物质的量浓度

1、物质的量在化学实验中的应用,112.4gna2x中含na+0.4mol，则na2x的摩尔质量是 ，x的相对原子质量是 。 2、若某原子的摩尔质量是m g /mol，则一个该原子的真实质量是 g。 3下列所含分子数由多到少的排列顺序是 标准状况下33.6lh2 b所含电子的物质的量为4mol的h2 c20.45gh2o d常温下,16go2,与14gn2的混合气体 含原子总数为1.2041024的nh3,什么叫浓度？,复习:,比如: 100g 10% 的nacl溶液,其中的nacl的质量是10g.,结论:质量分数是从质量的角度来表示溶液的浓度.,对于溶液,我们通常不称其质量,而是测量体积比较容易

2、.,再如: 1l 10% 的nacl溶液,我们很难通过w =10%计算出溶质的质量, 因此我们应寻找其他物理量来表示溶液浓度的方法.,问题探究,背景,对于溶液而言，测量体积比较方便， 对于溶质，我们知道其物质的量使用方便,便于计算。,回顾,探究,?,m,请设计一个物理量，将溶质的物质的量(n)和溶液的体积(v)联系起来，该物理量应如何定义？,物质的量浓度(cb),一、定义：以单位体积溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质b的物质的量浓度。 1、符号：cb 2、常用单位：mol/l（或moll-1）,3、数学表达式：,注意：溶质物质的量v溶液的体积 （溶液溶剂或溶液溶剂溶质）

3、,1mol/lnaoh溶液的意义 2.5mol/lh2so4溶液的意义,（错，水是溶剂。）,（错，从溶液中取出任何体积的溶液，溶液浓度不变。）,练习,1. 将40gnaoh溶解在1l水中，所得溶液物质的量的浓度为1mol/l,2.2l的nacl溶液中含1mol的nacl。取其中的2.5ml的溶液，则余下 的溶液的物质的量的浓度为1mol/l。,物质的量浓度(cb),二、有关物质的量浓度的计算,1、公式法,cb=,例题1.将71gna2so4溶于水配成2l溶液，求c（na2so4),溶液中离子的浓度=溶质物质的量的浓度 右下角系数,下列各溶液中，na+ 浓度最大的是 （ ） （a）4l 0. 5

4、 mol/l nacl 溶液 （b）1l 0. 3 mol/l na2so4 溶液 （c） 0. 8l 0. 4 mol/l naoh 溶液 （d） 2l 0. 15 mol/l na3po4 溶液,c (na+) = 0. 5 mol/l1 = 0. 5 mol/l,c (na+) = 0. 3 mol/l2 = 0. 6 mol/l,c (na+) = 0. 4 mol/l1 = 0. 4 mol/l,c (na+) = 0. 15 mol/l3 = 0. 45 mol/l,b,对已知浓度的溶液中,离子的物质的量浓度与溶液的体积无关。,物质的量浓度(cb),二、有关物质的量浓度的计算,1、

5、公式法,练习1、9.5gmgcl2配成500ml溶液，试求c（mgcl2)、c(cl-)、c（mg2+),cb=,物质的量浓度(cb),二、有关物质的量浓度的计算,1、公式法,练习2 在s、p、t下，将alhcl气体溶于水配成500ml溶液，求c（hcl),cb=,物质的量浓度(cb),二、有关物质的量浓度的计算,1、公式法,练习3 100mlal2(so4)3溶液中al3+为2.7g。求cal2(so4)3,cb=,物质的量浓度(cb),二、有关物质的量浓度的计算,1、公式法,练习4 vlfe2(so4)3溶液中fe3+为mg,求溶液中c (so42-),cb=,物质的量浓度(cb),二、有

6、关物质的量浓度的计算,1、公式法,练习5 配500ml 2mol/l的cuso4溶液，需cuso4多少克？,练习6 配500ml0.2mol/lna2co3溶液需na2co3.10h2o的质量,cb=,物质的量浓度(cb),二、有关物质的量浓度的计算,2、溶液稀释(或浓缩)的计算,分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：,c浓v浓 = c稀v稀 ( 体积单位不一定用升，相同则可）,【例】将 30ml 0.5mol/l nacl溶液加水稀释到500ml, 稀释后溶液中nacl的物质的量浓度为_.,0.03mol/l,物质的量浓度(cb),二、有关物质的量浓度的计算,2、溶液稀释(或浓缩)的

7、计算,分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：,c浓v浓 = c稀v稀 ( 体积单位不一定用升，相同则可）,【练习】配250ml1.0mol/lh2so4溶液需18mol/l的h2so4多少ml?,物质的量浓度(cb),二、有关物质的量浓度的计算,3、与质量分数的换算,已知一溶液的密度为g/ml，溶液体积为vl，所 含溶质的质量百分含量为w，溶质的摩尔质量为 m g/mol，求该溶液的物质的量浓度？,已知一溶液的密度为g/ml，溶液体积为vl，所 含溶质的质量百分含量为w，溶质的摩尔质量为 m g/mol，求该溶液的物质的量浓度？,解：,物质的量浓度(cb),二、有关物质的量浓度的计算,

8、3、与质量分数的换算,cb,练习：200ml36.5%，密度为1.19g/cm3的盐酸的物质的量的浓度？,物质的量浓度(cb),二、有关物质的量浓度的计算,3、与质量分数的换算,cb,练习：配制1l 2mol/l的h2so4，需98密度为1.84g/cm3的浓h2so4的多少毫升？,用36.5%密度为1. 3gcm-3的浓盐酸配制0.1moll-1 的稀盐酸650ml，所需浓盐酸的体积为 ml。,5.0,练一练,分析: c浓v浓 = c稀v稀 c浓 =1000w / m,【例】标准状况下，用1体积水吸收448体积氨，得 到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度。,解： n (

9、nh3) =,448l,22.4l/mol,= 20 mol,m (nh3) = 20 mol 17g/mol = 340g,v(氨水) =,1340g,0. 9g/ml 1000ml/l,= 1. 49 l,答： 此氨水的浓度是 13. 4 mol/l,m (氨水) = 340g + 1000g = 1340g,c(氨水) =,20 mol,1. 49l,=13. 4 mol/l,气体溶于水后物质的量浓度的计算,求溶液体积,求物质的量浓度,设nh3为448l,则水为1l,课堂小结,（一）物质的量浓度（cb） （二）有关物质的量浓度的计算,1、公式法,cb=,2、溶液稀释(或浓缩)的计算,c浓

10、v浓 = c稀v稀,3、与质量分数的换算,cb,物质的量,微粒数,na,na,m,m,质量,气体体积 (标准状况),vm,物质的量浓度,v,课堂小结,容量瓶,2. 构造：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,1. 用途：配制一定体积准确浓度的溶液,4. 规格：常用的有100ml、250ml、500ml、1000ml等,3. 特点：瓶颈上标有温度、容积、刻线。,不能配制任意体积的溶液（使用时必须注明规格),容量瓶的使用,注意： 使用前：检查是否漏水,使用时：不能在容量瓶中进行溶解、稀释的操作或进行化学反应，不能加热。,使用后：不能长期存放溶液,现在，我们要配制100ml 1mol/

11、l的nacl 溶液怎么办？首先应该做什么？,1、计算 计算所需无水氯化钠的质量 m(nacl)=n(nacl)m(nacl) =1mol/l0.1l58.5g/mol =5.85g,?,如何用密度为1.84g/cm3，溶质质量分数为98%的浓硫酸配制100ml1.0mol/l的稀硫酸。,步骤,计算：溶质质量或体积；,称量：用托盘天平称量或量筒量取；,溶解：在烧杯中用适量（配制溶液体积1/6）蒸 馏水使之完全溶解；,转移：移入一定容积的容量瓶；,洗涤：洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，并把洗涤液也注入容 量瓶；,定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改用胶头滴 管加水至液面与刻度线相切；,摇均：塞好瓶塞，反复上下颠倒摇均；,装瓶：摇均后的溶液装到试剂瓶中，并贴上标签。,冷却：溶解后溶液放置室温；,5.9g nacl,物质的量溶液浓度配制,1、步骤：,2、仪器：,计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。,托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙,下列操作对实验结果有何影响（偏高、