？,根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，石头中没有金元素，所以不能点石成金。,用质量守恒定律解释常见现象,8.根据质量守恒定律解释下列问题 (1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。 (2)镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增加。,下列现象可用质量守恒定律解释的是（ ） A.10g水受热变成10g水蒸气 B.纸在空气中燃烧后化为灰烬灰烬的质量比纸的质量小 C.铁在空气中灼烧后，质量增加 D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变,B、C,

6、1、确定物质的元素组成（不通过计算）,分析:H2O + CO2 淀粉 + O2,例1 : 植物进行光合作用可简单表示为 H2O + CO2 淀粉 + O2 由此判断：淀粉中一定含有 _元素，可能含有 元素。,H O C,O,C,H,C , H,O,（1）某化合物A在空气中点燃生成CO2和H2O则组成化合物A的元素为 （ ） （2）某化合物A隔绝空气加热生成C和H2O 则组成化合物A的元素为 （ ）,一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素,一定含有碳、氢、氧元素,练一练,质量守恒定律适用于一切化学反应,1. 进行有关的计算,2. 推测一些物质的组成,3. 解释一些实验事实,可运用定律：,A + B

7、C + D,已知12gA和18gB,C,你一定行！加油！,恰好完全反应生成28gC，则生成的,D的质量是（ ）,A、30g B、58g C、2g D、无法确定,红磷在密闭容器(含有空气)内燃烧,容器内有关的量随时间变化关系的图象正确的是,练习:,原子种类,物质种类,原子个数,元素种类,时间,时间,时间,时间,A,B,C,D,时间,固体质量,E,（1）质量为a克的铁在潮湿的空气中生锈后质量变为b克，则a和b的关系是（ ） A、a=b B.ab C.ab D.无法判断 （2）蜡烛在空气中燃烧后，只生成H2O和CO2，因此该物质一定含有（ ） A.氧气 氢气 碳 B.氢气 碳C.氧元素 氢元素 碳元

8、素 D.氢元素 碳元素 （3）在化学反应前后一定不变的是 物质的质量总和 物质的质量 物质的种类 物质的性质 元素的种类 原子数目 原子的种类 物质的分子总数。,质量守恒定律的简单应用 1、反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB参加了反应，生成了4 g C，则有_g D生成。,3,2.现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是ng，则生成氧气的质量是 A(m+n)g B(m+2-n)g C(m-2+n)g D(n+2)g,B,在一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，测得反应前后的质量如下： 单位（g),试判断哪些是反应物，哪些是生成物，各物质的质量比为多少

9、？,根据质量守恒定律，反应前后容器内物质的总质量不变，算出反应后甲的质量为0,4,16,9,11,想一想,反应前后，反应物、生成物的质量如何变化？,练一练,3：密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：,下列说法正确的是 A物质B一定是化合物，物质D可能是单质 B反应后密闭容器中A的质量为5g C反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为1: 1 D物质A在反应中可能是催化剂。,( ),某化合物充分燃烧，生成 CO2 和H2O，则有关该物质的组成说法正确的是（ ） A.一定含有碳、氢、氧三种元素 B.一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 C.一定含有碳、氢两种元素，不含有氧元素 D.无法确定,2.8g 某化合物充分燃烧