高二化学乙炔3.ppt

1、乙炔 炔烃,一、乙炔的化学性质,1、氧化反应,（1）燃烧,（2）与强氧化剂反应,2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O (液) + 2600KJ,点燃,现象: 发出明亮而带浓烟的火焰 , 原因是含碳量很大,可使酸性高锰酸钾溶液褪色,但褪色比乙烯的要慢,2、加成反应,CH CH + Br2 CHBrCHBr （1,2-二溴乙烯),CHBrCHBr + Br2 CHBr2CHBr2 (1,1,2,2-四溴乙烷),CH CH + 2H2 CH3CH3,CH CH + HCl CH2CHCl （氯乙烯）,n CH2CHCl CH2CHCln,注意：加成比例为 12 , 1mol的乙炔最多可与2

2、mol其它分子加成,CH CH + 2Br2 CHBr2CHBr2 （总反应式）,催化剂,催化剂,催化剂,乙烷、乙烯、乙炔的结构和性质比较,C2H6,C2H4,C2H2,含 C分数,85.7%,92.2%,80%,键角,构型,结构特点,化学性质,主要反应,燃烧,鉴别,10928,120,180,正四面体(甲烷),平面型,直线型,含CC (单键)碳化合价饱和,含CC (双键)碳化合价未饱和,稳定,活泼,活泼,火焰不明亮,火焰较明亮，带黑烟,火焰明亮，带浓烟,溴水、KMnO4不褪色,溴水、KMnO4褪色,溴水、KMnO4褪色,分子式,同步训练,1、区别乙烯和乙炔的最简单可行的方法是 A、用溴水 B

3、、用酸性KMnO4溶液 C、点燃 D、与H2加成 2、由乙炔为原料制取CHClBrCH2Br ，下列方法中最可行是 A、先与HBr加成再与HCl加成 B、先与HCl加成再与Br2加成 C、先与Br2加成再与Cl2加成 D、先与Cl2加成再与HBr加成 3、在有催化剂的条件下，将a L乙炔和乙烯的混合气体与足量 的 H2 加成，消耗1.25a L H2 ，则乙烯和乙炔的体积比为 A、11 B、21 C、31 D、41 4、相同状况下，将V L 乙炔与 1.5 VL 氢气混和，在催化剂作 用下加热 ，得到的产物是 A、乙炔 B、乙烯 C、乙烷和乙烯的混合气 D、难以确定,二、炔 烃,1、定义：,2

4、、通式：,3、命名：,4、异构体书写顺序,链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃,CnH2n-2 （与二烯烃相同）,（与烯烃命名原则相似）,（与烯烃的异构体书写原则相似）,碳链异构,叁键位置异构,种类异构,导 练,写出下面物质的同分异构体：,C5H8,选主链 ：选含有碳碳叁键的最长的碳链为主链,编号 ： 从距叁键最近的一端起编,写名称 ：取代基位置取代基名称叁键位置母体名称,5、物理性质上的相似性和递变性：,6、主要的化学性质：,与烷烃、烯烃相似。,氧化反应；加成反应。,四、炔烃,1mol炔烃最多可以和2mol小分子发生加成反应。,更多资源,【随堂检测】 1下列描述CH3-CH=CH-C C-CH3 分子结构的叙述中，正确的是 。 A.6个碳原子有可能都在一条直线上 B.6个碳原子不可能都在一条直线上 C.6个碳原子有可能都在同一平面上 D.6个碳原子不可能都在同一平面上,2实验室利用电石和饱和食盐水反应生成气体，并测量该气体的体积，从而测定电石中CaC2的含量。 （1）若实验产生的气体是难闻的气味，则结果测定的（填偏大、偏小、不影响）_，产生难