选修四 第四章 电化学基础.ppt_第1页
选修四 第四章 电化学基础.ppt_第2页
选修四 第四章 电化学基础.ppt_第3页
选修四 第四章 电化学基础.ppt_第4页
选修四 第四章 电化学基础.ppt_第5页
已阅读5页，还剩10页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

1、选修四 第四章 电化学基础第一节 原 电 池,主讲 杨恩荣 甘肃 庄浪 朱店中学,一、原电池1、定义:把化学能转变为电能的装置,2、原电池组成条件 -两极一液一连线 两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金属，如“碳棒”）作电极 其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极（正极一般不参与电极反应，只起导电作用）。 电解质溶液（做原电池的内电路，一般参与反应） 形成闭合回路 能自发地发生氧化还原反应,4、原电池原理：负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，从而产生电流，使化学能转变成电能。（电流方向呢？） 5、原电池反应的本质是: 氧化还原反应。,复习回忆

2、：判断以下哪些是原电池？,是,是,该装置：把化学能转变成电能,二、有盐桥的Cu-Zn原电池,KCl,实验探究,由盐桥连接的两溶液保持电中性，两个烧杯中的溶液连成一个通路。 导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。,写出其电极反应式,CuSO4,FeSO4,Fe,Cu,该原电池反应原理?电极反应式和总方程式.,思考讨论,1、根据氧化还原反应电子转移判断电极反应。 2、根据电极反应确定合适的电极材料和电解质溶液,逆向思维： 利用刚才Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu，设计一个原电池.,Cu,Fe,CuSO4,FeSO4,化合价升高 失2e-,化合价降低 得2e-,思考讨论：

3、利用此氧化还原反应来设计原电池，写出电极反应式。并画出装置图,（Cu+ 2 FeCl3 = CuCl2+ 2FeCl2）,化合价降低得2e-,Cu+ 2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+,化合价升高失2e-,Cu,C,CuCl2,FeCl3,装置图,离子方程式Cu+ 2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+,Cu+ 2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,化合价升高失2e-,化合价降低得2e-,电极：负极是Cu，正极可以是Ag或C等。,电极反应式： 负极：Cu 2e- = Cu2+ 正极：2Ag+ + 2e- = 2 Ag,电解液： AgNO3 或者： Cu(NO3)2 、AgNO3,思考讨论：利用该反应设计原电池,总结,1、复习回忆了原电池概念及其形成条件。 2、进一步了解原电池的反应原理，正确书写电极反应式。 3、利用氧化还原

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课件下载

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论