人教版 九年级化学 下册 第9单元 课题3 溶液的浓度PPT演示课件.ppt

1、第九尤针织面料溶液，课题3溶液的浓度，1，溶质的质量分数【实验研究1】分别在1号、2号、3号试管中加入固体硫酸铜0.5g、1g、1.5g，再分别加入10mL水，振荡、溶解后，对3种硫酸铜溶液进行比较的实验现象： 1号试管中溶液颜色最淡的2 实验结论：溶液颜色越深，溶液越浓。 2、【实验研究2】将刚才调制的硫酸铜溶液放入2根空试管中，在其中1根中加入水进行振动，观察颜色。 实验现象：颜色明显变浅了。 实验结论影响溶液浓度的因素还有溶剂的质量。 如上所述，溶质质量、溶剂质量都影响溶液的浓度。 今天的粥变得稠了，下意识和昨天的粥比，米变多了今天的粥变稀了，下意识和昨天的粥相比，米变少了。 张家想的稠

2、粥在李家可能是稀粥。 怎么能熬出千家万户的粥，到底谁家的粥熬稀了，拿同样质量的粥来调查米的量，就知道谁家的粥浓了。 或者，溶液的浓度、稀薄度在数学上是溶质质量、溶液质量、4、一溶质的质量百分率定义：溶质的质量与溶液的质量的比式：溶质的质量百分率=溶质质量=溶液质量溶质的质量百分率溶液质量=溶质质量溶质质量，5、1.溶液的分类(1)从是否能够继续溶解某溶质开始(2)由溶质和溶剂的质量比将溶液分为浓溶液的稀溶液。 2 .饱和溶液、不饱和溶液与“浓”“淡”溶液的关系、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、薄溶液的关系，结论：饱和溶液不一定是浓溶液，薄溶液不饱和溶液，浓溶液，浓溶液，薄溶液，不稀溶液20 /小

3、时，100g水中0.153gCa(OH)2 ) 稀薄但可以说饱和。6、100%=13%、0.5g、0.5g 10g、100%=4.8 % 3种溶液中的溶质的质量百分率为：1 .溶质的质量百分率为：1g，1g 10g，100%=9 %，2 .溶质的质量百分率为：1.5g，1.5g 10g，3 、10 %、20 %、8、2 .已知溶液质量和溶质的质量分数，溶质和溶剂的质量溶质质量=溶液质量溶质的质量分数例1 .农业生产中，需要以质量分数16%的氯化纳金属钍溶液进行选择。 调合该溶液150kg，氯化纳金属钍和水的质量分别需要多少？解：含有溶质的NaCl=150kg16%=24kg含有溶剂的水=溶液质

4、量溶质质量=150kg 24kg=126kg回答：- -。 用a、b两个烧杯分别取90g溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，进一步a在烧杯中加入10g硝酸钾，在b烧杯中加入10g水，用玻璃棒全部搅拌直至溶解。1 .原溶液中溶质的质量、溶剂的质量分别是多少2 .在原溶液中加入10g硝酸钾(全部溶解)或加入10g水，溶液中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量分别是多少3 .上述形成的两种溶液中的溶质的质量分数分别是多少含水： 81g，10，含硝酸钾：9g含水： 81g，a，含硝酸钾：9g含水： 81g，b，硝酸钾10g，水10g，添加硝酸钾10g2.后：加入水10 g后： b烧杯中溶质质量=9g (不变

5、)溶剂质量=81g 10g=91g溶液质量=9g 91g=100g 溶质质量是溶质和溶液质量增加到云同步，溶液中的溶质质量分数上升，溶剂质量是溶剂和溶液质量增加到云同步，溶液中的溶质质量分数降低，制备12、3、溶液的一般步骤例3.50g质量分数为5%的NaCl溶液，需要NaCl和H2O各多少克：1. 0 3 .溶解，4 .装瓶、粘贴、调制溶液所必需的仪器：托盘天平、药匙、量筒、橡胶头滴点、烧酒、玻璃棒、试剂瓶。 13、2 .用氯化纳金属钍固体调制质量分数5%的氯化纳金属钍溶液50g，以下机器需要的是(、A. B. C. D .b、3 .的氯化纳金属钍的过滤取水的补正算蒸发结晶。 正确的操作步骤

6、是在() A. B. C. D .b，14，4 .溶质质量分数为15%的硝酸钾不饱和溶液40g中加入硝酸钾或者水10g，对得到的溶液中的溶质的质量分数进行修正。 加入40g15%、40g、100%=32 %、解： 10gKNO3后，将加入溶质的质量百分率：40g15%、40g、100%=12 %、的10g、10g、10g、15、第二课溶质质量百分率的修正食盐1g放入烧杯中，再加入水9mL 进而在上述烧杯中加入10mL水，进行搅拌(水的密度1gcm-3 )而求出：1.分别写出稀释前后的溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。 2 .分析各量的变化。 稀释前溶质质量为1g，溶液质量为10g，溶质质量百分

7、率为10%，稀释后溶质质量为1g，溶液质量为20g，溶质质量百分率为5%，a:1 .稀释前稀释后溶液质量增加，溶质质量不变，溶质质量百分率减少的水的质量与对应溶液的质量一样多，16， 一溶液稀释和调和问题的修正算法变得稀薄，变得稀薄的方法是加水，但是加水前后的稀薄的米米粒儿的数量没有变化，即稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量，例1 .化学实验室中有98%的浓硫酸，实验中的质量分数为98%的浓硫酸50g的质量分数为20% 、20%、50g、98%、(50 x )、x=195g、=、解2 :稀释后的溶液的质量为y 59g98%=20%y y=245g必要水：涉及245g体积时：溶质质量=溶液体积密

8、度溶质的质量分数解：必要盐酸体积的38%为xa:-。5000g、20%、=、1.19 g mL1 x 38%、x=2211mL、18、13g x，二溶质的质量分数为化学方程式的修正例3.100g的硫酸溶液与13g亚金属铅正好完全反应。 试着修正一下这个硫酸中溶质的质量分数。 解：将硫酸溶液100g中的溶质质量设为x Zn H2SO4=ZnSO4 H2 65 98、x=19.6g、13g x、65 98，溶质的质量百分率=、100g、19.6g、100%=100，将19、【教室练习】1.20%食盐水溶液200g稀释为10%而得到的溶液将2.30g的质量分数为20%的氢氧化纳金属钍溶液加水稀释成1

9、00g后的溶液中的氢氧化纳金属钍的质量分数是多少，200g、(200g x )、=、x=200g、20%、10%、解：设定-x、回答：-。 以往溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液25g、溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液20g、硝酸钾结晶和蒸馏水较多，请选择上述药品的设定修订方案记载于下表： (1)50g， 在20%的KNO3溶液中加入含有KNO3:5020%=10g的H2O:50g-10g=40g (2) 20g、含有15%的KNO3 :10g-3g=7g，再加入h2o:40 g-17 g=23 g (3) 25 g、40%的KNO3 配混了20%的KNO3溶液的、25g、(25g x )、40

10、%、20%、x=25g、=、21、10g硝酸钾和40g水、20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7g硝酸解：该溶液中的溶质的质量分数：35g、10g、100%=28.6%、回答：- -。 2 .将质量百分率98%的硫酸100g稀释成10%的稀硫酸，所需水的质量是多少解：设定-x答：-x。 100g、(100g x )、=、x=880g、98%、10%、23、3 .要在某个工厂化检验科中配制5000g 20%的盐酸，需要38%的盐酸。 解：设定-x回答：-。 4 .配制质量分率10%的氢氧化纳金属钍溶液500mL (密度1.1 )，氢氧化纳金属钍和水的质量分别需要多少： NaOH:500 ml

11、1. 110 %=55 g h2o:500 ml1. 155 g=495 g答案：- -。 有5000g20%国集团%、x 1.19 g/mL 38%、x=2211mL、=、24、5.100g的硫酸与13g亚金属铅完全反应。 试着修正一下这个硫酸中溶质的质量分数。 设定xznh2so4=znso4h 2659813 GX硫酸溶液的质量分数： 6598、13gx、x=19.6g、100g、19.6g、100%=19.6%、25、6. 50g的质量分数为38%的盐酸与一盏茶量的大理岩反应，生成二氧化碳的这些个的二氧化碳体积(标准状况)是多少？ (在标准情况下，二氧化碳的密度为1.977g/L )解

12、：- x CaCO3 HCl=CaCl2H2O co 2734450 g 38 % x，7344，50，26，7 .某食品加工工厂生产的酱油中氯化纳金属钍的质量分数为15%，该工厂的日产酱油为15% 核算该工厂每月(以30天为单位)消耗的氯化纳金属钍的质量。 解： 67.5t 81t回答：-。 15t、15%、30 %、15t、18%、30、27、8 .某注射用药液的制备方法是将(1.0g的药品溶于水中制成4.0mL的溶液a。 (2)使溶液a为0.1mL，加水稀释为1.0mL，得到溶液b。 (3)使溶液b为0.1mL，加水稀释为1.0mL，得到溶液c。 (4)使溶液c为0.2mL，加水稀释为1.0mL，得到溶液d。 由于整个制备过程中药液稀薄，其密度近似。 (1)最终得到的药液(溶液d )中溶质的质量百分率(2)用该药品2)1.0g制备的溶液d的体积是多少： (1) (2)回答：- -。配制溶液d的体积为=、1g/mL、=2000mL、28、10 .目前，正在试图配制10%的NaCl溶液100g，并对配置过程进行简单的说明。 学生的讨论完成。 100克，36克，=，x，50克，x=139mL毫