2019电化学专题复习

1、电化学专题复习（一）,考试大纲,考纲对知识内容的要求层次：了解、理解（掌握）、综合应用,理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应 和总反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。 了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属 腐蚀的措施。,基础回顾：,原电池 电解池,原电池,电解池,核心：氧化还原反应,化学能转化为电能,电能转化为化学能,负极：还原剂,失电子(化合价升高),Zn,2e,氧化产物, Zn2,首先判断：,化学能与电能之间相互转化包括两种装置,正极：,氧化剂,得电子(化合价降低),还原产物,Cu2,Cu,2e,阳极：还原剂,失电子(化合价升高),氧化产

2、物,2Cl,2e, Cl2,阴极：,氧化剂,得电子(化合价降低),Cu2,2e,Cu,盐桥作用：避免氧化剂和还原剂直接接触，电流平稳，使用寿命长,放电顺序： 失电子：活性金属S2SO32IBr含氧酸根,（氧化反应）,还原产物,（还原反应）,（氧化反应）,（还原反应）,2014年高考电化学考查情况,2015年高考电化学考查情况,2016年高考电化学考查情况,2017年高考电化学考查情况,近6年新课标I卷考查,近6年新课标卷考查,五个关注点 电极反应式和总反应方程式书写 膜结构分析 电化学计算 真实的电化学问题 新型化学电源,关注一：电极反应式和电池反应方程式,水溶液介质,（15年课标 11）微生

3、物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列关于微生物电池的说法错误的是,A正极反应中有CO2生成 B 微生物促进了反应中电子的转移 C 质子通过交换膜从负极区移向正极区 D 电池总反应为C6H12O66O26CO2 6H2O,A,非水介质,（15年江苏卷10）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是 A反应CH4H2O 3H2CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子 B电极A上H2参与的电极反应为H22OH2e2H2O C电池工作时，CO32向电极B移动 D电极B上发生的电极反应为 O22CO24e2CO32,D,正、负极反应

4、式和总式？,负极：,CO 2e CO2, CO32,2,3H2 6e 3H2O,3CO32, 3CO2,正极：,2O24CO28e4CO32,总式： CO3H22O2CO2 3H2O,（15年浙江卷11）在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是 AX是电源的负极 B阴极的反应式是H2O2eH2O2 和CO22eCOO2 C总反应可表示为：H2OCO2 H2COO2 D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是11,D,正极、负极反应式和总式？,非水介质,（15年广东卷32） （5）一种可超快充电的新型铝电池，充

5、放电时AlCl4和Al2Cl7 两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为 。,Al3e,（14年山东卷30）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。 （1）已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。,4Al2Cl73e=Al7AlCl4,非水介质, AlCl4 Al2Cl7,7 4,D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化（ ）,（15年北京卷12）在通风橱中进行下列实验：,类比迁移：,（选修4P77）,（15年课标

6、I卷11）,（15年福建卷11）,关注二：膜结构,B该装置工作时， H从b极区向a极区迁移（ ）,C质子通过交换膜从 负极区移向正极区（ ）,总体感受：,阳极：18H2O36e36H9O2,阴极：6CO236H36e 2C3H8O10H2O,（选修4P77）,（15年天津卷4）,（15年山东卷29）,关注二：膜结构,D阴阳离子分别通过交换膜 向负极和正极移动，保持溶液 中电荷平衡（ ）,电解过程中Li+向 电极迁移。,B,（14年课标卷 27 ）,阳膜或 质子膜,阴膜,阳膜,定性分析,已知：如图所示装置用于制备次磷酸（H3PO2），则图中三个交换膜的种类分别是什么？,H,Na,H2PO2,（1

7、2年北京卷 25）,定性分析,NaOH溶液吸收SO2后，可应用电解原理，用如图装置再生。判断交换膜种类、电极名称，写出阳极反应式。,阳膜,阴膜,阴极,阳极,阳极：HSO3H2O2eSO423H SO32H2O2eSO422H,如图所示，若电解过程中转移了2 mol电子，则膜 两侧电解液的质量变化差(m左m右)为 g。,（13年重庆卷11节选）,定量计算,阳极：2H2O4eO2 4H 阴极：2NO310e6H2ON212OH,4 mol 32 g （m左） 2 mol 16 g,10 mol 28 g（m右） 2 mol 5.6 g,电极反应,解析：,（13年新课标，11）“ZEBRA”蓄电池的

8、结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是 A电池反应中有NaCl生成 B电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C正极反应为NiCl22eNi2Cl D 钠离子通过钠离子导体在两极间移动,B,综合感悟,负极：2Na2e2Na,正极：NiCl22eNi2Cl,（15年四川，4）用如图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液pH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是 A用石墨作阳极，铁作阴极 B阳极反应式为Cl2OH2e ClOH2O C阴极反应式为2H2O2eH22OH D除去CN的反

9、应为2CN5ClO2H N22CO25Cl H2O,D,阳极：Cl2OH2eClOH2O,阴极：2H2O2eH22OH,（14年福建，11）某原电池装置如图所示，电池总反应为2AgCl22AgCl。下列说法正确的是 A正极反应为AgCleAg Cl B放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色 沉淀生成 C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应 随之改变 D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧 溶液中约减少0.02 mol离子,D,正极：Cl2 2e 2Cl,负极：2Ag 2e 2Cl 2AgCl,17年江苏16 （3）“电解”是电解熔融的Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 。

10、 （4）“电解”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应为 ，阴极产生的物质A的化学式为 。,石墨电极被阳极上产生的O2氧化,4CO322H2O4e4HCO3O2,H2,阳极：2O24eO2,阳极：2H2O4eO2 4H,阴极：4H2O4e2H24OH,4CO322H2O4e4HCO3O2,4CO324H4HCO3,（15年山东，29）利用如图所示制备LiOH，两电极区电解液分别为LiCl和LiOH溶液。B极区电解液为 溶液（填化学式），阳极反应式为 。,LiOH,2Cl2eCl2,阴极（B）：4H2O4e2H24OH,阳极（A）：4Cl4e2Cl2,（17年天津卷，7（4）某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解装置（如图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。,（