酸碱盐总复习课件

1、酸 碱 盐,?,总复习,1,PPT学习交流,1.写出下列物质或主要成分化学式，并 分类（酸、碱、盐、单质、氧化物）,胃液里帮组消化的一种物质_( ) 用作调味品的盐_( ) 建筑上抹墙的石灰浆_( ),治疗胃酸过多的药物,也用于自制汽水 _ ( ) 具有还原性的固体物质_ ( ) 天安门前华表的主要成分， 也可用于补钙剂_（ ）,HCl,NaCl,Ca(OH)2,酸,盐,碱,NaHCO3,盐,C,单质,CaCO3,盐,2,PPT学习交流,2、在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中， 选择元素，组成符合下列要求物质 人工降雨的氧化物 ； 食醋中的一种酸 ； 改良酸性土壤的碱 ； 可做干燥剂的氧

2、化物 ； 可作干燥剂的碱 可做建筑材料的盐 ；碱 可消除积雪的盐 ； 可作火箭燃料的物质是_,CO2,CH3COOH,Ca(OH)2,CaO,NaOH,CaCO3,Ca(OH)2,NaCl,H2,3,PPT学习交流,（1）最简单的有机物_ （2）发酵粉的主要成分之一是_ （3）天安门前华表的主要成份是_ （4）用于制造玻璃、洗涤剂的是_ （5）用于炼钢的单质是_。,Na2CO3,CaCO3,NaHCO3,O2,生铁炼钢就是 降低其中含碳量,3、在H、O、C、S、Na、Ca六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求物质,(6)炉具清洁剂中的碱 ； (7)用于金属表面除锈的酸,NaOH,H2SO4

3、,CH4,4,PPT学习交流,1）汽水中的气体 汽水中含有三种元素组成的化合物 2）一种碱性气体 一种液态的碱 3）泳池中的蓝色物质 4）实验室制氧气和用作消毒剂的固体 实验室制氧气和用作消毒剂的液体,1、写出下列物质化学式,CO2,H2CO3,NH3,CuSO4,KMnO4,H2O2,NH3 H2O,5,PPT学习交流,浓盐酸瓶敞口于空气中会看到_, 敞口一会后，溶质质量_、溶剂质量_、溶液质量_ 、溶质质量分数_，因为浓盐酸具有_。 浓硫酸瓶敞口于空气中一会后， 溶质质量_、溶剂质量_、 溶液质量_ 、溶质质量分数_，因为浓硫酸具有_。,变小,白雾,挥发性,变小,不变,变大,变大,变小,吸

4、水性,变小,浓盐酸,浓硫酸都必须_保存,密封,几乎不变,6,PPT学习交流,浓硫酸具有三种特性,1.吸水性 （作某些气体干燥剂） 2.脱水性 （使纸张.木材.棉布变黑） 3.强氧化性 （浓硫酸和金属反应不产生氢气）,R(H2O),R,7,PPT学习交流,a b c d,浓硫酸,NaOH溶液,C,A B,锌粒和盐酸反应制取的氢气中或石灰石与稀盐酸 反应制取二氧化碳中，常混有水蒸气和氯化氢气体， 为了除去气体杂质，可使混合气体通过下图A、B 两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（ ） A、abcd B、dcba C、cdab D、bacd,8,PPT学习交流,浓硫酸稀释会放热,浓硫酸稀释要点：

5、酸入水 沿杯壁 慢慢倒 不断搅,9,PPT学习交流,酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色, 酸性溶液不能使无色酚酞溶液变色,确定溶液酸碱性-酸碱指示剂(简称指示剂）,碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色, 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色,常见指示剂有：,指示剂的作用：,变色规律：,石蕊溶液、酚酞溶液,确定溶液酸碱性,10,PPT学习交流,溶液酸碱度的表示方法pH,0 7 14,酸性增强,碱性增强,要测定某地采集的雨水是否为酸雨， 下列提供试剂或仪器宜采用（ ） A.石蕊溶液 B.酚酞溶液 C.pH计 D.pH试纸,C,中性,pH=5.6 正常酸性雨水 CO2+H2O=H2CO3 pH5.6 酸雨 雨水中溶

6、解SO2、NO2,11,PPT学习交流,盐酸、稀H2SO4化学性质,1.使紫色石蕊溶液变红色， 无色酚酞溶液不变色 2.与Fe等排在氢前的活泼金属反应 酸+ 金属【(H)前】 盐+ 氢气 3.与金属氧化物反应（除铁锈） 酸 + 金属氧化物 盐 + 水 4.与氢氧化铜等碱反应(中和) 酸 + 碱 盐 + 水 5.与碳酸钠等某些盐反应 酸+ 某些盐 新酸 + 新盐 酸+碳酸（氢）盐新盐+水+二氧化碳,置换,复分解,12,PPT学习交流,Fe 2HCl FeCl2 + H2,Fe2O36HCl 2FeCl3 + 3H2O,Cu(OH)22HCl CuCl2+ 2H2O,Fe H2SO4 FeSO4

7、+ H2,Fe2O33H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O,Cu(OH)2H2SO4 CuSO4 + 2H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,不同种酸溶液化学性质相似， 是因为酸溶液中都有_,氢离子（H+）,13,PPT学习交流,1、白色固体 2、俗名： 烧碱、 火碱、 苛性钠 3、易溶于水， 溶解时放出 大量的热 4、易潮解 5、强烈腐蚀性,1、白色粉末、 2、俗名： 熟石灰、 消石灰 3、微溶于水， 溶解度随着 温度的升高 反而减小 4、有腐蚀性,（作干燥剂）,R(H2O),R,14,PPT学习交流,A、

8、可溶性碱 KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 氨水(NH3H2O) 碱溶液使无色酚酞试液变红色， 碱溶液使紫色石蕊试液变蓝色 碱溶液+某些非金属氧化物盐+水 碱+酸盐+水(中和反应) 碱溶液+某些可溶性盐新碱+新盐 B、不溶性碱 能和酸反应生成盐+水(中和反应) 不稳定，加热易分解为金属氧化物+水,碱相似的化学性质：,不同种碱溶液化学性质相似， 是因为碱溶液中都有_,氢氧根离子（OH-）,15,PPT学习交流,CO2Ca(OH)2 CaCO3+H2O（检验CO2）,Ca(OH)2 Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH （用于区别氢氧化钠与氢氧化钙两种溶液）,SO2Ca(OH)

9、2 CaSO3+H2O （治理大气污染）,CO22NaOH Na2CO3+H2O（除去CO2）,SO22NaOH Na2SO3+H2O （治理大气污染）,写出以下方程式： NaOH与CO2、SO2、CuSO4 Ca(OH)2与CO2、SO2 、Na2CO3,2NaOHCuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4,16,PPT学习交流,C,1.氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲使溶液 呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂 的条件下，可以选用下列物质中的( )。 A.Ca(OH)2 B.CaO C.CaCO3 D.Na2CO3,2.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中， 一段时间后，可以肯定的是（ ） A.溶

10、质质量都减小 B.溶剂质量都增大 C.溶液质量都增大 D.溶质质量分数都减小,D,C,3.某溶液的pH是5，若将溶液的pH上 升到8，应采用的措施是加入适量（ ）。 A.加为1的溶液 B.加pH为8的溶液 C.加pH为10的溶液 D.蒸馏水,17,PPT学习交流,4、鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的 胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味， 用来洗涤的最佳物质是( )。 A.氢氧化钠 B.食盐 C.纯碱 D.食醋,C,5.食用松花皮蛋时常感到有涩味，是 因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱 等原料。为了减轻涩味，可在食用时 添加调味品，这种调味品最好( )。 A.食盐 B.酱油 C.香油 D.食

11、醋,D,6.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大 且变质的是( ) 浓盐酸 浓硫酸 烧碱 食盐 生石灰 稀硫酸 A. B. C. D.,C,18,PPT学习交流,NaCl NaNO2 Na2CO3 NaHCO3 KMnO4 CuSO4 CaCO3,亚硝酸钠，有毒。不能作调味品,俗称纯碱、苏打,水溶液呈碱性,俗称小苏打，水溶液呈弱碱性, 可治疗胃酸过多,大理石、石灰石、天安门前华表 主要成分，纯净碳酸钙用作补钙剂,生活上常用的消毒剂。,波尔多液主要原料； 泳池中常用的杀菌剂,常见的盐,食盐主要成分,生理盐水中的溶质,生活中 最重要的调味品,融雪剂的成分,农业选种,19,PPT学习交流,盐+金属新

12、盐+新金属 盐+酸新酸+新盐 盐+碱新盐+新碱 盐+盐新盐+新盐,盐的化学性质,写出硫酸铜溶液与铝、氢氧化钠溶液、 氯化钡的反应；小苏打和稀盐酸； 氯化钙和碳酸钠反应,20,PPT学习交流,2Al+ 3CuSO4=3Cu + Al2(SO4)3 2NaOHCuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,CaCl2Na2CO3 =CaCO3 + 2NaCl,21,PPT学习交流,复分解反应,特点： 两种化合物互相交换成分， 各元素、原子团化合价均不改变。,酸+碱盐+水 酸+盐新酸+新盐 碱+盐新碱+新盐 盐

13、+盐新盐+新盐 酸+金属氧化物-盐+水,复分解反应发生的条件： 生成沉淀 生成气体 或生成水,反应物全溶， 生成物中是否有沉淀。,22,PPT学习交流,判断复分解反应能否发生常涉及沉淀有：,BaSO4(白色沉淀） AgCl(白色沉淀) CaCO3 (白色沉淀） BaCO3 (白色沉淀) Mg(OH)2(白色沉淀） Cu(OH)2(蓝色沉淀） Fe(OH)3(红褐色沉淀）,不能与酸反应， 也不溶于酸,能和酸反应， 从而溶解于酸,23,PPT学习交流,AgNO3 + HCl= K2CO3+ Ca(OH)2= Na2CO3+ CaCl2 = Na2SO4 + HCl=,H2SO4 + Ba(OH)2

14、= Ba(OH)2+ KCl= Mg(OH)2 +CuSO4= BaCO3+ HCl=,AgCl+HNO3,CaCO3+ 2KOH,CaCO3+ 2NaCl,BaSO4+ 2H2O,2 BaCl2 + H2O+CO2,无气体、沉淀或水生成,无气体、沉淀或水生成,氢氧化镁不溶,判断下列反应能否发生?为什么？,24,PPT学习交流,NaOH+H2SO4= MgCO3+ HCl= FeCl3+ NaOH= Cu(OH)2+FeCl3= KCl+Na2CO3= NH4HCO3+H2SO4=,判断下列反应能否发生?为什么？,2 2H2O+Na2SO4,3 Fe(OH)3+3NaCl,(NH4)2SO4

15、+ 2H2O+2CO2,无气体、沉淀或水生成,2 MgCl2 + H2O+CO2,氢氧化铜不溶,25,PPT学习交流,.下列各组物质的稀溶液，不能发生 复分解反应的是（） A.HCl和Ca(OH)2B.Na2CO3和H2SO4 C.AgNO3和BaCl2 D.KCl和CuSO4,.下列不能通过一步反应实现的是 A.K2SO4_-KOH B.CO2 - CaCO3 C.Cu(NO3)2 - CuCl2 D.FeCl3 - Fe(OH)3,D,C,Ba(OH)2,Ca(OH)2,NaOH等碱溶液,与盐酸、盐酸盐都不反应,26,PPT学习交流,3.不能与氯化钡反应的盐是（） A.硫酸钠B.硝酸镁C.

16、碳酸钠D.硝酸银 4.一次性区别氯化钠、氯化钡、碳酸钾 三种物质的溶液，应选用（） A.硝酸银溶液B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.石灰水,B,B,必须可溶且生成物中有沉淀,鉴别不同盐类，一般用气沉法,27,PPT学习交流,5.下列物质可用作复合肥料的是（） A.NH4ClB.NH4NO3 C.NaH2PO4D.KNO3,D,6.下列物质通常不能与其他物质发生 复分解反应的是（ ） A.Na2CO3 B.KNO3 C.NaCl D.Cu(OH)2,B,化肥有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥。 复合肥是指含有N、P、K元素中的 两种或三种,酸类、某些碱类、某些盐类都反应,跟任何类别化合物都不会生成 气体、水、

17、沉淀。,和硝酸银反应,和酸反应,28,PPT学习交流,7.只用酚酞就能鉴别出的一组溶液是 A、NaOH、HCl、NaCl B、NaOH、BaCl2、NaNO3 C、NaOH、HCl、Na2CO3 D、NaOH、KOH、HCl,29,PPT学习交流,无色酚酞,A,B,C,装入C试管内的 液体是NaOH,A,B,装入A试管内的 液体是NaCl,装入B试管内的液体是HCl,30,PPT学习交流,8.一定条件下，同一化学反应进行的快慢与 反应物的质量分数成正比。现用100克溶液 溶质质量分数为30%的盐酸溶液与过量的锌粉 反应，为了使反应慢点进行而又不影响生成 氢气总量，可向盐酸中加入适量的( )。

18、A、氢氧化钠 B、硫酸钠溶液 C、氧化镁 D、碳酸钙,B,31,PPT学习交流,9、一包白色粉末，其中可能含有无水硫酸铜、 碳酸钠、碳酸钙、氯化钠、氯化钙中的一种或 几种，将其溶于水得到无色透明溶液，往其中 加入盐酸有气体放出。试推断该粉末中一定有 ，可能有 ， 一定没有_，,碳酸钠,无水硫酸铜、碳酸钙、氯化钙,氯化钠,解析：1.溶于水得到无色透明溶液， 则一定没有无水硫酸铜（形成蓝色溶液）、 碳酸钙（不溶，浑浊）； 2.往其中加入盐酸有气体放出,则必有碳酸钠； 3.碳酸钠与氯化钙在溶液中不共存， 则一定没有也没有氯化钙。,32,PPT学习交流,10.将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯中， 加入过

19、量稀硫酸使其充分反应。待反应 停止后，烧杯中有少量固体物质存在， 该固体物质是 ， 溶液中肯定含有的溶质是 。,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,H2SO4 +CuO = CuSO4 + H2O,H2SO4 +Fe = FeSO4 + H2,H2SO4 过量，CuO Fe完全溶解,Cu,H2SO4 、FeSO4,33,PPT学习交流,11、把混有少量氧化铜的铁粉放入 盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后， 铁粉有剩余，过滤后， 滤液中的溶质是 ， 滤渣中一定含有的金属是,Cu和Fe,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+CuSO4=FeSO4

20、+Cu,B. FeSO4,34,PPT学习交流,12.有一未知溶液，含有三种溶质，四位同学 分别做实验后，得出如下结论， 该溶液中存在的溶质，你认为可能正确的是 A、AgNO3、Na2CO3、NaCl B、K2CO3、NaNO3、 H2SO4 C、NaCl、ZnSO4、 HNO3 D、CaCl2、Ba(OH)2、 HCl,C,14.稀HCl、 NaOH溶液、 CuSO4溶液、 CuO粉末、CO、Fe粉常温下两两能反应 _个,物质的相互反应：要考虑到化学反应的 规律，不能凭感觉，按一定的规律两两 反应既不能遗漏，也不能重复,5个,35,PPT学习交流,13.如图，广口瓶中盛有气体X，胶头 滴管中

21、盛有液体Y，若挤压胶头滴管 使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后 可见小球膨胀起来，那么 当X为CO2，那么Y为_ 当Y为水，则X应为_,氢氧化钠溶液,氯化氢或氨气_,36,PPT学习交流,16.向AgNO3,NaNO3和Cu(NO3)2的混合液中 加入一定量的锌粉充分反应后，过滤、洗涤， 将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的 离子是,17.废液中含有ZnCl2、FeCl2和CuCl2,要全 部回收金属铜，某同学先向其中加入稍过 量的铁粉，原因是_，充分反应后 过滤，滤渣中有_, 要想得到纯净的金属铜，你觉得还应 _,Na+,NO3- ， Zn2+,_除净Cu2+,Cu和Fe,向滤渣中加过量稀

22、盐酸过滤，洗涤烘干,37,PPT学习交流,14.如何鉴别生石灰中是否含有碳酸钙？ 15.如何鉴别烧碱在空气中放置一段时间后 是否变质？,取样，分别加入少量稀盐酸，无明显现象的 则不含有碳酸钙，有气泡生成则含有碳酸钙。,碳酸钙的性质和现象： 1）高温分解 无明显现象 2）与酸反应 产生气泡,碳酸钠的性质和现象： 1）水溶液碱性 2）与酸反应 产生气泡 3）与石灰水、氢氧化钡等碱溶液反应产生沉淀 4）与氯化钙、氯化钡等盐溶液反应产生沉淀,38,PPT学习交流,稀盐酸,氢氧化钙溶液,氯化钙溶液,思路：利用所选试剂与鉴别物质 反应现象不同来区分,检验暴露在空气中的氢氧化钠溶液是否 变质,请选用三种不同

23、物质类别试剂.,39,PPT学习交流,怎样探究变质的烧碱固体中是否还有未变质 的氢氧化钠？,实验步骤1：取少量该固体样品溶于水 配成溶液，滴加足量的氯化钙溶液， 充分反应后过滤,除去碳酸钠,实验步骤2：向过滤后的滤液中滴入 无色酚酞溶液，若溶液为红色， 则有氢氧化钠；若溶液仍为无色， 则无氢氧化钠。,检验是否含有氢氧化钠,40,PPT学习交流,16.甲、乙两相邻的厂向河水中排放的澄清 废水中分别含有CuSO4、NaOH、BaCl2、FeCl3 四种物质中的两种，某中学环保小组的同学 对河水取样测试时发甲厂排放废水的pH7。 请回答：乙厂排放的废水中，含有的两种 物质是 .,CuSO4 、FeC

24、l3,甲,41,PPT学习交流,下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （ ） A KNO3 NaCl NaOH B KOH Na2CO3 HCl C KNO3 NaOH FeCl3 D AgNO3 BaCl2 HNO3,A,42,PPT学习交流,金属 + 酸,金属1+盐1, 盐 氢气,（H前）,（稀HCl或稀H2SO4）,新金属盐2,金属1比金属2活泼 盐1必须可溶,金属+氧气金属氧化物,金属的化学性质,43,PPT学习交流,例1、等量金属Mg、Al、Zn、Fe与足量的 酸反应，产生氢气质量与反应时间有如图关系 则a、b、c、d分别对应金属是_ 活动性越强的金属所需时间越少， 。 速度关系： 。,Mg Al Zn Fe,Al Mg Fe Zn,速度越快,a,b,c,d,Al Mg Fe Zn,等质量的金属 完全反应所需 时间长短 说明金属活动性 强弱,44,PPT学习交流,氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互反应