弱电解质的电离平衡2011(hcf).ppt

1、电离平衡,电离：化合物在水溶液或熔融状态离解成自由移动的离子过程。,【考纲要求】 （1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 （2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 （3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。,第一步电离远远大于第二步,一.强电解质与弱电解质,强电解质：在水溶液中能_的电解质。如_、_和_。电离方程式要用“_”表示。 弱电解质：在水溶液中只能_的电解质。如_、_和_。电离方程式要“_”表示。,完全电离,强酸,强碱,大多数盐,=,部分电离,弱酸,弱碱,水,注意：电离方程式书写 （1）多元弱酸_电离，且_ _。 （2）多元弱碱电离一步写完。如Fe(OH

2、)3,分步,A.H2O+H2O H3O+OH B.HCO3+ H2O H2CO3+ OH C.NH4+ H2O NH3H2O+H D.HS+ H2O S2+ H3O,1、下列式子为电离方程式的是( ), 为水解方程式的是( ),AD,BC,2、 下列物质中，能导电的是_，属于强电解质的是_，属于非电解质的是_ 。 (1)氨气 (2)熔融NaCl (3)H2SO4 （4)纯醋酸 (5)硫酸钡 (6)水 (7)氯化氢 (8)干冰 (9)醋酸氨 (10)石墨 (11)Cu (12)液氨 (13)硫酸溶液 (14)液氧 (15)氯化钠晶体 (16)金刚石 (17)氯水,(2)(10)(11)(13)(

3、17),(2)(3)(5)(7)(9)(15),(1)(8)(12),电解质溶液的导电分析,导电的前提：,导电的本质：,导电能力强弱的因素：,注意1：溶液导电能力的强弱与电解质的强弱无关！,注意2：金属导电是个物理过程，而电解质溶液的导电是个电解过程，属化学变化！,溶液中存在自由可移动的离子。,自由离子的定向移动。,水溶液中自由移动的离子总浓度,离子总浓度相同时，看离子所带的电荷数,强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导电能力。,3、解释下列导电或不导电的原因。 金属导电 电解质溶液导电 液态氯化氢不导电 氯化氢的水溶液能导电 氯化钠晶体不导电 熔融的氯化钠能导电,一元强酸与一元弱酸的比较,类

4、型1：相同物质的量浓度、相同体积,例：1L 0.1mol/LHCl和HAc,小,大,大,小,相同,相同,相同,相同,大,小,长,短,下降较快,下降较慢,一元强酸与一元弱酸的比较,类型2：相同PH、相同体积,例：1L PH=1的HCl和HAc,大,小,小,大,少,多,相同,相同,长,短,下降较快,下降较慢,相同,相同,练习4： 1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率_， 最终收集到的氢气的物质的量_。 pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率 _， 最终收集到的氢气的物质的量 _。,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸=醋酸,

5、三者相等,醋酸硫酸=盐酸,5、 pH值相同的等体积的两份溶液,A为HCl、B为CH3COOH，分别与Zn反应，若最后有一份溶液中有Zn剩余，且放出气体一样多，则正确的判断是 反应所需时间B A 开始反应速率A B 参加反应的Zn的质量是A=B 整个反应阶段平均速率B A HCl里Zn有剩余 CH3COOH里Zn有剩余 A. B. C. D. ,A,3年高考,P143 1、2,强电解质： 非电解质： 相同浓度的强酸HA和弱酸HB，PHHA_PHHB 相同PH的强酸HA和弱酸HB， cHA_cHB 弱电解质的电离方程式书写要_,用“ ”号,温故知新,水溶液中完全电离的电解质；化合物,水溶液或熔融状

6、态都不导电的化合物,二、弱电解质的电离平衡,电离过程,电离程度,电离度,特征：,(可逆）,（部分）,定义式：,=N电离/N总100,影响因素,弱电解质,定义：,在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子 重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到平衡状态,电离平衡,(1) 内因：,(2)外因：,温度：,浓度：,温度越高，电离度越大(电离过程吸热),浓度越稀，电离度越大,等、动、定、变,电解质本身的性质,（3）电离平衡常数,、定义：弱电解质，电离平衡时，各组分浓度的关系。,、表达式：,、意义：,25时 HF K=7.210 4 ; HAc K=1.810 5, 酸性：HF HAc,同温度

7、下，电离常数的大小表示了弱电解质的相对强弱,在一定温度下，电离常数与浓度无关。,升温：促进电离,温度,浓度,加与电离平衡相关的物质,加水稀释：促进电离,加少量醋酸钠固体,抑制电离,加少量氢氧化钠固体,促进电离,3、外界条件对电离平衡的影响,同离子效应：,能反应的离子：,以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例：,巩固练习,1.（双选）用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( ) Ac(H+) Bc(NH3H2O)/ c(OH) Cc(OH) Dn(NH4+),BC,思考：如何证明醋酸是弱酸？,法六：0.1mol/L NaAc溶液的pH7,法一：0.01mol/L醋酸溶液的pH2,法三：将pH值均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如100倍)，,pH值变化小的是醋酸,法四：向pH值均为2的盐酸和醋酸