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文档简介

1、第三节沉淀溶解平衡,自学检测,1.观察实验录像,根据现象叙述沉淀溶解平衡的建立过程,2.分别写出 AgCl、Mg(OH)2沉淀溶解平衡方程式及KSP表达式,并计算饱和溶液中Ag+、Mg2+浓度 (已知:25时,KSP(AgCl)为1.810-10mol2L-2 Ksp Mg(OH)2= 5.6110-12mol3L-3 ),思考:能否根据KSP比较两者溶解能力的大小?,能否根据KSP比较AgCl、AgBr、AgI溶解能力的 大小?,4.如果将210-4molL-1的CaCl2溶液与310-4molL-1的Na2CO3溶液等体积混合,问能否产生沉淀? 已知CaCO3的Ksp=5.010-9(mo

2、lL-1)2,3.对于AgCl的沉淀溶解平衡,改变条件对其有何影响?如何判断平衡移动的方向?,1.沉淀的溶解与生成,(1)当QKSP 时,有沉淀析出,直至沉积与溶解达到平衡状态 (2)当Q=KSP 时,沉淀与溶解处于平衡状态 (3)当QKsp时,无沉淀析出,若存在固体,则沉淀量减少,直至平衡。,二、沉淀溶解平衡的应用,请你利用沉淀溶解平衡知识、Qc与Ksp的关系解释下列现象,信息: 1.牙齿表面的牙釉质起着保护牙齿的作用,其主要成分为羟基磷酸钙它是一种难溶电解质,存在如下平衡:Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)+3PO43(aq)+OH(aq),Ksp=2.510-59mol9L

3、-9; 2.残留在牙齿上的糖发酵会产生H+;,现象2:吃糖后不刷牙容易形成蛀牙。,现象1:医院中进行钡餐透视时,用BaSO4做内服造影剂,为什么不用BaCO3做内服造影剂?,信息: 1.Ksp(BaSO4)=1.110-10mol2L-2;Ksp(BaCO3)=5.110-9mol2L-2 2.Ba2+有剧毒,;3.胃酸的酸性很强,pH约为0.91.5;,现象3: 1.溶洞里美丽的石笋、钟乳石是如何形成的? 2.人口增长、燃烧煤和其他化石燃料为什么会干扰珊瑚的生长?,按下列要求进行实验,并利用沉淀溶解平衡的相关知识和提供的信息对实验现象进行解释。,信息:,实验2:向盛有2mL 0.1mol/L

4、NaCl溶液的试管中加入5滴AgNO3 (0.1mol/L)溶液,将所得悬浊液分成两份,向其中一份悬浊液中滴加5滴KI溶液,对比,观察滴加KI溶液前后沉淀颜色的变化。,实验1:向盛有2mL 0.1mol/L ZnSO4溶液的试管中加入5滴Na2S (0.1mol/L) 溶液,再向其中滴加5滴CuSO4溶液,观察实验现象,实验探究,(1)沉淀转化的实质: (2)沉淀转化的条件: (3)沉淀转化的应用:,2.沉淀的转化,沉淀溶解平衡的移动,难溶电解质转化成更加 难溶的物质,锅炉水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4,在处理水垢时,通常先加入饱和Na2CO3溶液浸泡,然后再向处理后的

5、水垢中加入NH4Cl溶液,请你思考: 1.水垢的成分为什么是Mg(OH)2而不是MgCO3? 2.加入饱和Na2CO3溶液后,水垢的成分发生了什么变化?说明理由 3.NH4Cl溶液的作用是什么?请描述所发生的变化。,数据:1.几种物质的溶度积常数(Ksp) 2.Mg(OH)2饱和溶液中,Mg2+= 1.110-4mol/L MgCO3饱和溶液中,Mg2+= 2.610-3mol/L,能力提升,当堂检测: 1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等 B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等 C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变 D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解,B,2.将足量AgCl分别放入:5mL水 10mL 0.2molLMgCl2 溶液 2

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