氢氧化铝的性质

1、氢氧化铝,（1）物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。(与氢氧化铁类似，易形成胶体溶液) （2）化学性质： 不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。2al(oh)3 al2o32h2o 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。,一、氢氧化铝 al(oh)3,不溶性碱有类似性质,探究实验1：,探究实验2：,实验现象：,有白色胶状沉淀生成。,实验现象：,白色胶状沉淀溶解。,al(oh)3 + 3hcl= alcl3 + 3h2o al(oh)3 + naoh= naalo2 + 2h2o,al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4,氢氧化铝既能跟酸

2、反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。,实验探究3：,在氢氧化铝的沉淀中滴加浓氨水，观察现象。,实验现象：,白色胶状沉淀不溶解。,氢氧化铝是两性氢氧化物，但其只能与强酸、强碱反应，与弱酸、弱碱很难反应。,氢氧化铝的两性可用以下电离方程式来说明： 当al(oh)3遇碱时反应向左方向发展，遇酸时反应向右方向发展。 注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（halo2）。(2)氢氧化铝与酸、碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。（比醋酸弱的）,酸式电离 碱式电离,h+alo2- +h2o al(oh)3 al3+3oh-,探索：请用铝盐制备al(oh)

3、3,nh3h2o (aq) naoh(aq),最佳方法一： 铝盐和氨水反应制备氢氧化铝。,alcl3+3nh3.h2o =al(oh)3+3nh4cl,al3+3nh3.h2o =al(oh)3+3nh4+,偏铝酸盐 (naalo2),al(oh)3,hcl co2,最佳方法二： 向偏铝酸盐中通入co2气体。,naalo2 + co2 + 2h2o = al(oh)3+ nahco3 alo2- + co2 + 2h2o = al(oh)3+ hco3-,复盐的概念: 由两种或两种以上的金属离子(或铵根离子)和一种酸根离子组成的盐叫复盐。 思考：复盐是纯净物还是混和物？ 硫酸铝钾的电离: ka

4、l(so4)2 k+ al3+ 2so42- 溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴离子。,二、硫酸铝钾 kal(so4)212h2o,是强电解质,2、如何鉴别mgcl2 和alcl3 溶液？,3、不用任何其它试剂可以把 naoh 溶液和alcl3 溶液鉴别开来么？,1、明矾如何净水？,4、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸溶液现象?,讨论：,al2o3,h+,oh,oh(过量),h+ (过量),al()3,nh3h2o或oh(少量),h+,oh,co2、 h2o或h+(少量),alo2,al3+,1、 al2o3的性质：,两性氧化物,3、 al2o3、 al3+、alo2、al(oh)3的相互

5、转化,2、al(oh)3的性质：,(1)两性,(2)受热易分解,naoh,al3+3oh=al(oh)3,al(oh)3+oh=alo2+2h2o,al2(so4)3,a,b,a,ab：naohhcl=nacl h2o,bc：3naoh alcl3= al(oh)3 3nacl,cd：naoh al(oh)3 =naalo2 2h2o,【研究一】向盐酸酸化了的alcl3中滴入naoh溶液,【研究二】当mg2+与al3+按等物质的量混合，加入naoh溶液，生成沉淀和加入的naoh溶液的关系图,【应用一】将0.5mol/l alcl3溶液100ml，跟某未知浓度的naoh溶液50ml相混合，得到1.56g沉淀，则烧碱溶液的浓度是多少？,0.02,【应用二】将alcl3溶液和naoh溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原alcl3溶液和naoh溶液的物质的量之比可能是： a 1：3 b 2：3 c 1：4 d 2：7,0.5,【提高一】向含1molkal(so4)2的溶液中，滴加ba(oh)2溶液。请分别以沉淀物质的量n(mol)、沉淀质量m(g)对ba(oh)2的物质的量x(mol)作图,2,1,2