无机化工流程题答题的必备知识：

1、一、无机化工流程题答题的必备知识：（1）对原料进行预处理的常用方法及其作用：研磨、粉碎；搅拌、振荡；逆流、沸腾炉。目的增大反应物的接触面积，加快反应速率（或溶解速率），提高反应物转化率（或溶解浸出率）。加水溶解；加酸溶解；加碱溶解；有机溶剂溶解 。目的使可溶性金属（非金属)离子（或有机物）进入溶液，不溶物通过过滤除去。 补充：浸出：固体加水(酸)溶解得到离子。 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少。 加快浸出速率的方法： 搅拌；固体的粉碎；增大溶液的浓度；适当升高温度等。 注意：多次溶浸或延长溶浸时间只提高浸出率不能提高浸出速率。灼烧除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼

2、烧就是为了除去可燃性杂质。煅烧、焙烧改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。（2） 分离提纯阶段的常见考点：调ph值除杂a 控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀b调节ph所需的物质一般应满足两点：1）能与h反应，使溶液ph值增大；2）不引入新杂质。例如：若要除去cu2溶液中混有的fe3，可加入cuo、cu(oh)2、cuco3、cu2(oh)2co3等物质来调节溶液的ph值。加入试剂除杂加热：加快反应速率或加速某固体的溶解、或促进平衡向某个方向移动、或使某物质受热分解。如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯氏制

3、碱中的nahco3；还有如h2o2、ca(hco3)2、kmno4、agno3、hno3(浓)等物质受热易分解，温度不能太高。 降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动。控制压强：改变速率，影响平衡。使用正催化剂：加快反应速率，缩短达到平衡需要的时间。趁热过滤：防止某些物质降温时析出。冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。用有机溶剂洗涤的优点：a、减少目标物的溶解损耗（一般用75%的乙醇）b、增加有机杂质的溶解量c、由于有机溶剂易挥发，能使晶体快速干燥（3） 获得产品阶段的常见考点蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出f

4、ecl3、alcl3、mgcl2等溶质时，应在hcl的气流中加热，以防其水解。蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥：适用于溶解度随温度变化大的(kno3)和带结晶水的(cuso4.5h2o)物质。蒸发浓缩、趁热过滤：如除去nacl中的少量kno3 、或含有某物质的溶解度随温度的升高而明显降低的分离。重结晶（重复冷却结晶）（4） 找流程中可以循环利用的物质的要点a在流程中加入的物质，在后续步骤中会生产的可以循环利用（滤液、滤渣）；b养成在流程上写出每一步的物质的习惯；c可逆反应往往有可以循环利用的物质；d析出晶体过滤后的母液中。（5）物质多次循环后的不利影响一般有哪些？ 离子浓度增大，会产生沉淀

5、或析出晶体，引入杂质。2、 提高得分：规范，细节，技巧（1） 文字叙述类的题目要规范解答，防止出现因叙述不严谨导致的失分，如：如何洗涤沉淀：过滤后继续向漏斗中加溶剂（冰水、乙醇、水）至没过沉淀，待溶剂流下之后，重复操作23次。如何证明沉淀完全：如向含xx 的溶液中加xx(如bacl2）溶液，将沉淀静置，取上层清液，再加bacl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀完全。检验沉淀已洗涤干净的操作：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量xx(bacl2)溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净。如何从溶液中得到晶体：注意“蒸发浓缩”后，是“冷却结晶”还是“趁热过滤”，结晶过滤洗涤干燥在写某一步骤是为了除杂

6、时，应该注明“是为了除去xx杂质”，只写“除杂”等一类万能式的回答是不正确的。（2）认真审题，不要因审题不细致而失分，如：填“化学方程式”还是“离子方程式”。填“名称”“符号”还是“代号”“序号”等。填“大于”还是“”，“增大”还是“变大”等。填“化学式”“分子式”“结构式”“结构简式”“最简式”还是“电子式”等。书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及“ 箭头”“=”“ 可逆符号”“”“”等。 一、原料处理阶段的常见考点与常见名词加快反应速率的方法： 搅拌；固体的研磨（或粉碎）；增大溶液的浓度；适当升高温度等。溶解水浸：与水接触反应或溶解。酸（碱）浸：在酸（碱）溶液中反应使可溶性金属离子

7、进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(更多转化)。灼烧、焙烧、煅烧改变结构，使一些物质能溶解，使一些杂质高温下氧化、分解使有机物灼烧分解。 除金属表面油污：用na2co3溶液洗涤。2、 核心反应阶段的常见考点基本理论:复分解原理制备相对难溶物质、氧化还原反应反应原理:化学平衡、水解（双水解）平衡，沉淀溶解平衡、电离平衡、电化学计算提取信息点3、 杂质分离阶段的常见考点调ph值除杂如：氧化fe2+成fe3+ ，再调节ph值，使fe3+沉淀再过滤除去。试剂反应除杂：可溶性的离子，加入酸、碱后变成或除去，或利用沉淀的转化萃取温度控制加热：加快反应速率或

8、 促进平衡向某个方向移动 如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：nahco3 、 h2o2、ca(hco3)2、kmno4、agno3、hno3(浓)等物质。 降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动4、 产品提纯阶段的常见考点洗涤：用(冰水、热水、饱和a溶液、无水乙醇)洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出fecl3、alcl3、mgcl2、cucl2等溶质时，应在hcl的气流中加热，以防其水解。蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥：适用于溶解度随温度变化

9、大的(kno3)和带结晶水的(cuso4.5h2o)蒸发结晶、趁热过滤：适用于溶解度随温度变化小的(nacl)重结晶（重复冷却结晶）5、 温度的影响归纳：趁热过滤（或冰水洗涤）的目的：防止某物质降温时会析出（或升温时会溶解）而带入新的杂质。冰水中反应或降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或为使平衡向着题目要求的方向移动。反应中采取加热措施的作用：一般是为了加快反应速率或加速某固体的溶解。温度控制在具体的温度范围内（可用水浴或油浴来控制）：一般有以下几个目的：a、防止某种物质温度过高时会分解或挥发，也可能是为了使某物质达到沸点挥发出来b、使催化剂的活性达到最好c、防止副反应的发生d、对于一些工艺来说，降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。注重答案的文字叙述规范：(1)洗涤