《有机物的分离与提纯》课件81595.ppt

1、1,有机物的分离与提纯,有机实验复习,2,分离和提纯有什么不同？,分离 是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，且如原来是固体，最后还是固体,提纯 指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去,3,？你知道吗,回顾一下，你学过哪些有关混合物的分离的方法？如何应用这些方法分离混合物？,原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。,过滤和蒸发,、过滤,实验用品：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒。 （图1）,4,注意：一贴、二低、三靠.,（图1）,5,、蒸发,原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。,实验用

2、品：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（铁圈）,操作注意事项：,、蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。,、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。,、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。,6,混合物的性质与分离方法之间有什么关系？,结论：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质来选择合适的分离方法进行分离。,7,交流与讨论,请根据要求设计分离和提纯下列物质的实验方案，并将你的方案与同学交流讨论。,、已知Mg(OH)2难溶于水，BaSO4既难溶于水又难溶于酸，BaCO3难溶于水，但可溶于盐酸。现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯Na

3、Cl。,提示： Mg(OH)2比MgCO3更难溶,8,溶解,过滤,（除泥沙等）,Na2CO3,NaOH,（除去过量 的Ba2+）,（除去SO42）,（除去Mg2+）,BaCl2,过滤,（除沉淀）,稀HCl,（除去CO32-和OH-）,蒸发,9,上述加入试剂的先后顺序还可设计为：,BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl,关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀HCl必须在最后加。,思路,NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl,10,实验方案：(具体实验步骤）,、将粗食盐加水使之溶解。（溶解）,、将步骤(1)所得混合物进行过滤。（过滤）,、向(2)所得滤液加入过量BaCl2溶液到

4、沉淀不再增加为止，静置沉降。（除SO42-）,、向(3)所得的上层清液加入过量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成为止，静置沉降。（除Ba2+）,、向(4)所得上层清液加入过量的NaOH溶液，直至沉淀不再生成，静置沉降。（除Mg2+）,、将(5)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量的稀HCl至不再产生气泡。（除OH-、CO32-）,、将(6)所得溶液加热蒸发。（除HCl）,11,结晶是分离和提纯混合物的一种方法。它适用于可溶性物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化较大，而另一种物质溶解度受温度影响变化不大的混合物的分离和提纯。,3.结晶：,12,、现有KCl和KNO3的固体混合物5

5、0g，其中KCl的质量分数为10，请设计实验方案提纯KNO3。,交流与讨论,13,实验方案：,、溶解：将50g混合物放入烧杯中，加入约18.3mL100的热水，使固体完全溶解。,、降温结晶：将(1)所得溶液放在实验台上自然冷却到不再有固体析出。,3、过滤：将(2)所得混合物进行过滤，滤纸上的晶体即为较纯净的KNO3（不用洗涤）,、重结晶：将若需要更纯净的KNO3晶体，可将(3)中所得晶体再结晶重复(1)-(3)操作一次。,14,萃取,利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法,萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解

6、度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应,观察与思考,演示溴水中溴的萃取实验,15,洗气瓶 进气管应“长进短出”,干燥管 应大口方向进气。 小口方向出气,液体试剂,固体试剂,洗气法,16,分液：分离互不相溶的液体,操作注意： 充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液； 分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出,17,分液:,18,层析:据混合物中各物质被吸附性能的不同，把它们溶解在某溶剂中，以层析的方法进行分离,19,利用各组分沸点不同，将液态混合物 分离和提纯的方法,蒸馏,投放沸石或瓷片,温度计水银球处于支管口处,水，下入上出,操作注意： 、加入碎瓷片 、水银球的位置 、全程严格

7、控制好温度,酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？,用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏,溶液体积不超过烧瓶体积1/2,20,小结：,分离和提纯物质时要注意 :,(2)方法：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分,(1)原则：不增、不减、易分、复原,混合物的分离和提纯有物理方法，也有化学方法,21,22,23,练习,1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ） A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水,B,2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问 如何把反应后剩下的物质分离开？,先溶解，然后过滤，最后蒸发,24,3 用于分离或提纯物质的已

8、学方法有： A萃取 B分液 C过滤 D加热分解 E蒸发 F蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适?（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ） （7）分离柴油和水的混合物 （ ）,B,D,A,C,E,F,F,25,练习,4、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液 （2）酒精和水的混合溶液 （3）氯化钠和单质溴的溶液 以上混合溶液分离的正确方法

9、依次是（ ） A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液,C,26,阅读下列材料，按要求回答问题： 酒精、苯、l、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大 都能互溶；碘（）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈 紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。 、下列能用分离漏斗分离的是（） 、液溴和l、酒精和煤油 、al和a溶液、苯和蒸馏水,、在酒精、苯、l、al溶液、蒸馏水五种试剂中， （）能把碘单质从碘水中萃取出来的是 ，进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？,苯，l,（）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端 倒出的是 ；萃取时，上层液体呈 色

10、， 下层液体呈 色,苯,橙,无或颜色变浅,练习,、l能把碘酒中的碘萃取出来么？,不能，还要进一步分离,不能，酒精与CCl4混溶,27,练习：,5、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入、a（）等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（） 、2CO3a(3)3KOHHNO3 、a(NO)KOHHNOKCO 、KOHKCOBa(NO)HNO 、 Ba(NO)KOHKCOHNO,28,概念分析,混合物,溶质,溶剂,（一种）,（两种）,溶解性不同,两者互不相溶,萃取液,萃取,分液漏斗,分液,29,Na2SO4+BaCl2 = BaSO4+2NaCl,BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3+2NaCl,MgCl2+ 2NaOH = Mg(OH)2+2NaCl,Na2CO3+2HCl = H2O+CO2+2NaCl NaOH + HCl = H2O+NaCl,有关反应的化学方程式为：,30,其它常见提纯实例,31,32,常见气体的干燥 1.酸性干燥剂（如浓硫酸、P2O5、硅胶） 浓硫酸：N2、O2、Cl2、H2、CO、CO2、SO2、HCI